广东省汕头市桑田初级中学2022-2023高三化学下学期期末试题含解析

广东省汕头市桑田初级中学2022-2023高三化学下学期期末试 C题含解析 略一、单选题（154题目要求，共60分。）

已知电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H是

ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的已知的二元酸HA溶液的PH=4，则下列说法中不正确的( )2

A，ZnZnO，MnO2为催化剂A．在Na

A和NaHA溶液中离子种类相同2

B

＋e

O＝MnO(OH)＋OHB．在溶质物质的量浓度相等的Na

A和NaHA溶液中，阴离子总数相等2

2 － 2 －CNaHA

C．充电时，电池将化学能转为电能DNaAc(OHA)

放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动2参考答案：B

2A溶液的pH=42

A是二元弱酸，2

参考答案：B正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B、在溶质物质的量浓度相等的NaANaHA溶液中，AB2CNaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA、OH、A存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HAC；DNa2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2c(OHAD正确；故选B2【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及其影响。涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，要熟练掌握电解质溶液的三个守恒关系的应用，要在平时的学习中多加练习。碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s列说法中错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2O(l)+2－===Mn2O3HCD0.26.5参考答案：

略4.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）下图中，ABCDE，GH、FBCDEA合物。①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋DFE60%.1/7键能/键能/kJ·mol-1 348610413436则可以计算出反应ΔH为－384kJ·mol-1BSO2Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式，+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑3SO2+Ba2++2NO3-D．1000℃时，Na2SO4H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)全部移走，平衡不移动Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反(1）①中反应的化学方程式为 (2）化合物Ⅰ的电子式为 ,它的空间构型是 ；(3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 ;(5)E在I中燃烧观察到的现象是 参考答案：【答案】（4）2Al＋2O－＋22O=2Al2－＋32↑Al2－＋CO2＋22O=HC3－＋Al(OH3↓(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳A．已知：

参考答案：B略短周期元素A、B、、DD同主族；X、、N分别是由以上四种元素是由以上三种元素组成的化合物；若XY)，则下列说法中一定正确的是A．相对分子质量M>N，沸点M>N 简单离子半径：D>B>C>AC．Z为Na2CO3 D．图中有两个氧化还原反应参考答案：B共价键共价键C－CC=CC－HH－H2/7A．实验①中铁钉只做还原剂B．上述实验证明FeA．实验①中铁钉只做还原剂B．上述实验证明Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+AD9.下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生【点睛】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大。下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D参考答案：C已知下述三个实验均能发生化学反应

②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥参考答案：B略1 VLVL(1 ①②①②③将铁钉放入硫酸铜溶液向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓将铜丝放入氯化铁溶液中硝酸中

A、V1

>1.12，V2

>2.24 B、V+V1 2

≥3.36C、若V=1.12，则V≥2.24 D、若V≥1.12，则是 1 2 1V=2.2423/7参考答案：A下列有关葡萄糖的说法错误的是（）

经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）．c（C﹣）cN+） ．c（HC+C=0.2mo?﹣1 c（C﹣）+c（O﹣=0.1mo?﹣1参考答案：CHO6126C葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D. 参考答案：答案：D考点：本题考查的是葡萄糖的结构及性质以及高分子化合物的概念。解析：葡萄糖中含有醛基，故B使用，因此C10000的分子称为高分子，如淀粉、蛋白质等，故D错。元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．0.1molHCNNaCN1L的原则，溶液中存在C）+cO﹣）=（N++c（），溶液应呈碱性，则有c（）＜cO﹣），cC﹣）c（N+），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（C﹣）+（O﹣=（N+）+（+），溶液呈碱性则有c（）＜（O﹣），cC）﹣）c（N+），故A错误；．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HC）＞c（C﹣），故B误；因c（N）=0.1mol/cC﹣）+c（HC）=2（N），则（C﹣）+（OH）=0.2mol/，故C正确；．c（C﹣）+O﹣=cN++c），N+）=0.1mol/c（C）+c（O﹣）0.1mo?L1，故DC．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C

