天津蓟县第四中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津蓟县第四中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L参考答案：D略2. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c

2、 (Fe3)c(Fe2)13，则Fe3与Cu2的物质的量之比为（ ）A、4:3 B、2:3 C、3:4 D、3:1 参考答案：B略3. 下列叙述与胶体的性质无关的是 A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗参考答案：C4. (08佛山调研)常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（） A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL

3、-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：答案：D5. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC6. 下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加

4、入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液参考答案：C略7. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。乙、丙的相对分子质量之差为 （填一个数字）的整数倍。满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁

5、中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 ，此时，生成丁的化学方程式为 。参考答案：答案.: 羧基 OH（2分） 14（2分） HCHO（2分） HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O 8. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略9. 依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶

6、液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A维生素C具有还原性BFeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C铜锈与盐酸反应有H2生成D铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2)，说明Fe3作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。10. 25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶

7、液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略11. 向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)参考答案：C略

8、12. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 用装置制取乙酸乙酯B. 用装置制CaCO3C. 用装置熔融Na2CO3D. 用装置滴定未知浓度的硫酸参考答案：B【详解】A导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误；B二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故B正确；C高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误；DNaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故D错误；故答案为B。【点睛】酸式滴定管的下端为玻璃制旋塞，碱式滴定管下端橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管，橡皮管内装有一个

9、玻璃圆球，注意区分二者。13. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 A除外 B除外 C除外 D除外参考答案：C略14. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出参考答案：B略15. 已知在t，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H) = 10-a mol

10、L1、c(OH) = 10-b molL1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t下测得混合液的pH如下图所示序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为A、3 B、4 C、5 D、6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6molL1盐酸 d

11、.氯化铵 e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_，E中发生反应的化学方程式为_。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为_，操作B为_。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，

12、其余均为短周期元素。已知：A、F为无色无味气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为常见红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，E的一种重要用途_ _；(2)写出B和C反应的化学方程式_ _；(3)J、K是金属E不同价态的氯化物，且K为白色沉淀是一种有特殊功能的催化剂。写出SO2还原J生成K的离子方程式_；(4)汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g)2D (g) H+180.5kJ/mol 2C (s)+ O2 (g)2CO(g) H221.0 kJ/molC (s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为_ _。参考答案：（1）O2 做导线(其他合理答案均可给分) （2）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （3）SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+（4）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5kJ/mol略18. “蛇纹石石棉”的氧化物形式为_，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。参考答案：略19. （6分）欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 （1