广东省惠州市黄冈中学2023年高二化学联考试题含解析

1、广东省惠州市黄冈中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-参考答案：D略2. 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同BpH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和

2、热为57.3kJ/mol参考答案：C解：A醋酸电离出来的氢离子浓度比氢氧化钠电离出来的氢氧根离子浓度小，对水电离的抑制能力差，故A错误；B、弱电解质pH变化小，醋酸pH变化小于2，故B错误；C、用碱滴定酸时，选用无色的酚酞作指示剂，溶液颜色变化明显，故C正确；D、两溶液相互反应生成1molH2O的中和热小于57.3kJ/mol，故D错误；故选C3. 下列关于键和键的理解不正确的是（）A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3CH2=CH2CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键参考答案：C

3、【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A分子中可只含键，但含键时一定含键；B键为球对称，键为镜面对称；C三种分子中分别含CC、C=C、CC键；D双键、三键中均只含1个键，其余为键【解答】解：A分子中可只含键，但含键时一定含键，则键一般能单独形成，而键一般不能单独形成，故A正确；B键为球对称，键为镜面对称，则键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C三种分子中分别含CC、C=C、CC键，则CC的键长、键能均不相同，故C错误；D双键、三键中均只含1个键，其余为键，则碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键，故D正确；故选C4. 下列判断正确的是 Ca(OH)2微溶于

4、水，所以Ca(OH)2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A B C D参考答案：A略5. 有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中参考答案：C解析：葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂

5、肪,不会转化为蛋白质。6. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：B7. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C8. CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO

6、2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B解：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，故A错误；B这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；9. 下列各种金属防护的方法中:金属表

7、面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()A.B.C.D.参考答案：D10. 常温下，将100 mL 的0.02 molL1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 molL1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ApH2BpH12C由水电离产生的c(H)1.0102 molL1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL1参考答案：B略11. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl

8、Na2Mn5O102AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgCl BAgCl是还原产物 CNa不断向“水”电池的负极移动 D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子参考答案：D略12. 下列关于有机物的说法错误的是ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D略13. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，

9、符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D14. 在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:A. 将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶B. 用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管*ks5*uC. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯D. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶参考答案：A略15. 以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻

10、二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为_，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入_溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为_,所得有机产物的名称为_。（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_、_、牛角管、锥形瓶(3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热

11、溶解，蒸发浓缩，_，_，过滤 _，干燥。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。参考答案：（1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 3分 CuSO4 1分 黄色溶液褪色，溶液分层。1分 1,1,2,2-四溴乙烷。1分(2) 温度计 1分、冷凝管 1分(3) 热过滤 1分 冷却结晶 1分 洗涤 1分（4）a ：饱和Na2CO3溶液；1分 I ：分液；1分 II ：蒸馏；1分 b ：硫酸； 1分 III ：蒸馏 1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （

12、12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)I2(g)2HI(g) DH0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；（2）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度， HI浓度的变化正确的是 ；（用图2中ac的编号回答）若加入适量的I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中df的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 参考答案：（1）0.167mol/Lmin（2）c f（3）18. (10

13、分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号），（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。气态氢化物最稳定的是 （填化学式）(4)H与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 升高温度加入适量的水加入少量CuSO4把稀硫酸换成浓硫酸把H粉碎加入NaNO3溶液加入少量氢氧化钠溶液参考答案：（1）Ar， F， M （2）Cl（3） HClO4 ， KOH ， HF （4）19. 阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