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文档简介
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1下列四种粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()ABCD2我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。下列说法中错误的是A“蜡矩成灰泪始干”:说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化,又有物理变化B“釜底抽薪”:利用清除可燃物的方法灭火C“热胀冷缩”:说明原子受热变大、遇冷变小D“满架蔷薇一院香”:因为分子在不断地运动3根据如图所示的溶解度曲线,下列说法中正确的是A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度Bt2时,甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3,原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D当甲物质中混有少量乙
3、物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯4“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是()A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B众人拾柴火焰高可燃物越多,着火点越低,越易燃烧C氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变D用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量5科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料,关于N(NO2)3的说法正确的是AN(NO2)3由氮、氧两个元素构成BN(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子CN(NO2)3属于氧化物DN(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%6一些水果的pH如下,其中酸性最强的是A柠檬pH=2.3B青苹
4、果pH=3.1C西瓜pH=5.8D柿子pH=8.57将CO通入盛有12gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为A2.4gB5.6gC8.4gD9.6g8物质的下列用途主要利用其化学性质的是A高分子分离膜淡化海水B石墨烯质轻,用于制作轻便防寒服C可燃冰用作新型燃料D硬质合金用作精密切割刀具9现年23岁的曹原于2018年登上自然年度科学人物榜首。曹原通过1.1度的魔鬼旋转(如图所示),使石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角,从而实现常温超导。下列关于这种石墨烯超导体的说法正确的是:( )A其和石墨结构完全相同
5、B旋转后碳原子之间没有任何间隔C其中的电子可以自由移动D将其充分燃烧生成物是CO10下列四个图象,能正确反映对应变化关系的是()A向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉11下表是几种原子或分子的示意图,根据图示的反应历程判断,下列说法错误的是( )图例原子或分子1个A原子1个B原子1个C原子1个D原子1个AD2分子1个B2分子1个BD2分子1个CB分子A该反应是置换反应B反应中间阶段发生了化合反应C反应结束阶段发生了复分解反应D物质C是反应的催化剂12将O2
6、、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应有( )A4个B5个C6个D7个13化学与人类生产、生活密切相关,下列生产过程不涉及化学变化的是()A高梁酿造食醋B焚烧垃圾发电C分离液态空气制氧气D石墨制成人造金刚石14下列有关实验及结论的描述正确的是()A将溶液加热,通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明溶液中含有氯离子C向溶液中加入稀盐酸有气体产生,证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D向溶液中加入稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中含有硫酸根15分析推理是化学常用的一种学习方法,
7、下列推理正确的是( )A同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定是同种分子构成的B酸性溶液能使石蕊试液变红色,所以使石蕊试液变红色的一定是酸性溶液C碳酸盐能与酸反应产生气体,所以加稀盐酸能产生气体的物质一定是碳酸盐D置换反应一定生成单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应二、填空题(本大题共1小题,共6分)16图甲是某元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,回答下列问题。甲图甲中方框内应填写的元素名称是_,该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_;表示同一种元素的粒子是_;A和C属于不同种元素的原因是_。三、简答题(本大题共2小题,共25
8、分)17(8分)用下图1实验测定空气中O2的含量,最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1,某同学对该现象作如下探究。钟罩内剩余气体探究结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。该同学查阅资料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,于是进行了如下图2实验:A中观察到_,证明有CO2剩余。B中观察到_,证明有O2剩余。C中观察到黑色固体变成红色,说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的_(填化学式)气体。钟罩内溶液的成分探究NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3;Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、
9、干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:白色固体可能是:Na2CO3; NaHCO3; Na2CO3和NaHCO3。(4)取适量白色固体加热,产生CO2,则猜测_(选填序号)不成立;取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中,充分反应后产生CO2的质量_(选填“”、“=”或“”)4.4g,则猜测成立;该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为:aNa2CO3bNaHCO3cH2O。称取该白色固体33.2 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重4.5g;再通过碱石灰,碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。abc_。将该固体长期浸泡在NaOH溶液中,固体全部转化为N
