天津宝坻区李家深高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、天津宝坻区李家深高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是吸收CO2 补充O2 吸收红外线 吸收紫外线参考答案：D2. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 参考答案：D略3. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AO

2、H Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CK Al3+ SO42 OH DAg Al3 NO3 H参考答案：D略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料D. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强参考答案：B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原

3、子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，可能为氢或碳，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，为铝，Z与X位于同一主族， 对应的元素为钠或硅，但是Z的原子序数大于铝，硅X为碳，Z为硅，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和，为氯。A. 根据同周期元素，从做到右半径减小判断，原子半径： r(Y)r(Z) r(W)r(X)，故错误；B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能相互反应，故正确；C. 硅是制造太阳能电池板的主要材料，不是二氧化硅，故错误；D. 根据非金属性越强，气态氢化物越稳定分析，碳的非金属性强，故碳的简单气态氢化物的

4、稳定性比硅的强，故错误。故选B。5. 下列分散系最稳定的是（ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液参考答案：D略6. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）A. 丙烯 B. 乙炔 C. 甲醇 D. 丁烷参考答案：C略7. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 。 AQ1Q2 BQ1O2-Na+Al3+ (3) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (4)（NH4）2SO3或NH4HSO3解析：A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C

5、可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl。(1)G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案为：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序为S2-O2-Na

6、+Al3+，故答案为：S2-O2-Na+Al3+；(3)工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为(NH4)2 SO3或NH4HSO3，与稀盐酸反应的离子方程式是：SO32-+2H+=SO2+H2O或HSO3-+H+=SO2+H2O，故答案为：(NH4)2 SO3或NH4HSO3。 18. （各5分，共10分）下列说法不正确的填序号（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同

7、 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一元素 一种元素的原子只能有一种质量数 某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数参考答案：略19. 胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：饱和FeCl3溶液；Na2SiO3溶液；稀盐酸；蒸馏水；NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是_。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为_（填序号），涉及的反应的离子方程式为_。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是_，这一性质称为胶体的_。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式_。参考答案：(1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 (2) 2H+ SiO32= H2SiO3（胶体） (3)出现沉淀 聚沉 (4)2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+I2+6H2O（4）HI为电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉，先产生沉淀，后Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应而溶解，且Fe3+有强氧化性，I 有还原性，发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+ 6H+2I=2Fe2+