河南省商水一中2011届高三上学期期中考试(应届化学)

1、学必求其心得，业必贵于专精商水一高2010-2011学年上期中考试高三（应）化学试卷原子量：=1:16N：23:32CL:35。5Ba:137Fe：56Cu:64Mg：24Al:27第卷一:选择题（每题只有一个正确答案1以下说法,每题不2分，共正确16分）的是（）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构,常利用模型、假说等方法.B，电解质在融化状态下不用然能够导电C硅是将太阳能转变为电能的常用资料D先开发资源再治理环境的发展理念吻合可连续发展的基本国策2、以下相关胶体说法正确的选项是（）A经过电泳实考据明胶体带电B溶液与胶体：实质不相同的原因不是可否发生丁达尔效应C渗

2、析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体3、以下物质露置于空气中易变质的是（)氯水“84”消毒液烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠过氧化钠A、除外B、除外C、除外D、全部变质学必求其心得，业必贵于专精4以下实验操作正确的选项是（)A氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置能够测定黄铜(Cu、Zn合金）中Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质能够是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HClD配制0。184mol/LH2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18。4mol/LH2SO4尔后边加水边振荡，最后定容5以

3、下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中:CO32、Na+、Al(OH)4、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH131+2+、)=10molL的溶液中：Na、BaCl、Br有很多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I、ClCABD6已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系)是（不考虑溶质的扩散及静止时液面高

4、度的影响(）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不相同B溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不相同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不相同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）ANa2O2与CO2反应产生1molO2，转移的电子数为4NAB2.24LN2和NH3混杂气体中原子间必然有存在3NA个共用电子对1L水中,所得溶液含有0。1NAFe3+C将0。1mol氯化铁溶于D2molSO2和1molO2混杂在V2O5存在的条件下密闭容器中加热8反应后，容器内物质分子数大于2NA、下列说法正确的是()学必求其心得，业必贵于专精A、

5、弱酸和强酸盐发生复分解反应时，必然不能够制得强酸B、熔融态的氯化钠导电属于物理变化C、含有金属元素的离子必然都是阳离子；只含有非金属元素的离子必然都是阴离子D、Fe(OH)3胶体的聚沉属于物理变化:选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分)9以下各组溶液，不用任何试剂就可以将它们差异开来的是()A硫酸钾、氢氧化钠、氯化铝、氯化钠zxxk。c.o。mB硫酸铝、氢氧化钾、碳酸氢钠、氯化钡C盐酸、硝酸钙、氯化钠、碳酸氢钾D硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钾10NH3和H2O，NH+4和H3O+，NH2和OH-，N3和O2-，从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此判断，以下反应中正确的是（）

6、ACu+2NH3=Cu(NH2）+H2BCaO+NHCl=CaCl+NH3242+H2OC3Mg（NH2）2=Mg2N2+4NH3DNaCI+2NH3=NH4Cl+NaNH2将56gCu、Mg合金投入到必然量的硝酸中，金属与硝酸恰好完好反应,共收集到标准状况下混杂气体VL(HNO3被还原为NO和NO2）;若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部积淀后,再将积淀过滤、洗净、干燥后称量质量为107g，学必求其心得，业必贵于专精则收集到的气体体积V值可为(）A、2。24LB、4.48LC、6。72LD、7.84L12。对某些离子的检验及结论必然正确的选项是（)A加入稀盐酸产生无色气体,

7、将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑2-浊，必然有CO3B加入BaCl2溶液有白色积淀产生,再加稀盐酸，积淀不用逝，2必然有SO4C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，必然有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色积淀，再加稀盐酸积淀消失，一定有Ba2+13。向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象,由此得出的正确结论是（）A.白色积淀是FeSO3B。白色积淀是BaSO3和BaSO4的混杂物C.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2D.白色积淀是BaSO414以下离子方程式书写正确的选项是（）A

8、过分的SO2通人NaOH溶液中:SO2+2OH=SO32+H2OB硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混杂：Fe22H2O24HFe34H2OC向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至恰好积淀完好：Ba2+2OH+H+SO42-+NH4+BaSO4+NH3H2O+H2ODNaHCO3溶液中加入过分Ba（OH）2溶液:2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3215、在Fe2（SO4）3溶液中,加入ag铜，完好溶解后,再加bg铁,充分学必求其心得，业必贵于专精反应后获取cg节余固体，且ac，则以下说法正确的选项是（）A、最后获取的溶液中必然含有Cu2+B、节余固体是铜和铁C、将节余固

