江苏省南京十三中、中华中学2021-2022学年化学高一第二学期期末达标测试试题含解析

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、绿色化学21绿色化学要求从根本上消除污染，它包括原料的绿色化、化学反应的绿色化产物的绿色化化学反应的绿色化()C2CO2SO2的是

乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料DA．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液3、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）1Cl>C>Si23100mL用图4装置灼烧海带4、下列说法正确的是A．I2B．稳定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的电子式：D5、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平。下列说法正确的是A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶20.2mol0.6mol电子1CuOCuO26、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的( )A．HO B．CaCl C．NaOH2 2

D．NaO227、下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，的是( A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜BZnCuCl2H2C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同D．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体8、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ）B C D将NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响 pH试纸的测定

研究催化剂对反应速率的影响

反应热的测定A．A B．B C．C D．D9、下列化学用语表示正确的( )34A．NH分子的B．CH分子的342C．F原子的D．N的N≡N210、下列过程中，不属于氮的固定的是（A．闪电时，N2变为NOC．工业上，用N2合成氨

B．NOO2NO2DN211、某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是18核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D212、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L-1 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NON2CO2，减小压强，反应速率减慢13、下列说法中正确的是A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C．焰色反应属于吸热反应D14、化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A．根据质量原子守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2H2OB．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率15、下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的( A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水选项不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)选项不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)KMnO4洗气溴苯(溴)苯(乙烯)CO(SO)

NaOH溶液 分液溴水 分液碳酸钠溶液 洗气2 2A．A

B．B C．C

D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7阳离子核外无机非金属材六种元素中原子次外层电子数是最外层其它无电子料的主角半径最大电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为 ，R在元素周期表中的位置(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是 。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的选填字母序号a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氢化物稳定性R>Y。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价18、已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CCH＋22CH3COO。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：写出A的结构简。、D分子中的官能团名称分别、 。写出下列反应的反应类型，② 。写出反应④的化学方程式。19、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:A中碎瓷片的作用是 。B装置中反应的化学方程式为 (3)C装置中可观察到的现象。查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳根据本实验中装(填装置字母)中的实验现象可判该资料是否直实。通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。加热前通入氮气的目的，操作方法为 。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ，C ，D 。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 （填偏高、偏低”或无影响下同；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHC3的含量将 ；若样品质量为wg，反应后CDm2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为 （w、、的代数式表示）21浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2Br+NaCO+HO NaBr+NaBrO+NaHCO1mol

时,转移的电子数为 mol。2 2 3 2 3 3 2浓海水的主要成分如下:离子离子Na+Mg2+Cl-S浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式,产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到品2的质量为 g。电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消,写有关反应的化学方程。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化学反应的绿色化要求，故B以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，还会生成二氧化硫和水，不符合化学反应的绿色化要求，故C苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯是取代反应，还会生成溴化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故D错误；故选：B。2、A【解析】二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；SO2CO2都是酸性氧化物,SO2CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；SO2CO2都是酸性氧化物,SO2CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；SO2与CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D故选：A。3、B【解析】分析：A项，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸；B项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中；D项，灼烧海带应在坩埚中进行。详解：A项，稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据NaCO3+2HCl=2NaCl+2O+C2Cl>CABB项正确；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，故C项错误；D项，灼烧海带应在坩埚中进行，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。4、C【解析】＞H2O＞NH3＞CH4，B错误；N2为含有氮氮三键的双原子分子，电子式为 ，C正确；错误；C。5、B【解析】CuO＋NHCl→Cu＋CuClNHOCu+20，被还原；N-30，4 2 2 24CuO＋2NHCl=3Cu＋CuClN4HO【详解】

4 2 2 2NNA4CuO+2NHCl=3Cu+CuCl+N↑+4HO4 2 2 2铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；1mol6mol0.2mol0.2mol×6=1.2mol，C4CuO+2NHCl=3Cu+CuCl+N+4HO3/4D4 2 2 2综上所述，本题正确答案为B。6、C【解析】分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键，以此解答该题。详解：A．水分子含有极性键O-H，不含有离子键，选项错误；B．CaCl2

只含有离子键，不含共价键，选项B错误；C．NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选项C正确；D．过氧化钠为离子化合物，含有离子键，且含有O-O非极性键，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学键的考查，为高频考点，注意把握化学键类型的判断角度以及相关物质的性质，把握极性键和非极性键的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累。7、C【解析】原电池中电子有负极沿导线流向正极，铜锌硫酸组成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以电子有锌极流向铜极，故A正确；2Zn2

