2021-2022学年河北省石家庄高考化学考前最后一卷预测卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语表示正确的是A氢氧根离子的电子式BNH3H2O的电离NH3H2ONH4+OH-CS2的结构示意图D间二甲苯的结构简式2、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是ACH3CHO CH3COOHB

2、CH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH33、我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是A第步中CO2和H2分子中都有化学键断裂B水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水C第步的反应式为：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反应是一个放热过程4、已知： H=-akJ/mol下列说法中正确的是（ ）A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C高温有利于生成顺-2-丁烯D等物质的量的

3、顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等5、阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NAB溶液中阳离子数目为0.2NAC加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3DFe2(SO4)3溶液可用于净化水6、下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同7、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。

4、这主要体现了浓硫酸的()A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D难挥发性和酸性8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：ZXD由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性9、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）212H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂

5、漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应AABBCCDD10、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该材料的吸附作用具有选择性B该方法的广泛使用有助于减少CO2排放C在生成的过程中，有极性共价键形成D其工作原理只涉及化学变化11、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A甲、乙的化学式均为C8H14B乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D甲

6、、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、常温下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C当pH7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 2.0104，溶液中c()c()11时，溶液的pH1013、分类是重要的科学研究方法，下列物

7、质分类错误的是A电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D同素异形体：C60、C70、金刚石14、室温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示已知AG=lg，下列说法不正确的是（ ）AP点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLBKa(HB)的数量级为10-4C水的电离程度：NM=PDM、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)15、下列操作能达到实验目的的是目的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验SO

8、42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液AABBCCDD16、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是A是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能CDAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用17、新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是A新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB用“84 消毒液”进行消毒时，

9、消毒液越浓越好C3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒18、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A若按顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置19、室温下，向20.00 mL 0.1000 molL1盐酸中滴加0.1000 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是A选

10、择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B用移液管量取20.00 mL 0.1000 molL1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗CNaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂DV(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.520、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A硝酸钡，稀硫酸B稀盐酸，氯化钡C稀硫酸，氯化钡D稀硝酸，氯化钡21、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，

11、它在水中电离过程为：下列判断正确的是（ ）A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是两性化合物22、常温下，HNO2的电离平衡常数为K4.6104(已知2.14)，向20 mL 0.01 molL1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是AX20Ba点溶液中c(H)2.14103 molL1Ca、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小Db点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na)c()二、非选择题(共84分)23、（14分

12、）苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：（1）反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_。（2）反应往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： _。（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以、CH2CHO。为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：CH3C

13、H2OHCH2=CH224、（12分）富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D中官能团名称_。（2）的反应的类型是_，的反应条件是_。（3）的反应方程式为_。（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化_。（5）过程由多个步骤组成，写出由CD的合成路线_。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）25、（12分）工业纯碱中常常含有NaCl、等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实验设计，请回答：（1）仪器D的名称

14、是_；装置D的作用是_。（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会_（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。26、（10分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置ABC制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。（1）A中发生反应的离子方程式是_。（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：实验实验操作现象结论向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出：由实验得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质_（填化学式），也能与碳酸氢钠

15、反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称_。（2）乙同学指出由实验得出的结论不合理，原因是实验未证明_（填化学式）是否有漂白性。（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_。（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是_。（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对

16、比这两个实验现象能说明：_。27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，加入200.0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42)，滤去不溶杂质； 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu

17、2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)。回答下列问题：(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_%、_%(结果均保留1位小数)。28、（14分）铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验

18、室制备原理为：ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)36H2O+3Na2SO4ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4+2CO2 +4CO+6H2O回答下列问题:(1)基态 Fe2+的价层电子排布图为_.(2)电离能大小比较：I1(Zn)_ I1(Cu)，I2(Zn)_ I2 (Cu) (填“”“O _。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_。NaBH4中存在_（填标号）。a. 离子键 b. 氢键 c. 键 d. 键(3) BeC12中的化学键具有明显

19、的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 _，其中Be的配位数为_。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：解释表中氟化物熔点变化的原因：_。(5) CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是_。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度=_ g.cm-3（列出计算表达式）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. 氢氧根离子的电子式为，A项正确；B. NH3H2O为弱碱，电离可逆，正确为NH3H2ONH4+OH-，B项错误；C. 表示S原子，S2的结构示

20、意图最外层有8个电子，C项错误；D. 是对二甲苯的结构简式，D项错误；答案选A。2、A【解析】乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。【详解】ACH3CHO CH3COOH，为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；BCH2CHCl为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；C为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；DCH3COOHCH3COOCH2CH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D不选；故答案选A。3、B【解析】A. 第步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO，可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

21、B. 根据图示可知：在第步反应中有水参加反应，第步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个过程中总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B错误；C. 在反应历程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反应生成CH3OH、*HO，反应方程式为：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正确；D. 第步反应是*H+*HO=H2O，生成化学键释放能量，可见第步反应是一个放热过程，D正确；故答案选B。4、C【解析】A反应可知是放热反应，顺2丁烯能量高于反2丁烯的能量，所以反2丁烯稳定，故A错误；B反应可知是放热反应，顺2丁烯能量高于反2丁烯的能量，故B错误；C温度升高平衡向吸

22、热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺2丁烯，故C正确； D顺2丁烯能量高于反2丁烯的能量，等物质的量的顺2丁烯和反2丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误； 故答案选C。5、D【解析】A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中nFe2(SO4)3 =1 molL1 0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；C. 加Na2CO3溶液发生双水

23、解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3 + 3CO2，故C错误；D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。6、B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质

24、子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个

25、CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。7、A【解析】铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A

26、。8、D【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。【详解】由上述分析可知，四种元素分别是：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。AZ、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZY，选项A正确；B过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子

