江苏省苏州市科技学院附属中学2022年高一化学月考试卷含解析

2022解析一、单选题（15460分。）是

略3.aA(g)cC(g)3.aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D1.8倍，下列叙述正确的是C．D的体积分数变大 D．a<参考答案：A.氯化钠的融化 B.冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的电分解参考答案：B略“碳捕捉技术”CO2NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是A．能耗大是该方法的一大缺点B2CD．“反应分离”环节中,发生了复分解反应参考答案：C

AD略在适当条件下不能与铁反应的物质是（ ）A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液参考答案：DA中，铁可以在氯所中燃烧，故A错误；B中铁与盐酸反应生成氢气，故B错误；C中，铁可以置换出硫酸铜中的铜单质，故C错误；D中氢氧化钠溶液不能与单质铁反应，故D正确。苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤ B．①②③⑤ D．①②参考答案：A略X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、、W四种元素的描述，不正确的是原子半径：X＞Y＞W＞Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性参考答案：

故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．C 9.下列说法正确的是

表示阿伏加德罗常数的值）略 A．常温常压下，18gNH+所含的电子数为10N4 A下列过程中，共价键被破坏的是 （）

标准状态下，22.4L2NAAC．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为2NAAA．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附

D．1molNa

和NaO组成的混合物，其中的钠离子数为4NC．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

2 2 2 A参考答案：D略氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（ B．2NaHCO3Na2CO3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2NaO+2CO═2NaCO+O

AB略下列反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应 B.木炭的燃烧C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故AB、木炭的燃烧为放热反应，故B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故C不符合题意；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、2 2 2 2 3 2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断．【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故BC．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．

物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、碳和水蒸气、碳和CO2的反应等。把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（ ）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部CD．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束参考答案：D试题分析：煤油的密度小于水的密度，钠的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之间进行上下移动，故选项D正确。下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）2A．H+H→H2 B．I→I+I2C．木炭燃烧D．铝与稀盐酸反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如CCO），2应（如铵盐和强碱）．物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．断裂化学键吸热，形成新的化学键放热．

制备溴苯的反应属于取代反应装置图中长直玻璃导管仅起导气作用该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去参考答案：B【详解】A.实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；错误；正确；【解答】解：A．H+H→H2误；

为氢原子与氢原子共用电子对，形成新的化学键H﹣H键放热，故A错

溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH正确；2B．I→I+I为碘原子、碘原子间共用电子对断裂，断裂化学键吸热，故B正确；C．木炭燃烧，放出热量，属于典型的放热反应，故C错误；D．所有金属与酸反应为放热反应，铝与稀盐酸反应属于放热反应，故DB．2,利用这些物质不能实现的实验是①除去热水瓶内壁的水垢 ②检验自来水中是否含有氯子③鉴别食盐和纯. ④检验食盐中是否含有碘

答案为B15.0.5mol·－1BaCl溶液和等体积2mol·－1硫酸相混合并振荡；②把5到26滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，加热至红褐色为止；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·－1盐酸中，用力振荡。可行的( )A.①②B.①③C.②③D.参考答案：C【详解】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。①中HSO溶液浓2 4A．①③ B．②③ C．②④ D．①②

度太大，只会生成BaSO沉淀，得不到BaSO胶体，反应方程式为+HSO

↓+2HCl；4 4 2 2 4 4参考答案：

②向20mL沸水中滴入5到6滴饱和的三氯化铁溶液，加热至液体呈深红褐色为止，可用丁达尔现象证实成了氢氧化铁溶胶。其反应式为：FeCl+3HO=Fe(OH)(胶体)+3HCl③把lmL水玻璃，分数C 3 2 314.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是

次滴入10mLlmol/L盐酸中，边加边用力振荡（以不形成凝胶或出现絮状沉淀为度），即得硅酸溶胶。可用丁达尔现象证实它是溶胶。其反应式为：NaSiO+2HC=HSiO(胶体)+2NaCl。故②③可2 3 2 3行；综上所述，本题应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．

（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器的一部分，些仪器是 （填字母）．参考答案：（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl

等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaClBaCl

溶解 Na

HCl

B2++CO2﹣═BaCO↓BaCO+2+=HO+CO↑+Ba2+2 3 2 3 3 3 2 22种固体混合物试回答下列问题．

2 否 滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已量 E量瓶B萃取CDFG考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：分离NaClBaClNaCO

转化为沉淀，2 2 3 2过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2

溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl，操作②所得滤液为2操作①的名称是 ，

NaClNaCO2 3

的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 ．（填化学式

（一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量NaCO使BaCl转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl

溶液，经蒸2 3 2 2加入试剂a所发生的离子反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式 发、结晶、干燥后可得固体BaCl，a为NaCO，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；2 2 3为： （3）加入过量NaCO使

转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应2 3 2生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；该方案能否达到实验目的： ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．

操作②所得滤液为NaClNaCO2 3

的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合判断试剂试剂a有下列仪器，操作②时必须用到的是 （填字母），仪器A的名称是

物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；试剂a淀或加入氯化钡溶液的方法检验；操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等．解答：解：分离NaCl和BaCl

两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量NaCO

转化为沉2 2 3 2淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2

溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl，操作②所得滤液2NaClNaCO2 3

的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量NaCO使BaCl转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl

溶液，经蒸2 3 2 2（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的 （填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

发、结晶、干燥后可得固体BaClaNaCObB2 2 3故答案为：NaCOHCl，BaCl2 3 2加入过量NaCOBaCl转化为沉淀，试剂a2 3 2B2++CO═BaCO↓，反应过程中试剂b3 3溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：

（1）M(H2R)=8.5g/5.6L/22.4L·mol-1=34g·mol-1∴H2R的相对分子质量为34；Ba2++CO2﹣═BaCO↓，BaCO+2H=HO+CO↑+Ba2+；3 3 3 2 2

（2）从化学式可推知R的相对原子质量为32，Z＝32÷2=16操作②所得滤液为NaClNaCOC2 3物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；试剂a续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；

∴R为硫元素。0.6molX0.6molY2L：2X(g)1 ＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)2min0.2molWZ0.1mol·L·min1 （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2min末时Y的浓度。（3）n参考答案：11（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左11

0.05

0．25

n=4到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，

50mLNaSONaCO的混合溶液中加入过量

溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀2 4 2 3 2故答案为：CDFG．点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．求原混合物溶液中Na2SO4Na2CO3的物质的量．求产生的气体在标准状况下的体积．17.(6分)R所含的质子数与中子数相等，RH2R下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。

参考答案：（1）原混和溶液中NaSONa

的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；2 4 2 3（1）H2（1）H2R的相对分子质量；（2）R元素的名称；参考答案：

【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的