14.在容积不变的密闭容器,一定条件下发生反应度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态CAD参考答案：C

B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温略13.已知N的电离常数0﹣．用物质的量都是l的N和N混合后配成L溶液，

【Ks5u解析】A．无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，错误；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，错误；C．因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，4/7无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则AC．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：15.将过量S02

通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ Ca（OH） BaCl； Na[Al（OH）]； NaSiO； Ba（NO）① ② ③ ④ ⑤ 2 2 4 2 3 3 2⑦NaCO．⑦2 3A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；②亚硫酸酸性弱于盐酸；

溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质为价化合物）是 。写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ③过量S0③2

Na[Al（OH）]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠；4④亚硫酸酸性强于硅酸；⑤硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；⑥亚硫酸酸性强于苯酚；⑦SO通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠．⑦2【解答】解：①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；②二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会产生白色沉淀，故不选；③过量S0通入Na[Al（OH）]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故③2 4选；④二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；⑤SO通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑤2⑥SO通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；⑥2⑦SO通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；⑦2故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．

。写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：中一般含 。试按下列提示完成 含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。参考答案：略5/7略三、综合题（330分）

（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NHAl（SO）?12HO溶液中含有此进行解答；2 17.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、、D2

（5）

6mol电子，根据电子守恒计算生成

的物质的量．22氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．222 3 2 （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 2 3 2

【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物AAlO式为：AlO+2O﹣=2AlO﹣+H，AlO+2O﹣=2AlO﹣+H；2 3 2 2（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同溶于水得强酸，则、D分子中除氧元素外所含另种元素在周期表中的位置是 ．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （“A”或“B”）通入．

B、D、D50%40%、D分别为SOSO，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，3 故答案为：第三周期、ⅥA3 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则ENH（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则ENHCl+Ca34（OH）2CaCl+2NH↑+2HO，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B232管通入气体收集，故答案为：2NHCl+Ca（OH）42CaCl+2NH↑+2HO；B；232的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 ．取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成 物质 mol．参考答案：（5）1molN6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO的物质的量为：22=3mol（5）1molN6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO的物质的量为：22=3mol，

（4）中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NHAl（SO）?12HO；NHAl（SO）?12HO的溶液中含有铵根离子和铝离子，子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，4 4 2 4 4 2 2 4 4 2 故答案为：NHAl（SO）4 4 2 4 4 2 2 4 4 2 2 3 2 22ⅥA族；2

故答案为：SO；3．4 4 2 4 4 2 （3）2NHCl+Ca（OH）18.下图是一个电化学过程的示意图。42CaCl+2NH↑+2HO；B（3）2NHCl+Ca（OH）18.下图是一个电化学过程的示意图。42CaCl+2NH↑+2HO；B；232（4）NHAl（SO）?12HO；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；44 22（5）SO；3．2【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物AAlO；2 3（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中50%40%、D分别为SOSO；323（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH；根据氨气的密度大小选择收集方法； 2 436/7液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。此时A端为电源极（“正”或“负”），A极的电极反应为。若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液中H＋ （不考虑的水解）。丙池中产生的气体体积。（标准状况下）。4 2 ⅡKMnO的最好方法是电解KMnO4 2

取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有．NH+．4【考点】无机物的推断．23 2 【分析】G是红棕色气体，则GNO；F和氧气反应生成二氧化氮，所以FNO；二氧化氮和水HHNO；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NOENH；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以BSO，CSO23 2 KMnO

KMnO。

D为HSO，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NHHSO，据此分析解答．2 4 4 2 4 4 3阳极的电极反应式此时溶液的pH （“增”“减”“不”）。参考答案：19.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

【解答】解：G是红棕色气体，则GNO，F和氧气反应生成二氧化氮，所以FNO和水反应生成HHNO．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成CBSO，CSO，三氧化硫和水反DHSO，A是酸式盐且是铵盐，所以ANHHSO，233 2 4 3