高中化学鲁科版选修4课时跟踪检测(十二)化学反应速率和化学平衡图像(含解析)

课时追踪检测（十二）化学反应速率和化学平衡图像1．可逆反应：2AB32(g)＋3B2(g)H＞0，以下列图像正确的选项是()解析：选DA项，高升温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向搬动，交织点后，正反应速率大于逆反应速率，错误；B项，高升温度，平衡向正反应方向搬动，B2%增大，错误；C项，当温度一准时，增大压强，AB3%降低，平衡应正向搬动，而实质上增大压强，平衡逆向搬动，错误；D项，当温度一准时，增大压强，平衡向逆反应方向搬动，AB3%增大，吻合题意；当压强一准时，高升温度，平衡向正反应方向搬动，AB3%降低，吻合题意，正确。2．可逆反应aA(g)＋bcC(g)＋dD(g)H＝Q，同时吻合两图中各曲线的规律的是()A．a＋b＞c＋dT1＞T2Q＞0B．a＋b＜c＋dT1＞T2Q＞0C．a＋b＜c＋dT1＜T2Q＜0D．a＋b＞c＋dT1＜T2Q＜0解析：选

D

对于左图，先拐先平衡，说明反应速率快，即

T2＞T1，随温度的高升，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向搬动，即正反应是放热反应，即

Q＜0；对于右图，

v正和v逆订交后，随压强的增大，平衡向正反应方向搬动，

a＋b＞c＋d，D

选项正确。3．对于可逆反应：

mA(g)＋n

xC(g)

H＝？在不相同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转变率以下列图，以下判断正确的是

(

)A．

H＞0，m＋n＞x

B．

H＞0，m＋n＜xC．

H＜0，m＋n＜x

D．

H＜0，m＋n＞x解析：选

D

依照图像

(1)，p1先拐说明

p1＞p2，增大压强

A的转变率高升，说明增大压强平衡向正反应方向搬动，m＋n＞x；依照图像(2)，高升温度，A的转变率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向搬动，即此反应的正反应H＜0，D正确。4.如图为某化学反应的速率与时间的关系表示图。在t1时刻高升温度也许增大压强，速率的变化都吻合表示图的反应是

(

)A．2SO2(g)＋O2

3(g)

ΔΗ＜0B．4NH3(g)＋5O2

＋6H2O(g)

ΔΗ＜0C．H2(g)＋I2ΔΗ＞0D．N2(g)＋3H23(g)ΔΗ＜0解析：选B由图像知增大压强或高升温度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向搬动。A项，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向搬动，高升温度，平衡逆向搬动，错误；B项，该反应的正反应为气体体积增大的放热反应，增大压强，化学平衡逆向搬动，高升温度，化学平衡逆向搬动，正确；C项，该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，增大压强，平衡不搬动，错误；D项，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向搬动，高升温度，平衡逆向搬动，错误。5．对于mA(s)＋neC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(p)的关系如图，以下表达正确的选项是()A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向搬动C．化学方程式中n＜e＋fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向搬动解析：选BA项，加入催化剂平衡不搬动，错误；B项，由图知，高升温度，C的百分含量(C%)减小，平衡向左搬动，正确；C项，由图知，增大压强，C的百分含量(C%)增大，平衡向正向搬动，n＞e＋f，错误；D项，A为固体，增加固体的量平衡不发生搬动，错误。6．合成氨反应：N2(g)＋3H23(g)H＝－92.4－1，在反应过程中，正反应速率的变化以下列图。kJ·mol以下说法正确的选项是()A．t1时增大了压强B．t2时充入了稀有气体C．t3时高升了温度D．t4时降低了温度解析：选AA项，t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，应为增大压强，正确；B项，t2时正逆反应速率相同程度增大，为使用了催化剂，错误；C项，t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，为减小压强，错误；D项，t4时反应速率刹时不变，然后减小，应为减小生成物浓度，错误。V2O57．在容积不变的密闭容器中存在以下反应：2SO2(g)＋O2(g)450℃2SO3(g)H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下解析正确的选项是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选B若增大氧气的浓度，正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A项不正确；加入催化剂，正、逆反应速率相同倍数的增大，但平衡不搬动，B项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转变率不相等，故甲、乙两条曲线不可以能是由催化剂引起的，C项不正确；增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转变率增大，D项不正确。8.在必然条件下，向某一密闭容器中，加入必然量的HI或加入必然量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用如图表示。那么对于不相同反应在t时刻改变条件的表达正确的选项是()A．对于2(g)＋H2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入必然量的B．对于2(g)＋H2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入必然量的C．对于PCl53(g)＋Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和体积不变，再加入必然量的PCl5D．对于PCl53(g)＋Cl2(g)反应，t1时刻保持温度和压强不变，再加入必然量的PCl3

