《化学反应的限度》随堂练习

1、PAGE13第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度和反应条件的控制跟踪训练一、选择题本题包括9小题，每小题6分，共54分1对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中2在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒

2、定3下列关于化学反应限度的说法正确的是A一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB35下列哪种说法可以证明反应N23H22NH3达到平衡状态A1个NN键形成的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断

3、裂的同时，有6个NH键形成6在密闭容器中发生反应Xg3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始浓度分别为L、L和L，则平衡时各物质的浓度不可能是AX为L1BY为LCZ为L1DZ为L时，Y为L7一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4g2N2g6H2gSi3N4s12HClg能表示上述反应达到化学平衡状态的是Av逆N23v正H2Bv正HCl4v正SiCl4C混合气体密度保持不变DcN2cH2cHCl1368如下图，向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：XgYg2ZgWgHvABA容器中X

4、的转化率为80%C平衡时的压强：5 L2 L2 L800ol1上述反应_填“是”或“不是”可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_。2下图中表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。3能说明该反应已达到平衡状态的是_。avNO22vO2b容器内压强保持不变cv逆NO2v正O2d容器内密度保持不变1320分I、在100时，将的四氧化二氮气体充入0.1 L时间/s浓度/molL1020406080100cN2O4/molL1c3abcNO2/molL1c2请填空：1该反应的化学方程式为_。达到平衡时N2O4的转化率为_，表中c2_c3；a_b填“”，“01600时，在一密闭

5、容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3_。2据图判断，反应进行至20min时，曲线发生了变化的原因是_用文字表达。310min到15min的曲线变化的原因可能是_填写编号。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量参考答案一、选择题本题包括9小题，每小题6分，共54分1解析：该反应为可逆反应，加入18O2后，它与SO2反应生成SO3，因此SO3中会有18O原子，含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2,18O原子可能进入O2中，也可能进入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。答案：D2解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段

6、时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v正v逆0，故B项错误。答案：B3解析：当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，不是不再反应，仍在进行，A项错误；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，C、D两项错误。答案：B4解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。答

7、案：B5解析：对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个NN键断裂的同时，应该有3个HH键形成或者6个NH键断裂才能生成1个NN键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个NN键断裂，肯定会有3个HH键断裂、有6个NH键形成。答案：C6解析：若将L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为L，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于L。答案：A7解析：v逆N2和v正H2表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A错误。v正HCl和v正SiCl4表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误。由于生成物中Si3N4为固

8、体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。答案：C8解析对于XgYg2ZgWg来说，正反应是气体物质的量增大的反应，A、B容器分别在恒压、恒容下建立平衡。平衡之前，由于B的气体压强增大，根据压强对化学反应速率的影响可知，每个时刻的反应速率B都将大于A容器，即反应速率：vBvA，A正确；根据阿伏加德罗定律同温同容时，压强之比等于物质的量之比，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的倍，即2mol，即增加了，根据化学方程式的计算可知，XgYg2ZgWgn1108mol即达平衡后，X反应掉，A容器中X的转化率为80%，B

9、正确；从反应开始至达到平衡，反应体系的压强BA，C错误；由于A是恒压条件下进行反应，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，使体系的压强增大，则容器的容积扩大，使反应混合物中各组成的物质的量浓度减小，化学反应速率减慢，D正确。答案C9解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总

10、能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，D正确。答案D二、非选择题本题包括4小题，共39分106分解析：1由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了L，则CO浓度减小L，所以vCOeqfL,10minLmin，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时cH2L；2CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：1LminL121110分解析：1由图像知，从0t，nX减小，nY增加，nZ增加，可以确定X为反应物，Y、Z为生成物，从0t，nXnYnZ231。故该反应的化学方程式为：2X3YZ。2vYeq

11、fcY,teqfnY,Vteqf,2Ltmineqf,tmol/Lmin。3Xeqf,100%。4t之前，v正v逆；t时刻为平衡状态，则v正v逆。答案：12X3YZ2eqf,tmol/Lmin3%4B、C1210分解析：1该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为：eqf,100%65%。2由平衡体系2NOgO2g2NO2g知，NO2为生成物，初始状态时，cNO20，随反应的进行，cNO2逐渐增大，当达到平衡时，cNO2eqf,2Leqf,2LL，故表示NO2变化曲线的为b。vNOeqfcNO,teqfnNO,Vteqf,2L2sLs，则vO2eqf1,2vNOLs。3a项中未指明正、逆反应速率，

12、故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：1是65%2bLs3bc1320分I、解析：反应方程式为：N2O42NO2，在时间为60s时，cNO2为L，此后浓度不再发生改变，即时间为60s时，反应达到平衡。由N2O42NO2计算得，在40s时，c2mol/L2L，c3eqf1,2mol/LL，所以c2c3。因60s时反应达到平衡，则ab；N2O4的转化率为：eqfLc3,L100%60%。在020s内N2O4的平均反应速率为：vN2O4eqfLL,20sLs。答案：1N2O42NO260%