2022-2023学年浙江八年级下学期科学同步讲义第3节 原子结构的模型(教师版)

第3节原子结构的模型0目标导航课程标准课标解读.了解原子结构模型及其发展过程，体验建模型思想。.认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。.理解元素、同位素的概念，认识原子、元素和同位素的关系。.知道物质可由离子构成，认识原子与离子之间关系。解读1：能理解元素、同位素、离子的概念，常见题型有选择题、填空题等，难度较小。解读2:从微观角度解释原子结构及构成原子的几种粒子间的关系，知道原子结构与元素性质，元素、原子和离子的关系，常见题型有选择题、填空题等，难度适中。他知识精讲 望'知识点01原子结构模型的建立（-）原子结构模型的建立时间模型类型科学家模型说明建立模型的依据1803实心球模型道尔顿（英国）认为原子是一个实心球体猜测1897枣糕模型（又叫西瓜模型）汤姆生（英国）原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡斯干那样镶嵌其中汤姆生发现电子，且测得电子带负电，而原子显电中性1911核式结构模型（又叫行星模型）卢瑟福（英国）①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动a粒子轰击金属箔实验1913分层模型玻尔（丹麦）电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的运动带负电的电子只能在原子内的一些特定稳定轨道上运动建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。（~）原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。电子在原子核外空间做高速运动，一个电子带一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，因此原子呈由生性。（三）原子核与原子大小的比较原子很小，原子核更小。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原

子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。【能力拓展】卢瑟福的a粒子轰击金属箔实验a粒子a粒子:未发生偏转如图所示,a如图所示,a粒子是一种带正电荷的粒子，用它轰击金属箔，发现多数x粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有极少数a粒子发生了较大角度的偏转，甚至有个别的a粒子被弹回。实验结论：①原子核体积很小,原子内部有很大空间，所以大多数a粒子能穿透金箔；②原子核带正电,a粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；③原子核的质量比a粒子大得多,当a粒子碰到体积很小的原子核时被弹了回来。【即学即练1】原子结构模型的建立经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）•一中子曲带电）。一质f（带一个单位正电荷）'一电f（带一个单位负电札a.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性【答案】A【解析】根据行星模型给出了原子的构成及构成原子的粒子的带电情况，但无法证明原子的运动分析。【解答】A、该模型只给出了原子的内部构成，不能得出原子总是不断运动的结论，符合题意：B、由模型可得出原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分，不符合题意；C、由行星模型可知，构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力，不符合题意；D、由行星模型可知，构成原子中子不带电，质子和电子所带电量相等，电性相反应，所以原子呈中性，不符合题意；【即学即练2】（2021八下•仙居期末）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。请利用所学知识完成下列有关问题。（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是.（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”»卢瑟福所说的“很小的结构”指的是.【答案】（1）电子（2）原子核【解析】（1）在原子中，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷：（2）原子中间为原子核，它的质量很大，但是体积很小，据此分析解答.【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是电子。（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。茎,知识点02揭开原子核的秘密（-）原子核的构成（1）原子核是由更小的两种粒子一质子和中子构成的（氢原子除外）（2）原子核带正电，原子核中一个质子带一个单位正电荷，中子不带电:核外电子带负电，一个电子带一个单位负电荷。而原子呈电中性，因此质子数核外电子数。（3）科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。核电荷数质子数。