课题1 质量守恒定律(第1课时)课件

课题1质量守恒定律第1课时第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第五单元化学方程式学习目标：1.通过实验探究理解分析质量守恒定律内容。2.知道质量守恒的原因：原子守恒和元素守恒学习目标：1.通过实验探究理解分析质量守恒定律内容。2.知道狄仁杰的迷惑狄仁杰的迷惑【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】你的猜想是

（变大、变小或不变）；一、质量守恒定律【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质

【设计实验】【方案一】白磷燃烧前后质量的测定。磷+氧气点燃五氧化二磷(P)(O2)(P2O5)m(P)+m(O2)是否等于m(P2O5)【设计实验】【方案一】白磷燃烧前后质量想一想（防止锥形瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球先鼓后瘪。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想（防止锥形瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球先鼓后瘪。气体热（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁（2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；（3）实验的步骤：①首先

；②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；③反应后____________________________________④实验完毕，整理实验仪器（砝码回盒，游码归零）称量锥形瓶、硫酸铜溶液、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁称量锥形红磷燃烧铁与硫酸铜溶液反应

实验现象发出

，放热,产生

。气球_____________铁丝表面

，溶液变为

。反应前后天平是否平衡结论学生分组实验并完成实验报告黄光大量白烟平衡变红浅绿色平衡物质发生化学反应前后，总质量不变先膨胀后缩小红磷燃烧铁与硫酸铜溶液反应实验现象发出，放热+M参加反应的硫酸铜M生成的铜

M参加反应的铁+M生成的硫酸亚铁反应前+M锥形瓶+M未参加反应的物质+M未参加反应的物质+M锥形瓶反应后铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)反应前反应后+M参加反应的M生成的铜参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律:参加反应的生成的各物质的质量总和质量守恒定律:质量守恒定律的定义

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（宏观描述p94）质量守恒定律的定义应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应

资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)

波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？有空气进来啦！讨论一下？波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会实验5-1.碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑实验的现象：

；天平指针的变化：

；产生大量气泡,碳酸钠粉末逐渐消失偏右,失去平衡在开放的容器中M1

＞

M2（原因？如何改进实验装置？）实验5-1.碳酸钠与盐酸的反应实验的现象：实验5-2.镁条在空气中燃烧

镁+氧气氧化镁

Mg+O2

MgO点燃实验的现象：

；氧化镁的质量比镁的

；发出耀眼的白光,大量白烟大点燃理论上：m(Mg)+m(O2)=m(MgO)在开放的环境中实验5-2.镁条在空气中燃烧点燃实验的现象：1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量为____g。2.6g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g氧气参加反应。7116简单算一算1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧2.水通电分解的微观展示水通电分解的微观展示化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重新组合换句话说：所有化学反应都遵循质量守恒定律，即都可以用质量守恒定律解释化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重新组合换句话说：所有原子数目原子质量原子种类微观物的总质量反应物和生成元素种类六不变物质的种类分子的种类二改变宏观一可能改变分子数目质量守恒定律的解释(621)元素质量原子数目原子质量原子种类微观物的总质量反应物和生成元素种类六【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．木炭在空气中燃烧后质量减少 D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液C知识点一、质量守恒定律【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）C知识点1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）B1.下列实验能够直接用于验证质量B1.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C1.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()C2.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（）ABCD时间元素种类时间原子数目时间物质的总质量时间原子种类D2.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变小结：你认为在使用质量守恒定律的时候要注意什么？1.必须是化学反应2.注意“总和”，容易遗漏的气体，沉淀等3.“参加”，没参加反应的物质不计算在内作业：节节高先试做第1课时小结：你认为在使用质量守恒定律的时候要注意什么？1.必须是化课题1质量守恒定律第3课时第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第五单元化学方程式原子和元素可以用______表示分子可以用______表示化学反应可以用________表示化学方程式元素符号化学式原子和元素可以用______表示分子可以用______表示化1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义①表示反应物、生成物、反应条件②表示各物质之间的质量比12:32:44C+O2CO2点燃碳+氧气二氧化碳点燃二、化学方程式

表示反应物

生成物

反应条件和生成质量比

质量守恒定律第3课时1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义①表示反应物、3、化学方程式的读法：如：C+O2CO2点燃12:32:44（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（2）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。（3）数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3、化学方程式的读法：如：C+O2【典例2】

