最新高中二年级第一次月考化学试卷

高中二年级第一次月考化学试卷第一卷一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分。〕酶1．以下反响属于吸热反响的是〔〕酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反响物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反响物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．对于一定条件进行的反响：2SO2+O22SO3，改变以下条件，可以提高反响物中活化分子百分数的是〔〕=1\*GB3①增大压强=2\*GB3②升高温度=3\*GB3③参加催化剂=4\*GB3④减少反响物浓度A=1\*GB3①=2\*GB3②B=2\*GB3②=3\*GB3③C=3\*GB3③=4\*GB3④D=1\*GB3①=4\*GB3④3．以下说法正确的是〔〕A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，那么表示反响热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或参加催化剂，可以改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化4.2A+3B2C是吸热反响，反响速率为V1，M+3N2Q是放热反响，反响速率为V2，对于上述反响，当温度升高时，那么反响速率V1、V2的变化情况为〔〕A增大减小B减小增大C同时增大D同时减小5．甲乙两个容器内都在进行A→B的反响，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，那么两容器中的反响速率〔〕A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定6.：H2(g)＋F2(g)AUTOTEXT==2HF(g)△H＝－270kJ/mol，以下说法正确的是〔〕A．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7.把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/(L·min)，那么ｎ的值为〔〕Ａ．1 B．2 C．3D．48.把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-892kJ/mol①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2=+131kJ/mol②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3=-564kJ/mol③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4=-482kJ/mol④以上反响信息推断向炽热的炉膛内通入水蒸气时，那么：〔〕A虽不能节省燃料，但能使炉火更旺B虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C既能使炉火更旺，又能节省燃料D既不能使炉火更旺，又不能节省燃料9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ/mol以下说法正确的是〔〕A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反响①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－110.：HCN(aq)和NaOH(aq)反响的△H=-12.1kJ/mol，HCl(aq)和NaOH(aq)反响的△H=—55.6kJ/mol，那么HCN在水溶液中电离的△H等于〔〕A-67.7kJ/molB-43.5kJ/molC+43.5kJ/molD+67.7kJ/mol11.在恒温、恒容的密闭容器中反响A〔g〕B〔g〕+C〔g〕；△H<0。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间〔〕A．10s B．大于10sC．小于10s D．无法判断12.以下关于热化学反响的描述中正确的是〔〕A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g)AUTOTEXT=====2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13.最近意大利的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构为正四面体型分子，N原那么位于正四面体的四个顶点。断裂1molN-N键吸收167kJ的热量，生成1molN≡N键放出942kJ的热量。根据以上数据，那么1molN4生成N2的△H为〔〕A+882kJ/molB+441kJ/molC-882kJ/molD-441kJ/mol14.以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)AUTOTEXT==2CO2(g)+H2O△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是〔〕A.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当10NA个电子转移时，该反响放出2600kJ的能量15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕＝H2O〔l〕△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba〔OH〕2的溶液中参加①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反响的热效应分别为△H1、△H2、△H3，以下关系正确的是〔〕A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H316.某可逆反响的正反响的△H=+100kJ/mol,以下有关该反响的表达正确的是〔〕A正反响的活化能小于100kJ/molB逆反响的活化能一定小于小于100kJ/molC正反响的活化能不小于100kJ/molD无法比拟正反响的活化能和逆反响的活化能的大小17.将6.5克锌粒和过量的6mol/L的硫酸反响，在一定温度下，为了减缓反响的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的〔〕ACH3COONa〔s〕BNH4HSO4〔s〕CCUSO4〔s〕DNaNO3〔aq〕18.36克碳燃烧所得气体中，CO占1／3，CO2占2／3.且2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H1=-220.70kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2=-565.14kJ/mol.。与这36克碳完全燃烧比拟，损失的热量是〔〕kJA70.56B896.20C282.57D1178.75第=2\*ROMANII卷非选择题二．填空题〔每空2分〕19.〔1〕在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反响的热化学方程式〔2〕大理石与盐酸反响的反响速率如下图，反响为放热反响。=1\*GB3①写出该反响的离子反响方程式：=2\*GB3②反响开始时反响速率加快的原因是___。=3\*GB3③反响后期反响速率下降的原因是______。20．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol；。请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，E的大小对该反响的反响热〔填“有〞或“无〞〕影响。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点〔填“升高〞还是“降低〞〕，△H填“变大〞、“变小〞或“不变〞)，理由是〔2〕图中逆反响的活化能为kJ/mol；〔3〕V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式,.21．中和热的测定实验的关键是要比拟准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量防止热量的散失，要求比拟准确地测量出反响前后溶液温度的变化。答复以下问题：=1\*GB2⑴做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？〔2〕该实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。〔3〕假设上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为