2022-2023学年吉林省吉林市吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届高二化学第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀B．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法2、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油3、为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．Y电极的反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．图中离子交换膜为阳离子交换膜D．该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化4、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料5、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NAC．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA7、某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构A．9种B．6种C．5种D．4种8、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br29、下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷10、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是()A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法11、—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零D．反应已达到化学平衡状态12、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH13、有关原电池的下列说法中正确的是（）A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属14、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（）A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成B．其分子式为C13H15N2OC．该物质不能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸15、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH316、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部二、非选择题（本题包括5小题）17、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅试剂)②+RMgX阅读以下合成路线图，回答有关问题：(1)写出A、F的结构简式A_________、F_________。写出以下反应的化学方程式反应I____________________________，反应类型_________。反应Ⅱ____________________________，反应类型__________。18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。19、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。20、已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g，将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。21、某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。①已知信息：pH=-lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH=-lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。该流程中循环使用的物质是_____________。现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）A．盐酸、硫氰化钾溶液B．稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液C．稀硫酸、硫氰化钾溶液D．稀硝酸、硫氰化钾溶液为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、B4、A5、C6、B7、A8、A9、D10、A11、D12、D13、C14、D15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反应+H2O消去反应18、KFHBr19、负Cu2++2e-=Cu能量转化率高Zn不和Cu2+接触，不会直