（二）构成原子的各种粒子之间的关系（1）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带8个单位正电荷（即+8）,即核电荷数为8,而核外电子数也为8。（2）中子数不一定等于质子数。如钠原子的质子数为11,中子数为12,两者并不相等。（3）原子核内一定有质子，但不一定有中子。如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。（三）质子、中子和电子的质量比较原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上。（四）构成质子和中子的粒子科学家又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子-夸克构成的。夸克还可以再分。有关夸克的结构和性质还在研究中。【即学即练3】生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。科学家可通过测量生物体遗骸中碳T4的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳T4原子核中含6个质子和8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子【答案】B【解析】根据质子数为7的原子为氮原子分析。【解答】碳T4原子核中含6个质子和8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则新原子核内7个质子，7个中子，即为氮原子核；【即学即练4】美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核（只含有质子）和两个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（）A.它一定含有3个中子 B.它比一个普通氢分子多一个氢原子核C.该氢粒子中有5个微粒 D.它的化学性质与氢气不同【答案】A【解析】根据所给粒子3个原子核，核内3个质子，无中子，核外两个中子，一个氢分子2个原子核，核内2个质子、核外2个电子分析。A、该粒子原子核中不含中子，符合题意；B、一个普通氢分子有2个氢原子核，该粒子有3个氢原子核，比氢分子多一个氢原子核，不符合题意；C、该氢粒子中有3个质子和2个电子，共5个微粒，不符合题意；D、氢气的化学性质与氢分子相同，该粒子的构成与氢分子不同，化学性质不同，不符合题意：知识点03带电的原子-离子（一）离子带电的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反应。（二）离子的分类（1）阳离子:带正电荷的原子或原子团，如钠离子铁根离子。（2）阴离子:带负电荷的原子或原子团，如氯离子硫酸根离子。（三）离子的形成一般来说，金属原子容易走去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易侬1电子变成阴离子。（四）原子与离子的比较项目原子离子阳离子阴离子结构关系质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数电性呈电中性带正电带负电相互转化同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子（五）氯化钠的形成钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了呈电中性的氯化钠。【能力拓展】①离子形成化合物的过程:原子在一定的条件下发生电子的得失，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。②原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子，即在离子中，核电荷数=质子数H核外电子数。【即学即练5］（2016八下•浙江期中）与钱根离子（NH：）具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）A.Na+ B.OFT C.H20 D.LiF【答案】A【解析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。【解答】解：方法一：NH:中N原子的质子数为7,H原子的质子数为1,所以NH:的质子数为11,电子数=11-1=10。A、Na'中质子数为11,电子数=11-1=10；B、0H中质子数为9,电子数中+1=10；C、压0中质子数=1X2+8=10,分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；D、LiF中质子数=3+9=12,分子中质子数=电子数，故其电子数也为13：方法二：由于筱根离子属于阳离子，而要求的微粒和镀根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。【即学即练6】W的离子核外共有n个电子，则R的原子核内质子数为（）n+2 B.n-2 C.n D.2n【答案】B【解析】根据阴离子是原子得电子后形成及原子中质子数=电子数分析。【解答】R’的离子是R原子得2个电子形成，其核外共有n个电子，则R原子的电子数为n-2,原子中质子数=电子数，原子核内质子数为n-2,B正确；

