广东省惠州市观音阁中学高一化学联考试题含解析

1、广东省惠州市观音阁中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（ ）A. c(H+) B. c(SO42-) C. 铜棒的质量 D. 锌棒的质量参考答案：C锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电子，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不

2、断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。2. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3分子中所有原子最外层都满足8e结构DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C3. 下列关于有机物的叙述中，不正确的是A烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B互为同系物的有机物也互为同分异构体C两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D同分异构体间具有相似的化学性质参考答案：B D 4. 下列溶液中c(Cl-)最大的是A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 2

3、5mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液参考答案：D5. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）A观察颜色 B查看图表 C用手掂量轻重 D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案：D6. 下列说法正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D有单质参加的反应一定是氧化还原反应参考答案：A略7. 观察图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7

4、ml参考答案：C略8. 下列反应属于吸热反应的是( )AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高温条件下发生的反应 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量参考答案：D略9. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A. A、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E参考答案：CA，B，

5、C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：AB；C和D的气态氢化物的稳定性CD，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：CD且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。10. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2 B C2H4 和 N

6、2C NH4+ 和 OH- D NO 和CO2参考答案：C略11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2,则下列反应中不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2参考答案：C12. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C. 1mol 氧含 6.021023 个

7、 O2D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol参考答案：D【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。13. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕

8、黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性参考答案：B略14. 元素A和元素B的原子序数都小于18已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A能与水反应B能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应参考答案：D解：元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K

9、层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故A为O元素，B为的M层电子数为62=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2ASiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；BSiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；CSiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C错误；DSiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确故选：D15. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯参考答案：A略二、实验题（本

10、题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ； 。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填

11、序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液参考答案：（6分） 略18. 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质

12、，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。讨论回答下列问题：(1)中加盐酸后的沉淀主要是_(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有_（一种即可）。 (2)写出、中可能发生反应的离子方程式。_、_、_、_。_、_。(3)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。参考答案：(1)SiO2 粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度(任填一种，其它合理答案亦可) (2)H+OH-=H2O Al3+3OH-=Al(OH)3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al(OH)3+OH-

13、=AlO2-+2H2O OH-+CO2=HCO3- AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3- (3)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离【详解】(1) 铝土矿中含有Al2O3及少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入盐酸时，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应产生AlCl3、FeCl3进入溶液，酸性氧化物SiO2与盐酸不反应，所以加盐酸后的沉淀成分主要是SiO2；为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有将铝土矿粉碎，增大物质的接触面积；加热来提高反应温度或增大盐酸的浓度等方法；(2)向含有HCl、AlCl3、FeCl3的溶液中加入足量NaOH溶液，首先发生反应：H+OH-=H2O；然后发生：Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3，最后发生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；在滤液甲中含NaOH、NaAlO2，向其中通入过量CO2气体，可能发生反应为OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3-；(3)步骤中不用氨水沉淀Fe3是因为加入碱时Al3+会形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只能溶于