溶液，发生置换反应，生成铜，构成锌铜原电池，加快了化学反应速率，故B正确；44

溶液褪色，原理不同，乙烯与溴水中的溴单质发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；一分子C5H10五个碳原子十个氢原子不饱和，不属于烷烃，C5H123D故选：C。8、A【解析】A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。9、D【解析】试题分析：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为 ，故A错误；B． 是甲烷分子的球棍模型，故B错误选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示意图为 ，故C错误分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线表示共用电子对即为结构式的结构式为2 2故D正确；故选D。考点：考查电子式、比例模型、结构示意图、结构式等，注意比例模型与球棍模型的区别。10、B【解析】将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。A.2和2在反应为N2+=2N，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮N，A项不符合题意；B将化合物（N）转化成另一化合物N，B项符合题意；C.2+32 2N，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮NH，C项不符合题意；D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH，游离态的氮（氮气）变成化合态的氮N，D。11、B【解析】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故DB．子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．12、D【解析】A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故BC、升高温度，反应速率加快，故C错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；所以本题答案为：D。13、D【解析】错误；错误；焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；D。14、C【解析】A．因为无法判断是否含有氧元素，错误；B．因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；CD错误；答案选C。15、D【解析】此解答。【详解】A错误；错误；CD正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质尤其是溶解性为解答该题的关键所在，题目难度不大。16、B【解析】除杂必须遵循的原则：不增加新杂质（不增、不减少被提纯物质（不减、操作简便易行（易分）正误。【详解】A、酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成为乙烷中的新杂质。常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A错误；NaOHNaOH故用分液法分离，B正确；C、乙烯和溴水发生加成反应生成1，21，2误；D、二氧化碳、二氧化硫均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者b、c、Y、、、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则YSi元素；R有、-1价，处于ⅦA族，RCl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于ClM为氧元素；Q4倍，Q3个电子层，最外2QMg元素；ZZNa元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为氧元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。XCl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7H；第三周期ⅦA族；同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于MgCl原子半径之间，故Si0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+＞Mg2+和Na+(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，aHCl＞SiH4，说明非金属性，故bClSiCl吸引电子的能力强，Clc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的R的判断，要注意RF，因为F没有正价。18、CH2=CH2 羟基 羧基 加成反应 氧化反应 CH3COOC2H5+H2O【解析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，B为乙醇，反应②是醇的催化氧化，即C为乙醛，乙醛继续被氧化成乙酸，据此分析；【详解】（1）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，答案是CH2=CH2；CH2=CH2＋H2O反应方程式为2CH3CH2OH＋O2是羧基；答案是羟基、羧基；

CH3CH2OH，B为乙醇，含有官能团是羟基，反应②为醇的催化氧化，其2CH3CHO＋2H2O，C为乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D为乙酸，含有官能团根据（2）的分析，反应①为加成反应，反应②为氧化反应；故答案为加成反应，氧化反应；根据上面的分析，B为乙醇，D为乙酸，反应④为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH＋H2O。

CH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH319、催化作用 CH==CH＋Br→BrCH—CHBr 溶液紫(或紫红)色褪去 D BC B【解析】

2 2 2 2 2石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【详解】石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH==CHBr→BrCHCHBr；2 2 2 2 2石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据DA.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCHCHBrC.甲烷与酸2 2氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。20、除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浊为止 碱石灰 无水CaCl2（或无水硫酸铜P2O5等） 碱石灰 偏低 无影响143(m90 1w

9m2)22 ×100%【解析】将混合物加热会产生H2O(g)CO2等气体，应在CDC中的干燥剂吸水后不能吸收CO2D的增重(NaHCO3CO2的质量NaHCO3C的增重(Na2CO3•10H2OH2ONaHCO3H2O的质量Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解答。【详解】影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2ONaHCO3分解生成的水CaC2DCaC2无水硫酸铜、P2O5等ANaOHNa2CO3•10H2ONaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置DNaHCO3的含量不变，故答案为：偏低；无影响；若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O44 18m2g m(H2O)m(H2O)=

1844

g 9m2 =

9mg，则Na2CO3·10H2O分解生成的水的质量为m1g-

g，则Na2CO3·10H2O的质量为286

9m×(m1g-

22 22g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：180286

22g9m2g)

143(m

9m2)

143(m

9m2)180

1 22

×100%=90

1 22

×100%，故答案为：90

1 22 ×100%。wg w w【点睛】本题的难点为(4