鳖'知识点04原子的“李生兄弟”（-）元素具有相同核电荷数（即质了数）的一类原子总称为元素。如氧元素就是所有核电荷数为8的氧原子的总称,氢元素就是所有核电荷数为1的氢原子的总称。（二）同位素（1）定义:原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。（2）同位素原子是一种元素的不同种原子。如三种氧原子:氧-16、氧-17、氧T8的质子数均为8,中子数分别为8、9、10,因此它们都属于氧元素，不同的是其核内的中子数。（3）同位素原子的表示方法为了区分元素的同位素原子，常用原子符号&X）表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有多GH）、MCiH）第（‘此三种同位素。（4）同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用稳定同位素原子作为示踪原子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。【能力拓展】①元素概念中必须强调的微粒是原子或单核离子。具有相同质子数的微粒（或粒子）不一定是同种元素，因为常见的微粒包括分子、原子和离子，有些分子、原子和离子的质子数相同,如水分子中有10个质子，筑原子也有10个质子，但它们不是同种元素。②元素属于宏观概念，表述时只能说“物质由某种或某些元素组成”而不能说成“物质由某种或某些元素构成”。③元素只论种类，不计个数。A.图示的是氢元素，排在元素周期表首位【即学即练7】（2021九上♦拱墅月考）小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是（ ）A.图示的是氢元素，排在元素周期表首位O表示的电子带负电，质量远小于质子C.•表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同D.Q表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等【答案】D【解析】根据原子的构成及质子、中子、电子的带电情况分析。A、图示的各粒子质子数是1,是氢元素，排在元素周期表首位，不符合题意;B、.•表示的电子，带负电，质量远小于质子，不符合题意；C、•表示的中子，不带电，三种同位素的中子数不同，不符合题意：D、0表示的是质子，带正电，与中子的个数不一定相等，符合题意；【即学即练8】表中①②③④是四种粒子，请填表并回答有关问题。粒子序号质子数中子数电子数带电性①141414—②2630—带2个单位正电荷③141416—④1416—不带电表中粒子属于阳离子的是（填序号，下同），属于阴离子的是，属于原子的是；属于同种元素； 互为同位素原子。【答案】不带电：24；带2个单位负电荷：14：②；③：①④；①③④：①@【解析】根据阳离子质子数大于电子数，带正电，阴离子质子数小于电子数，带负电，原子质子数=电子数，不显电性及元素种类由质子数决定分析。【解答】质子数=电子数=14的粒子为氮原子，不带电呈中性，质子数为26,带2个单位正电荷的粒子为阳离子，即失了两个电子，其电子数为24,质子数为14,电子数为14的粒子带2个单位的负电荷，质子数为14不带电的粒子，电子数也为14；②中质子数大于电子数，为阳离子，③质子数小于电子数，为阴离子，①④中质子数=电子数，为原子，①③④质子数都是14,为同种元素；①④表示同种元素不同种原子，互为同位素的原子。B能力拓展

1911年——卢瑟福模型英国物理学家卢慈福通过实蚯推断出原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转.质墨几乎集中在原子核中离子化合物.钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子形成稳定结构离子.并组告成氨化钠K«tM原子是由帝正电荷的原子核（如图中间，红色蓝色分别代表原子核内的质子和中子）和带负电荷的核外电子掏成的.两者所芾的电是大小相等,电性相反1911年——卢瑟福模型英国物理学家卢慈福通过实蚯推断出原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转.质墨几乎集中在原子核中离子化合物.钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子形成稳定结构离子.并组告成氨化钠K«tM原子是由帝正电荷的原子核（如图中间，红色蓝色分别代表原子核内的质子和中子）和带负电荷的核外电子掏成的.两者所芾的电是大小相等,电性相反，因而原子呈电中性原子中质子数与核电荷数及电子败相等离子形成元素与同位素原子结构的认识离子是由原子得失电子形成的。分为带正电荷的阳两子和帚负电荷的阻两子原子结构回元素——具育相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定同位索的应用：作为示踪原子、核能的应用、利用放射性同位素进行诊断治疗疾病、进行古重鉴定等同位素一质子数相同，中子数（或质■数）不同的原子的互称考法01 不能正确区别元素种类和原子种类元素种类和原子种类是两个不同的概念。元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，重点是核电荷数（即质子数）相同，元素只讲种类，不讲个数，如氢元素就是所有氢原子的总称，但氢元素有三种原子，分别是笈、笊和瓶，三种原子的质子数相同，中子数不同。同种原子的前提是质子数和中子数都要相同。[典例1]（2021八下•仙居期末）有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（）A.甲和乙是同种原子 B.甲和乙是同种元素C.乙和丙核电荷数相等 D.乙和丙核外电子数相等【答案】B【解析】元素的本质区别就是原子的质子数不同；在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，据此分析判断。【解答】甲和乙的质子数相同，肯定为同种元素，但是中子数不同，肯定不是同种原子，应该为同位素原子，故A错误，B正确；核电荷数=质子数，因为乙和丙的质子数不同，所以二者的核电荷数不同，故C错误；核外电子数=质子数，因为乙和丙的质子数不同，所以二者的核外电子书不同，故D错误。fii分层提分题组A基础过关练1.元素的种类决定于原子的（）