10、a2CO3,反应的化学方程式为_。18(8分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。t1时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_。t1时,完全溶解5g丙物质至少需要水_g。t2时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_点(填“a”“b”或“c”)表示。将甲、丙的饱和溶液从t2降温到t1,对所得溶液的叙述不正确的是_。A 都是饱和溶液 B 溶剂质量:甲丙C 析出固体质量:甲丙 D 溶质质量分数:甲丙四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19(8分)梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道,乙醇(分子式为C2H6
11、O)俗称酒精,通常情况下化学性质稳定,在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。(探究活动一)同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红,取出铜丝,发现表面变黑,趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图),铜丝很快变为红色,并闻到刺激性气味。重复上述操作多次,得到A溶液;经称量,实验前后铜丝质量不变。铜丝灼烧后生成的黑色物质是_,铜丝除了给反应加热外,还起到_作用。(提出问题)生成的激性气味的气体是什么?(猜想与假设)有同学提出刺激性气味的气体可能是:猜想一:SO2猜想二:CO2。猜想三:醋酸(C2H4O2)(讨论与结论)同学们讨论后发表看法:小吴认为猜想一不正确,判断的依据
12、是_小周认为猜想二也不正确,判断的依据是_小施认为猜想三有可能正确,原因是醋酸具有挥发性,并有刺激性气味。(探究活动二)小施同学设计实验验证后,发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象:取少量A溶液加入试管中,然后_(讨论与结论)老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质,其相对分子质量为44,且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20),由此可推知物质B的分子式为_(拓展活动)(1)同学们再取少量A溶液加入试管中,加少量无水硫酸铜固体,变蓝色(已知:乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色),说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有_生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气
13、反应能生成醋酸,写出该反应的化学方程式_;参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】、核电荷数=质子数=核外电子数=8,为原子结构示意图,故不符合题意;、核电荷数=质子数=核外电子数=12,为原子结构示意图,故不符合题意;、核电荷数=质子数=11核外电子数=10,为阳离子结构示意图,故符合题意;、核电荷数=质子数=12核外电子数=10,为阳离子结构示意图,故符合题意。故选:C。2、C【解析】A、“蜡炬成灰泪始干”,蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产,属于化学变化,蜡烛熔化过程中没有新物质生成,属于物理变化,故正确;B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物,从而灭火,故
14、正确;C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间有间隔,这种间隔在温度高时变大,在温度低时缩小,故错误;D、“满架蔷薇一院香”,是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到蔷薇花香,故解释正确。故选:C。3、D【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度。A错误;B、t2时,甲、乙物质的溶解度相等,但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定,所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误;C、t2时甲、乙两物质的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,升温至t3溶解度增大,不会析出晶体,所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误;D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所
15、以当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。4、C【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈,利用的隔绝氧气和水的原理,而不是改变了金属的内部结构,故选项说法错误;B、众人拾柴火焰高,含义是可燃物越多,放出的热量越多,燃烧越旺,故选项说法错误;C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中,是因为氧气分子间有一定的间隔,故选项解释正确;D、用明矾净水,能对杂质进行吸附,使杂质沉降,不能可降低水中钙、镁离子的含量,故选项说法错误。故选C。5、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成,错误;B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子,错误;C、氧化物是由两种元素组成
16、,且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物,正确;D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为144144+166100=36.8%,错误点睛:掌握化学式的宏观与微观意义,以及有关化学式的计算,并能灵活运用是正确解答本题的关键。6、A【解析】柠檬pH=2.3,小于7,呈酸性;苹果pH=3.1,小于7,呈酸性;西瓜pH=5.8,小于7,呈酸性;柿子pH=8.5,大于7,呈碱性;呈酸性的物质中,柠檬的pH最小,故酸性最强。故选A。【点睛】当溶液的pH等于7时,呈中性。当溶液的pH大于7时,呈碱性。当溶液的pH小于7时,呈酸性。当溶液的pH7时,随着pH的减小酸性增强。7、B【解析】12g9.
17、6g2.4g, Fe2O32 Fe,质量差是48, ,x5.6g。故选B。8、C【解析】A、高分子分离膜淡化海水是利用膜分离将海水中的水分离出来,不需要发生化学变化就能表现出来,利用的是物理性质,不符合题意;B、石墨烯质轻,用于制作轻便防寒服,不需要发生化学变化就能表现出来,利用的是物理性质,不符合题意;C、可燃冰用作新型燃料,是因为可燃冰具有可燃性,利用的是化学性质,符合题意;D、硬质合金用作精密切割刀具,不需要发生化学变化就能表现出来,利用的是物理性质,不符合题意。故选C。【点睛】物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质;不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。9、C【解析】A.