27、钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确；C元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性YX，所以简单气态氢化物的热稳定性：YX，选项C正确；D上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；故符合题意的选项为D。【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。9、C【解析】A液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；B铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得具有吸附

28、性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错误；C漂粉精作为消毒剂是因为ClO和HClO都有强氧化性，故C正确；D氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。10、D【解析】根据题干信息和图示转换进行判断。【详解】A由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确； B环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；C在生成的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；D该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误

29、；答案选D。11、D【解析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。12、D【解析】A根据图像分析，pH8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，

30、pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是，用甲基橙作指示剂滴定时，和HCl溶液的反应产物是H2CO3，故B正确；C由图象可知，pH=7时，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，则c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，则c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)c

31、(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正确；D已知在25时，溶液中c()c()11，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1 c(OH)=2.0104，则c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D错误；13、B【解析】A溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、碳酸、硫酸钡均是电解质，故A正确；B能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；C由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；D由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石均是碳元素形成的

32、单质，互为同素异形体，故D正确；故选B。14、D【解析】未加NaOH溶液时，HA的AG=12，则c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，则c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是强酸；未加NaOH溶液时，HB的AG=9，则c（H+）c（OH-）=10-14，=10-9，则c（H+）=10-2.5mol/L0.1mol/L，则HB是弱酸；【详解】AP点AG=0时，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL，故A正确；BHB的电离程度较小，则溶液中c（B-）c（H+）

33、=10-2.5mol/L，c（HB）0.1mol/L，Ka（HB）=10-4，故B正确；C酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：NM=P，故C正确；DM、P点的AG都为0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在电荷守恒，则存在P点c（A-）=c（Na+）、M点c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：MP点，则c（A-）c（B-），故D错误；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶

34、液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的近似处理方法。15、B【解析】AAl(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；B浓硫酸能将蔗糖中H、O以21水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；C向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；D氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；故选B。16、C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过

35、一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。17、B【解析】A. 新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；B. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；C. 聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；D. .新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正确；故选B。18、B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应

36、该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。19、C【解析】A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变

37、范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，A正确；B. 移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；C. 甲基橙的指示范围是3.14.4，甲基红的指示范围是4.46.2，二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；D. V(NaOH)=10.00 mL时，HCl过量，反应后相当于余下10mL的HCl，溶液为酸性，溶液中c(H+)= mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正确；故合理选项是C。20、B【解析】在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠

38、样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。【详解】A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。本题选B。【点睛】检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫

39、酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。21、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成B(OH)4，C正确；D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。故选C。22、B【解析】A. 向20mL 0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，Xc

40、(Na+)c(HNO2)，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、 中和生成的HBr 【解析】反应中加入试剂X的分子式为C8H8O2，对比溴苯与B的结构可知X为，B中羰基发生还原反应生成D，D中羟基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知X的结构简式为，故答案为：；(2)反应属于取代反应,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案为：中和生成的HBr；(3)在上述五步反应中，反应属于取代反应，故答案为：；(4)B的一种同分异构体M满足下列条件：.能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3

41、溶液发生显色反应，含有甲酸与酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，两个苯环相连,且甲基与OOCH分别处于不同苯环中且为对位，则M的结构简式为：，故答案为：；(5)苯乙醛用NaBH4还原得到苯乙醇,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯与HBr发生加成反应得到,然后与NaCN发生取代反应得到，最后酸化得到，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】能发生银镜反应的官能团是醛基，有机物类别是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基。24、ClCH2CH=CHCH2Cl 羧基、碳碳双键 加成反应 氢氧化钠水溶液、加热 H

42、OOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O CH3COOC2H5 【解析】（1）由C的结构可知，反应是1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成反应生成1，4-二氯-2-丁烯，反应发生卤代烃的水解反应，故B为ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能团名称为：羧基、碳碳双键；（2）的反应的类型是：加成反应，的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；（3）是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反应方程式为；（4）C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；（5）过程由

43、多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2CH=CHCH2OH先与HCl发生加成反应生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后发生氧化反应生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH发生消去反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。25、干燥管 防止空气中的、进入U形管，干扰碳酸钠含量测定 偏低 【解析】工业纯碱与过量稀硫酸反应放出CO2，测定生成的CO

44、2质量可计算样品纯度。【详解】（1）图中仪器D为干燥管，其中盛放碱石灰可防止装置C中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O，影响测定结果。（2）装置A中生成的CO2会部分残留在装置A、B中，使装置C测得的CO2质量偏小，进而计算得到的纯度偏低。【点睛】进行误差分析，首先要明确测定原理，再分析装置、试剂、操作等对测定数据的影响，利用计算公式得出结论。26、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl- 不正确，从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要

45、有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。 酸性和漂白性 加入蒸馏水溶液接近无色，说明c(Cl2)几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳解得；依据氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解性不同，选择除杂方法；验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干

46、燥氯气的影响，需要进行对比实验；依据氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性质检验氯离子的存在；根据元素化合价的升降来判断丙同学的推断；正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，说明氯水具有漂白性和酸性；（3）依据氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，依据化学平衡移动影响因素分析解答。【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子学方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，也会有无色

47、气泡产生，对氯水性质检验造成干扰；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢；故答案为：HCl；实验：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性；故答案为：Cl2；氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以检验氯离子存在的方法：取少量氯水于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有Cl-存在；从实验可知，氯水中含H+、Cl-，即氯气与水反应生成了H+和Cl-，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价；正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，说明氯水具有漂白性和酸性，故答案为：酸性和漂白性；（3）氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入蒸馏水溶液接近无色，说明c（Cl2）几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Cl2，即氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使Cl2增多，所以呈现浅绿色。【点睛】氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯气，次氯酸，水，氢离子，氯离子，次氯酸根离子