A.最外层电子数 B.中子数 C.电子数D.质子数【答案】D【解析】根据元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数分析。【解答】元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数；.已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子的核外电子数是（）A.8 B.10 C.2 D.18【答案】A【解析】根据原子中质子数=电子数分析。在原子中质子数=电子数，氧原子质量数为8,则电子数也为8；.（2021九上•温州开学考）俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钝”来纪念他。笆原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钥原子的核外电子数为（）A.101 B.157 C.258 D.359【答案】A【解析】根据原子中质子数=电子数分析。原子中质子数=电子数，所以笆原子的核外电子数为101;.在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有''原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（）A.③ B.①® C.®® D.③【答案】D【解析】根据原子是由中心的原子核和绕核运动的电子构成，原子核外有很大空间，原子的质量由原子核决定，同种原子由于中子数不同，则质量不同分析。【解答】①原子可以再分，分成原子核和核外电子，而不是不能再分的粒子，论点不确切：②质子数相同的原子可能中子数不同，则质量不相同，论点不确切；③原子是由居于中心的原子核和核外运动的电子，原子不是微小的实心球体，论点不确切；.根据三种不同的原子（如表所示），判断下列说法中正确的是（）A和A和B是同一种元素C.B和C的核外电子数相等A和B的核电荷数不同D.B和C互为同位素原子原子种类A原子B原子C原子质子数887中子数897

【答案】A【解析】根据A和B质子数相同，中子数不同，C与A和B质子数不同，质子数相同的原子为同种元素，质子娄秒相同的原子为不同种元素分析.A、A和B质子数相同，属于同种元素，符合题意；B、A和B质子数相同，则核电荷数也相同，不符合题意；C、原子中质子数=电子数，B和C的核外电子数不相等，不符合题意；D、B和C质子数不同，不是互为同位素原子，不符合题意；.（2021九上•台州开学考）有一种人造氢原子（可表示为轲）的原子核中有3个中子，它可以结合成2分子。一个2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）A.原子 B.质子 C.中子 D.电子【答案】C【解析】根据原子中质子数=电子数，分子中的质子数、电子数和中子数为构成其原子的各粒子的总和分析。【解答】人造氢原子的原子核中有3个中子，1个质子，1个电子，则一个1ff2分子中含有2具原子，质子数为2,电子数为2,中子数为6；.（2021•衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有瓶，右图为晁原子结构示意图，由图可知瓶原子（ ）/ \ •功子J ；O中子A.含有2个质子B.核电荷数为1'q / O电子C.相对原子质量为4 D.质子数和中子数相等【答案】B【解析】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1,故B正确；该原子的相对原子质量为：1+2=3,故C错误。.对于“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是（）A.原子核的质量和电子的质量相差不大B.核外电子在离核远近不同的区域中运动

C.原子由居于中心的原子核和核外电子构成D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】A【解析】根据原子的构成分析，原子由原子核和核外电子构成，原子核质量很大，电子质量小但所占空间很大。A、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量很小，符合题意；B、核外电子在离核远近不同的区域中分层运动，不符合题意：C、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，不符合题意；D、核外电子占很大空间，电子在这个空间做高速运动，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，不符合题意；.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进人地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（）A.a粒子（氮的原子核） B.