化学方程式中“”的意义包括（）①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物的原子种类相同④反应物、生成物的原子数目相等⑤反应物、生成物的体积相等⑥反应物、生成物的分子数目相同⑦“生成”的意思A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦知识点二、化学方程式的意义C【典例2】化学方程式中“”的意义包括（）知识一、质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义：①表示反应物、生成物和反应条件②表示各物质之间的质量比一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算（差量法）解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质课题1质量守恒定律第1课时第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第五单元化学方程式学习目标：1.通过实验探究理解分析质量守恒定律内容。2.知道质量守恒的原因：原子守恒和元素守恒学习目标：1.通过实验探究理解分析质量守恒定律内容。2.知道狄仁杰的迷惑狄仁杰的迷惑【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】你的猜想是

（变大、变小或不变）；一、质量守恒定律【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质

【设计实验】【方案一】白磷燃烧前后质量的测定。磷+氧气点燃五氧化二磷(P)(O2)(P2O5)m(P)+m(O2)是否等于m(P2O5)【设计实验】【方案一】白磷燃烧前后质量想一想（防止锥形瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球先鼓后瘪。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？想一想（防止锥形瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球先鼓后瘪。气体热（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁（2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；（3）实验的步骤：①首先

；②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；③反应后____________________________________④实验完毕，整理实验仪器（砝码回盒，游码归零）称量锥形瓶、硫酸铜溶液、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（1）实验原理：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁称量锥形红磷燃烧铁与硫酸铜溶液反应

实验现象发出

，放热,产生

。气球_____________铁丝表面

，溶液变为

。反应前后天平是否平衡结论学生分组实验并完成实验报告黄光大量白烟平衡变红浅绿色平衡物质发生化学反应前后，总质量不变先膨胀后缩小红磷燃烧铁与硫酸铜溶液反应实验现象发出，放热+M参加反应的硫酸铜M生成的铜

M参加反应的铁+M生成的硫酸亚铁反应前+M锥形瓶+M未参加反应的物质+M未参加反应的物质+M锥形瓶反应后铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)反应前反应后+M参加反应的M生成的铜参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律:参加反应的生成的各物质的质量总和质量守恒定律:质量守恒定律的定义

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（宏观描述p94）质量守恒定律的定义应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应

资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)

波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？有空气进来啦！讨论一下？波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会实验5-1.碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑实验的现象：

；天平指针的变化：

；产生大量气泡,碳酸钠粉末逐渐消失偏右,失去平衡在开放的容器中M1

＞

M2（原因？如何改进实验装置？）实验5-1.碳酸钠与盐酸的反应实验的现象：实验5-2.镁条在空气中燃烧

镁+氧气氧化镁

Mg+O2

MgO点燃实验的现象：

；氧化镁的质量比镁的

；发出耀眼的白光,大量白烟大点燃理论上：m(Mg)+m(O2)=m(MgO)在开放的环境中实验5-2.镁条在空气中燃烧点燃实验的现象：1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量为____g。2.6g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g氧气参加反应。7116简单算一算1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧2.水通电分解的微观展示水通电分解的微观展示化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重新组合换句话说：所有化学反应都遵循质量守恒定律，即都可以用质量守恒定律解释化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重新组合换句话说：所有原子数目原子质量原子种类微观物的总质量反应物和生成元素种类六不变物质的种类分子的种类二改变宏观一可能改变分子数目质量守恒定律的解释(621)元素质量原子数目原子质量原子种类微观物的总质量反应物和生成元素种类六【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．木炭在空气中燃烧后质量减少 D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液C知识点一、质量守恒定律【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（）C知识点1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）B1.下列实验能够直接用于验证质量B1.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C1.化学反应前后,肯定没有发生变化的是()C2.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（）ABCD时间元素种类时间原子数目时间物质的总质量时间原子种类D2.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变小结：你认为在使用质量守恒定律的时候要注意什么？1.必须是化学反应2.注意“总和”，容易遗漏的气体，沉淀等3.“参加”，没参加反应的物质不计算在内作业：节节高先试做第1课时小结：你认为在使用质量守恒定律的时候要注意什么？1.必须是化课题1质量守恒定律第3课时第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第五单元化学方程式原子和元素可以用______表示分子可以用______表示化学反应可以用________表示化学方程式元素符号化学式原子和元素可以用______表示分子可以用______表示化1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义①表示反应物、生成物、反应条件②表示各物质之间的质量比12:32:44C+O2CO2点燃碳+氧气