18、石墨烯的两层碳片形成一个特殊的夹角,其和石墨结构不相同,说法错误;B. 碳原子之间始终存在间隔,说法错误;C. 其中的电子随时可以自由移动,说法正确;D. 将石墨烯充分燃烧生成物是二氧化碳,不应是一氧化碳,说法错误。故选:C10、A【解析】A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液,开始氢氧化钠和盐酸反应,故开始没有沉淀生成,正确;B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,参加反应的铁的质量小于生成铜的质量,则溶液的质量应不断减少,至完全反应,不再发生改变,故选项不能正确反映对应变化关系。C、在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶液质量不会是从零开始,错误;D、向两份
19、等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时,由于锌和镁过量,因此生成氢气的质量决定于稀盐酸,又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸,因此生成氢气的质量相等,该选项对应关系不正确。故选A。11、C【解析】A、由图示可知反应前后C单质没有改变,所以该反应的表达式可以表示为:B2+2AD22BD2+2A符合单质与化合物反应生成单质与化合物,是置换反应,故A正确;B、从中间过程可以看出AD2分子没有改变,改变的是:B2分子和C原子反应生成了一种化合物,故该中间过程发生了化合反应,故B正确;C、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了新的物质,但是在本反应结束时并不两种物质相互交换成分,故C错误
20、;D、C的原子在变化过程中先参与了反应,最后由从反应中分离了出来,原子的个数没有增减,符合催化剂的反应机理及特征,是该反应的催化剂,故D正确。故选C。12、C【解析】试题分析:碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳;碳、一氧化碳均具有还原性,均能与氧化铜反应,生成铜和二氧化碳;氧化铜属于金属氧化物,与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个,选项C正确。考点:考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。13、C【解析】A、高梁酿造食醋,有新物质产生,属于化学变化;故选项错误; B、焚烧垃圾发电,燃烧
21、属于化学变化;故选项错误;C、分离液态空气制氧气,没有新物质产生,属于物理变化;故选项正确; D、石墨制成人造金刚石,碳原子排列方式发生改变,属于化学变化;故选项错误;故选:C。14、D【解析】A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后,给溶液微热,通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子,故A错误;B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀,故B错误;C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生,产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等,故C错误;D、向溶液中加入稀盐酸无现象,排除碳酸根离子和银离子的干扰,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中含有硫酸根离子,故D正确。故选D。
22、【点睛】本题考查离子鉴别题目,做题时注意从题目中找出反应的典型现象,根据物质的性质进行推断。15、B【解析】A、同种分子构成的物质是纯净物,而纯净物不一定是由同种分子构成的,例如氯化钠是纯净物,但不是由分子构成的,而是由钠离子和氯离子构成的,不符合题意;B、酸性溶液能使石蕊试液变红色,所以使石蕊试液变红色的一定是酸性溶液,符合题意;C、碳酸盐能与酸反应产生气体,加稀盐酸能产生气体的物质也可能是较活泼的金属,不符合题意;D、置换反应一定生成单质和化合物,有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,例如,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,不符合题意。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)1
23、6、铝Al2O3AD质子数不同【解析】(1)根据元素周期表的信息以及原子结构示意图的画法来分析;(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,据此进行分析解答;(3)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称解答。【详解】(1)从元素周期表可以看出,图甲中原子序数是13,是铝元素,方框内应填写的元素名称是铝;地壳中含量最多的非金属元素是氧,该元素与地壳中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3;(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,AD的质子数相同,属于同种
24、元素。故填:AD;(3)质子数决定元素的种类,A和C属于不同种元素的原因是质子数不同;故填:质子数不同。【点睛】掌握元素的种类、化学式是正确解答本题的关键。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、变浑浊 溶液变蓝色 CO ab c212 Na2CO3NaHCO32H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O 【解析】(一)实验1:(1)A中观察到澄清石灰水变浑浊,证明有CO2剩余;(2) 查阅资料得知:O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,B中观察到溶液变蓝色,证明有O2剩余;(3)据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,C中观察到黑色固体变成红色,说明结果偏小的第三个原因
25、可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳气体,一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳;(二)实验2:(4) Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热易分解生成二氧化碳,取适量白色固体加热,产生CO2,则猜测不成立;(5)碳酸钠和碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系如下: 即同质量的碳酸钠比碳酸氢钠生成二氧化碳的量少,取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中,充分反应后产生CO2的质量4.4g,则猜测成立;(6) 该固体可表示为:aNa2CO3bNaHCO3cH2O,称取该白色固体33.2 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重4.5g,说明生成水的总量
26、为4.5g;再通过碱石灰,碱石灰增重2.2g,说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳2.2g,设碳酸氢钠的质量为y,碳酸氢钠分解生成水的质量为x,则18/x=44/2.2g,x=0.9g168/y=44/2.2g,y=8.4g所以:结晶水的质量为4.5g-0.9g=3.6g;晶体中碳酸钠的质量为:33.2 g-3.6g -8.4g=21.2g;。延伸:将该固体长期浸泡在NaOH溶液中,固体全部转化为Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3NaHCO32H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O。18、乙甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,t1时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是:乙甲=丙;(2)t1时,丙物质的溶解度是20g,即100g水中最多溶解丙物质20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水;(
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