HIHI解析：选B保持温度和体积不变，再加入必然量的HI，t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，A错误；保持温度和压强不变，再加入必然量的HI，t1时刻正反应速率大于平衡速率，逆反应速率小于平衡速率，平衡正向搬动，B正确；保持温度和体积不变，再加入必然量的PCl5，t1时刻逆反应速率与平衡速率相同，C错误；保持温度和压强不变，再加入必然量的PCl3，平衡逆向搬动，D错误。9．已知某可逆反应mA(g)＋npC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不相同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混杂气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线解析，以下判断正确的选项是()A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应解析：选D解析图像，可以分两个层次考虑(如图将三条曲线分别标为①②③)。从①②曲线可知，当压强相同(为p2)时，②先达平衡，说明T1＞T2；又由于T2低，φ(B)大，即降低温度，平衡逆向搬动，说明逆向放热，正向吸热。从②③曲线可知，当温度相同(为T1)时，②先达平衡，说明p2＞p1；又由于p2大，φ(B)大，即增大压强，平衡逆向搬动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜p。综合以上解析结果：T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，正反应为吸热反应。10．在必然条件下，二氧化硫和氧气发生以下反应：2SO2(g)＋O23(g)H＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝____________________________________。(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转变率________，化学反应速度________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混杂，反应过程中

SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是__________________________________。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂b．扩大容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量解析：(1)依照方程式可知该反应的化学平衡常数表达式K＝c2c232c2。(2)正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向搬动，该反应K值增大，二氧化硫转变率增大，化学反应速度减小。(3)平衡时各种物质的浓度不再发生变化，反应处于平衡状态的时间段是15～20min和25～30min。(4)据图判断，反应进行至20min时，O2的浓度刹时增大，而其他物质的浓度不变，曲线发生变化的原因是增加了O2的量。10min到15min时曲线的斜率增大，反应速率加快，但没有达到平衡状态，所以曲线变化的原因可能是使用了催化剂。答案：(1)c23(2)增大增大减小2c2c2(3)15～20min和25～30min(4)增加了O2的量a1．对于可逆反应：A(g)＋正反应为吸热反应)，以下各图正确的选项是()解析：选D随压强增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，A图不正确；反应达平衡后，升温，v(逆)＜v(正)，B图不正确；温度高，反应速率大，到达平衡所用时间短，先到达平衡，曲线先拐，C图不正确。2．必然条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势吻合以下列图的是()A．CO2(g)＋2NH32)2(s)＋H2O(g)H＜0B．CO2(g)＋H2＋H2O(g)H＞0C．CHCH22===CH(g)＋HO(g)H＞0322D．2C6H5CH2CH3(g)＋O26H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)H＜0解析：选A观察图像可知，达到平衡用的时间短说明反应速率快，T2＞T1、p1＞p2。高升温度水蒸气含量降低，说明平衡逆向搬动，反应放热，H＜0；增大压强水蒸气含量增大，说明平衡正向搬动，正反应气体分子数减少，综合解析A项中的反应吻合要求。3．可逆反应aX＋在必然条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。则以下说法中正确的选项是()A．若X是固体，则t1时必然是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时不可以能是减小容器压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H＞0解析：选BA项，若X为固体，增大压强，平衡不搬动，若使用催化剂，平衡也不搬动，错误；B项，若X为气体，t2时正、逆反应速率都减小，不可以能是减小容器压强，因为减小压强，平衡逆向搬动，而图像中是正向搬动，正确；C项，若X为固体，t1时若增大了X的量，平衡不搬动，反应速率不变，错误；D项，t2时若采用降温，正逆反应速率都减小，平衡正向搬动，说明正反应为放热反应，H小于0，错误。4．可逆反应aA(g)＋bcC(g)＋dD(s)H＝QkJmol·－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混杂物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系以下列图。据图解析，以下说法正确的选项是()A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，B的转变率减小C．当反应达平衡时，混杂气体的密度不再变化D．a＋b＞c＋d解析：选CA项，由左图可知，T2时反应第一达到平衡，故T1＜T2，T1→T2，温度升高，C%减小，平衡逆向搬动，说明正反应为放热反应，Q＜0，错误；由图乙可知，增大压强，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，即反应向正反应方向搬动，故a＋b＞c，B的转变率增大，B、D项错误；C项，反应达到平衡时，气体的总质量不再发生变化，在容器体积不变的情况下，气体的密度不再变化，正确。5.对于反应A(s)＋H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系以下列图，下列结论正确的选项是()A．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1解析：选DA项，依照曲线走向，随温度的高升C%降低，说明随温度高升，平衡向逆反应方向搬动，逆反应为吸热反应，错误；B项，解析和A选项相同，错误；C项，依照曲线走向，随压强增大，C%降低，说明平衡向逆反应方向搬动，平衡向生成B的方向搬动，尔后作等压线，随温度的高升，平衡应向正反应方向搬动，D项，依照C的解析，正确。6．以下列图示与对应表达相吻合的是()

C%应增大，与图像不符，错误；A．图Ⅰ：反应H2＋I2达平衡后，高升温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2＋O23达平衡后，减小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2＋3H23在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2(g)＋H2＋H2O(g)H＞0，水蒸气含量随时间的变化解析：选BA项，高升温度，平衡发生搬动，正、逆速率变化不相等，图像与实质不吻合；B项，减小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向搬动，SO3的物质的量增大，SO2与O2的物质的量减小，图像与实质相吻合；C项，增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向搬动，正反应速率增大更多，图像中逆反应速率增大更多，图像与实质不相符；D项，由图可知，温度T2先到达平衡，则温度T2＞T1，高升温度，平衡向正反应方向搬动，水蒸气的含量增大，图像中温度越高，水蒸气的含量越低，图像与实质不吻合。7．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)H＝－49.0－1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量kJ·mol随时间变化以以下列图所示(实线)。(1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)以下时间段平均反应速率最大的是________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)平衡时CO2的转变率为________，该条件下的平衡常数K＝________。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时