高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习

高考化学选择性必修一选择题（一）1、已知25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是A．AgC1的悬浊液中通入少量的HC1，c(Ag+）减少B．AgC1和AgBr共存的悬浊液中，=360C．AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀D．等浓度的NaC1和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀2、25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变化如图所示。其中c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是H2C2O4的Ka2数量级为10－5NaHC2O4溶液中，c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D．pH=7.0的溶液中，c(Na+)="0.1"+c(C2O42－)-c(H2C2O4)3、用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动4、在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是A．已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12B．若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)C．b点溶液pH=7，c点溶液pH<7D．b点溶液中:0.1000mol/L+c(OH-)=c(Cl-)-c(NH3•H2O)+c(H+)5、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B．随pH增大，数值先减小后增大C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D．溶液呈中性时：c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)6、常温下，0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)>C(A-)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(Na+)=C(A-)+c(OH-)7、常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．HX的酸性弱于HY

B．c点溶液中:c(Y-)>c(HY)C．a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1

D．b点时酸碱恰好完全中和8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液:c(H+)－c#(OH-)=c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)C．浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)D．向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42－)>c(OH-)=c(H+)>c(NH4+)9、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol/L10、根据表中提供的数据(25℃)，判断下列说法正确的是化学式电离常数HClOKa=3.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果B.温度升高，次氯酸的电离常数增大C.25℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6D.要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)12、化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C．常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物13、下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常温下，NH4Cl

溶液加水稀释增大C．电解饱和食盐水产生了11.2

L

H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D．在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先产生淡黄色沉淀14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-C．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-D．水电离的c(H+)="1×"10-13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3NO

HNO3B．CaCl2

(aq)

CaCO3CaOC．Fe2O3FeCl3(aq)

无水FeCl3D．NaOH(aq)

Cu(OH)2悬独液Cu2O16、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)="="c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)="="2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(OH-)17、将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·L-1）为A．0.50

B．0.15

C．0.10

D．0.05

18、室温下，用0.1mol/LHCl溶液滴定10mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB．a点时：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)C．b点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)D．d点时：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)19、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>cC．b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-)D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c