天津滨海实验学校 2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津滨海实验学校 2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3时，混合气体平均相对分子质量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 参考答案：D略2. 下列说法正确的是 ( )A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：C略3. 下列说法正确的是(

2、 )A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素参考答案：C略4. 下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A金属铁可被磁铁吸引B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象【解答】解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯

3、气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C5. 下列各组元素中，属于同一周期的是 AF、Cl、Br BNa、Mg、Al CSi、P、S DO、F、Cl参考答案：BC6. 下列说法中，正确的是（）A在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu

4、（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；肥皂的制取；蔗糖与淀粉的性质实验【分析】A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；C、油脂的皂化反应液不分层；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下【解答】解：A、将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油

5、脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B【点评】本题考查化学方案评价，涉及蛋白质性质、物质检验，侧重考查学生对实验基本操作、实验原理的掌握，明确物质性质及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是CD，题目难度中等7. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 参考答案：略8.

6、写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:(1)乙烯跟Br2反应_，_。(2)三氯甲烷与氯气反应_，_。(3)乙醇与乙酸反应 _，_。参考答案：9. 下列属于有机物的是A. CO B. SO2 C. NaHCO3 D. C2H4参考答案：DA、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误；B、SO2不含碳是无机物，故B错误；C、NaHCO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故C错误；D、C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；故选D。10. 下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是A、煤 B、天然气 C、汽油 D、氢气参考答案：D11.

7、 当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（ ）A. SO42- B. CO32- C. Cl- D. OH-参考答案：COH、CO32与氢离子反应，不能存在，CO32、SO42均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存，故当溶液中有大量的H+和Ba2+时，能存在的是Cl，答案选C。点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或双水解反应。OH、CO32与氢离子反应，不能存在，CO32、SO42均与Ba2+结合生成沉淀而不能共存。12. 甲、乙两种非金属：甲的最高

8、价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：C略13. 制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是A新制的生石灰 B浓硫酸 C无水硫酸铜 D碳化钙参考答案：A14. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有 ( )A科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B新材料发展的总体趋势是强度越来越大C1800年以前出现的材料强度都比铝小D

9、铝的密度比钢的密度大参考答案：A15. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 49mL 水 0.2mol H3PO4ABCD参考答案：A考点：物质的量的相关计算 分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；根据n=计算氦气物质的量，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同；根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍解答：解：氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol4=2mol

10、；氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：，故选A点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol?L1的Na2CO3溶液480mL（1）应称取Na2CO3?10

11、H2O晶体的质量： 定容时，向容量瓶中加水，至12cm时，改用 加水至刻度，加盖摇匀；（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有 （填序号）参考答案：（1）28.6g；胶头滴管；（2）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据m=n?M来计算质量；定容时，为防止加入蒸馏水过多，所

12、以向容量瓶中加水，至12cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?L1的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要Na2CO3物质的量为：0.2mol?L10.5L=0.1mol，根据1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物质的量n=0.1mol，根据m=n?M=0.1mol286g/mol=28.6g，定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至12cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇

13、匀；故答案为：28.6g； 胶头滴管；（2）碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高，故选；用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故不选；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，故不选；容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变，故不选；故选：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质

14、子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件