9、体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D、最后获取的溶液中可能含有Fe3+16ag以下物质在氧气中充分燃烧后的气体5(1。0110Pa，120）,经过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，吻合ba的选项有()AHCHOBCH3COOCH2CH3CHOOCCOOHDHCOOH17将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、n(产物)/moln(气体)溶液中并加热,产生积淀平和体的物质n(积淀)Na2O2的物质的量的关系以下列图。则n(Na2O2)/mol89Al3+、Mg2+的物质的量分别为、NH4NH4+的混杂的量与加入原溶液中（）A2mol、3mol、4molB2mol、2mol、8mo

10、lC2mol、3mol、8molD3mol、2mol、4mol183。已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自己发生以下变化：H2O2H2OIO3-I2MnO4Mn2+HNO3NO若是分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,获取I2最多的是（)学必求其心得，业必贵于专精A。H2O2B。MnO4C.IO3-D.HNO3第卷（非选择题）19、（8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不能少的要点原料之一，可由氨气和氟气反应获取：4NH33F2=NF33NH4F。则：(1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_;若反应中有0.5molNH3被氧化，转移电

11、子的数目为。（2)在湿润的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则在NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的序次.（3)一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是_20。（10分）离子反应是中学化学中重要的反应种类，回答以下问题:1）在发生离子反应的反应物或生成物中，必然存在有（填编号）。单质氧化物电解质盐化合物2)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO-3、CO23、SO2-4、AlO2，取该溶液进行以下实验：学必求其心得，业必贵于专精取pH试纸检验,表示溶液呈强酸性.消除_离

12、子存在。取出部分溶液，加入少量后CCl4呈紫红色，能够消除CCl4及数滴新制氯水，经振荡存在.另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无积淀产生，则可消除_的存在。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色积淀生成，证明_存在，又消除_存在。依照上述实验事实还不能够确定可否存在的离子是_；21（9分）已知在酸性条件下有以下反应关系：w.w。w。zxxk。c。o。mKBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其自己被还原为Br2；2BrO3一+10I一+12H+=5I2+Br2+6H2O6BrO3一+5I一+6H+=5IO3一+3Br2+3H2OBr2能将I一氧化

13、为I2:Br2+2I一=2Br+I2KIO3能将I氧化为I2,也能将Br一氧化成Br2，其自己被还原为12。IO3+5I-十6H+=3I2+3H2O2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O（1）在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是(填化学式，下同)；学必求其心得，业必贵于专精（2）在KI和KBr的混杂溶液中，加入过分的KBrO3，其氧化产物为，还原产物为;（3）向含有1molKI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br一中，则加入KBrO3的物质的量为mol；若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br2和Br一中，则加入KBrO3的

14、物质的量范围为（4）将等物质的量KBrO3溶液和KI溶液在稀H2SO4中混杂。写出发生反应的离子方程式。22（8分）25（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转变关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出)。若A是常有金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应(在水溶液中进行）的离子方程式为。若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为。若B是由地壳中含量最高的两种元素组成,A的一种同素异形体与B、D属同一各种类的晶体，则反应的化学方程式是是,B与烧碱溶液反应的化学方程式

15、。学必求其心得，业必贵于专精23（10分）硫酸铜受热分解生成氧化铜平和体，受热温度不相同，该气体成分也不相同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组经过设计一研究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器以以下列图所示：提出猜想。所得气体的成分可能只含一种；。所得气体的成分可能含有二种；所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。实验研究实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完好分解.请回答以下问题：1）请你组装研究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连

16、接序次为：（填序号）;2)若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确;学必求其心得，业必贵于专精(3)实验过程，仪器C的作用是；4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不相同，实验结束后测得相关数据也不相同，数据以下:称取仪器C量筒中水的体实验CuSO4增积折算成标小组的质量加的质准状况下气体/g量/g的体积/mL6.42。882246.42。56448请经过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：组组；。24、（9分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入必然量的CO2，尔后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL,分

17、别向稀释后的溶液中逐滴加入0。1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系以以下列图所示。学必求其心得，业必贵于专精试回答以下问题：(1）曲线A表示,原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式)为_,其物质的量之比；加盐酸后产生CO2体积的最大值为mL（不考虑CO2的溶解，下同)。（2）曲线B表示，原溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式）_,其物质的量之比为；（3）计算原NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。学必求其心得，业必贵于专精高三（应)化学参照答案15DBDCB.610ADDBC.1115BCDCA.1618BAB19、(共8分，每空2分）（1）31;1.80624NF3F2（10或3NA）（2）NO（3)产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分）20、（10分）（1)（2）CO23AlO2NO3Mg2+Al3+Ba2+,SO2-4NH+421(9分）1）BrO3（1分)(2）KlO3、Br2，Br2（3分）(3)l6mot（1分）l6motl5mo4）10I+10BrO3+12H+=5Br2+I2+8IO-3+6H2O（2分）22(共8分，每空2分)1）2Fe2+Cl