电子C.质子 D.中子【答案】I）【解析】由题中信息可知极光发生是由于太阳带电粒子流进人地球磁场，a粒子、电子、质子都是带电粒子，而中子不带电，所以中子不会引起极光。.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法中正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bC.原子中a与c的数目一定相同D.A.决定该原子种类的粒子是bC.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上【答案】C【解析】根据原子的构成及各粒子的带电情况，确定出a为电子，b为中子，c为质子，再结合原子中质子

数=电子数，质量主要集中在原子核上分析。A、决定该原子种类粒子质子，质子是原子核的构成粒子，带正电核由图示可知，C为质子，不符合题意；B、b为中子，c为质子，在原子中b与c的数目不一定相同，不符合题意；C、a为电子，c为质子，原子中a与c的数目一定相同，符合题意；D、原子的质量集中在原子核上，即b和c上，不符合题意;

题组B能力提升练（2021八下•上城期末）嫦娥五号带回的月球土壤中含有较丰富的氮-3,而在地球上氨元素主要以氮-4的形式存在，如图是它们的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）B.♦B.♦表示中子C.氮-3原子核内有两个电子 D.氮-3与氮-4互为同位素【答案】I）【解析】（1）（2）同种元素具有相同的质子数；（3）在原子中，核外电子数=质子数；（4）具有相同的质子数和不同中子数的原子成为同位素原子。【解答】氨-3和氮-4都是一种元素，那么具有相同的质子数。根据图片可知，两个原子都有2个•，则•为质子，而。为中子，故A、B错误；氮-3的质子数为2,根据核外电子数=质子数可知，它的原子内有2个电子，当并没有在原子核内，故C错误;氨-3和氮-4都是一种元素的原子具有相同的质子数和不同的中子数，肯定为同位素，故D正确。（2021八下•滨江期末）如图表示四种原子的结构模型（“•”、“。”和“•”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（ ）甲、丙的核电荷数不同甲、丙的核电荷数不同B.乙、丁不属于同一种元素D.甲、乙为互为同位素原子C.甲、丁D.甲、乙为互为同位素原子【答案】C【解析】（1）根据核电荷数=质子数分析:（2）原子中质子数相同为同种元素，质子数不同为不同种元素；（3）相对原子质量=质子数+中子数；（4）具有相同的质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子。【解答】A.甲和丙的质子数都是1,根据核电荷数=质子数可知，它们的核电荷数相同，故A错误;B.乙和丁的质子数都是2,为同种元素，故B错误；C.甲的质子数为1,中子数为2,则相对原子质量：1+2=3；丁的质子数为2,中子数为1,则相对原子质量:2+1=3,则二者的相对原子质量相同，故C正确；D.甲和乙的质子数不同，肯定不是同位素原子，故D错误。（2021九上•温州开学考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）& :e:eo0电为H于A.8个质子和6个中子 B.6个质子和8个中子e：：二aC.8个质子和6个电子D.6个质子和8个电子【答案】B【解析】由图示可知，该原子原子核中含有6个质子和8个中子；（2021八下•拱墅期末）截至2020年底，“中国天眼”（FAST）已发现脉冲星超过240颗，脉冲星即旋转的中子星。在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。以下对中子的说法和对中子星的分析，错误的是（ ）A.中子不显电性 B.中子由夸克构成C.中子星上存在丰富的氢离子 D.中子星的密度远大于地球【答案】C【解析】根据题目的描述对各个选项进行判断即可。【解答】A.根据“电子与质子“中和”为中子”可知，中子不显电性，故A正确不合题意：B.中子由夸克构成，故B正确不合题意；C.中子星本身不带电，而氢离子带正电，因此中子星上肯定没有氢离子，故C错误符合题意：D.根据“整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成”可知，中子星的密度远大于地球，故D正确不合题意。1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的a粒子轰击金属箔，发现“大多数a粒子能穿过金属箔，少数a粒子发生偏转，极少数a粒子被反弹回来”。回答下列问题。1个a粒子由两个中子和两个质子构成，则a粒子带（填“正”或“负”）电。（2）根据实验现象中a粒子“大多数”与“极少数的对比分析，你能想象出关于金属箔中金原子结构的结论是=【答案】（1）正（2）原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间【解析】（1）根据中子不带电，一个质子带一个单位正电荷分析；（2）根据a粒子的运动轨迹及原因分析。【解答】（1）1个a粒子由两个中子和两个质子构成，中子不带电，质子带正电荷，则a粒子带正电；（2）根据实验现象中a粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，金原子原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间，所以实验中大多数a粒子穿过，极少数反弹。