天津河东区第八十二中学高一化学月考试卷含解析

1、天津河东区第八十二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 ZnAg+=Zn2+Ag参考答案：B略2. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.

2、 Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B3. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是 ( )A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略4. 向100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是 A1mol/L B1.5mol/L C3mol/L D6mol/L参考答案：C5. 已知某粒子，则元素R的

3、原子序数是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 参考答案：A6. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色参考答案：C试题分析：A甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴

4、原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，B项错误；C在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，D项错误；答案选C。7. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A质子数为6 B电子数为13 C中子

5、数为6 D质量数为6参考答案：A略8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水参考答案：B9. 下列电离方程式错误的是（）ACaCl2=Ca2+2ClBNaHSO4=Na+H+SO42CHNO3=H+NO3DKOH=K+O2+H+参考答案：D考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用

6、等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl，符合离子方程式的书写方法，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，符合离子方程式的书写方法，故B正确；C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H+NO3，符合离子方程式的书写方法，故C正确；D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K+OH，故D错误故选D点评：本题考查电离

7、方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大10. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A8 n1 =n2 Bn1 =8n2 Cn1 =n2 D不能确定参考答案：B略11. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. Cl-Cl2 B. HCO3- CO32- C. MnO4- Mn2+ D. ZnZn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、氯元素化合价升高，需

8、要氧化剂，A错误；B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。12. 下列物质的保存方法正确的是A少量金属钠保存在四氯化碳中B氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中C碳酸钠固体保存在细口瓶中D白磷保存在干燥的空气中参考答案：B略13. 短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为 （ ） A . 1 B. 2 C. 3 D.11参考答案：B略14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、O

9、H-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-参考答案：A15. 下列叙述正确的是A2mol H2O的质量为36gmol1B3.011023个SO2分子的质量为32g CNH3的摩尔质量为17g D标况下,1 mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）（2）反应一段时间后，

10、从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 参考答案：（1）100%；（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥（1）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算；（2）增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度，形成

11、原电池反应等【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥（1）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为agbg=（ab）g，故铁的质量分数= 10%=100%，故答案为：100%；（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铁、碳

12、在酸溶液中形成原电池三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）19. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对