（2021八下•柯桥期末）张青莲是无机化学家、教育家。他主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出突出贡献，在重水和锂同位素的开发和生产中也起过重要作用。.（1）同位素Li-6和Li-7原子核内中子数分别为；（2）水（HQ）、双氧水曲。?）、重水（DQC'D"表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从化学性质的角度看，（填化学式）与HQ的化学性质有较大差异，原因是.【答案】（1）3和4（2）乩。2两者分；子（结构）不同【解析】（1）中子数=相对原子质量-质子数；（2）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒分析解答。【解答】（1）同位素Li-6和Li-7的质子数都是3,那么它们的原子核内中子数分别为：6-3=3,7-3=4.（2）从化学性质的角度看，H。与HQ的化学性质有较大差异，原因是两者的分子（结构）不同。（2021八下•浦江期末）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进（图中未标出），但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°,有的几乎达到180。，像是被金箔弹了回来。中心有一个很小的。（2）【分析与应用】当a粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能是。（填字母）。【答案】（1）原子核（2）BC【解析】（1）原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，当a粒子靠近原子核时会受到排斥力而改变运动轨迹。由于只由极少数a粒子有较大幅度的偏转，那么说明排斥力作用的范围很小，即原子核本身很小。（2）根据电荷之间的相互作用规律判断。【解答】（1）【解释与结论】卢瑟福提出了原子的核式模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。（2）【分析与应用】当a粒子轰击金箔时，会受到原子核的排斥力，那么上面的a粒子运动轨迹向上偏折,下面的a粒子运动轨迹向下偏折，因此运动轨迹不可能的是BC。题组C培优拔尖练.有三种元素X、Y、Z,已知X和丫原子核外电子层数相同，丫和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14,而质子数之和为28,则三种元素有可能是（ ）A.C、N、P B.N、0、S C.N、P、F D.Na、0、S【答案】A【解析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。【解答】A、碳质子数为6,最外层电子数为4,氮质子数为7,最外层电子数为5,磷质子数为15,最外层电子数为5,符合题意；B、氮质子数为7,最外层电子数为5,氧质子数为8,最外层电子数为6,硫质子数为16,最外层电子数为6,三种元素原子质子数总和不是28,不符合题意；C、氮质子数为7,最外层电子数为5,磷质子数为15,最外层电子数为5,,氟质子数为9,最外层电子数为7,则丫和Z最外层是孱数不相同，不符合题意：D、钠质子数为11,最外层电子数为1,氧质子数为8,最外层电子数为6,硫质子数为16,最外层电子数为6,则X和丫电子层数不相同，不符合题意；（2021八下•丽水期末）2021年4月13日，日本福岛核电站宣布向太平洋排放核废水的消息引起全球关注。材料一：2011年3月，日本福岛核电站因地震发生核泄漏事故，为持续冷却核反应堆产生的核废水已经达到130万吨，该核废水中除了瓶，还存在大量危害人体健康的钠、锢等放射性元素。材料二：正常运行且按国际通行标准排放的核废水中，也存在一定含量的瓶元素，但含量极低，不会对人体和其它生物造成伤害。（1）瓶原子含1个质子和2个中子，能正确表示瓶原子结构的示意图是（填字母）；•殴子/ \ ,« \ / \ ： \。中子：、少：\8 ： '、、、+/L，/⑵关于核废水，下列说法正确的是A B C D（填字母）。A.核废水含有放射性氤元素，所以应禁止发展核电站者B.福岛核电站排放的核废水，会对环境造成严重影响C.按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响【答案】（1）A（2）B；C【解析】（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，原子由质子、中子和电子构成，据此分析判断。（2）根据对核污染的认识分析判断。【解答】（1）僦原子含1个质子和2个中子，根据核外电子数=质子数可知，还有一个电子绕原子核旋转,故选A«（2）核废水含有放射性僦元素，但是按国际通行标准排放的核废水，对环境基本没有影响，可以适当发展核电站，故A错误，C正确；福岛核电站排放的核废水，其中放射性元素严重超标，会对环境造成严重影响，故B正确。（2021八下•丽水期末）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的a粒子轰击金属箔，发现有如下现象:①大多数a粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向：②有小部分a粒子改变了原来的运动方向：③有极少部分a粒子