天津星座中学高一化学期末试卷含解析

1、天津星座中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将SO2气体通入KIO3淀粉液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ）A 酸性 B 还原性 C 氧化性 D 漂白性参考答案：略2. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL参考答案：D略3. 下列关于蒸发皿的使用操作正

2、确的是 ()A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗参考答案：A解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。4. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42= B

3、aSO4B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O参考答案：略5. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来参考答案：CAX原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱

4、，故A错误；B氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确；DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。故本题选C。6. 在实验室里不宜长期放置，应在使用时新配制的溶液的是： 酚酞试剂 银氨溶液 Na2CO3溶液 氢氧化铜悬浊液 酸化的FeCl3 氯水A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：C7. 下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中参考答案：AD略8. 下列变化中属于原电池反应的是 A白铁(镀Zn铁)表

5、面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生参考答案：AD9. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开B含Na元素的物质灼烧后的焰色是黄色C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气参考答案：AB略10. Na2FeO4是一种高效多功能水处

6、理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略11. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A四种元素的原子半径：ABC

7、DCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略12. 在标准状况下6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是20080926a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cacd Dabcd参考答案：D略13. 下列说法不正确的是A. 纯净的乙酸称为冰醋酸B. 乙醇能与水以任意比互溶C. 乙酸是比碳酸更弱的酸D. 用食醋清除暖瓶中的水垢参考答案：C【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸

8、，A正确；B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；D.由于酸性：醋酸碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；故合理选项是C。14. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2参考答案：C15. 下列物质分离方法错误的是( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水

9、中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分） 在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳参考答案：（8分） （1）B（2分） （2）A（2分） （3）D（2分） （4）A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表列出了九种元素在周期表中的位置：AAAAAAA0123请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素

10、原子得失电子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“还原性”)。（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。（3）元素的原子结构示意图是_。（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。参考答案：(1)氧或氧元素 第二周期A族 氧化性 (2)PH3H2SH2O (3) (4)2NaO2Na2O2 放热 (5)分析】根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，根据元素周期律比较元素的非金属性等相关性质；根据物质的性质书写相关化学用语及判断反应放热还是吸热。【详解】

11、根据元素在周期表中的位置知，分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，（1）元素的名称是氧，元素在周期表中所处位置为第二周期第VIA族，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性，故答案为：氧；第二周期第VIA族；氧化性；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性PSO，所以氢化物的稳定性PH3H2SH2O，故答案为：PH3H2SH2O；（3）元素是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，硫的原子结构示意图为，故答案为：；（4）元素形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2NaO2Na2O2，所有的燃烧反应都是放热反应，所

12、以该反应是放热反应，故答案为：2NaO2Na2O2；放热反应；（5）与两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：。【点睛】在书写电子式时应先判断该物质中含有共价键还是离子键，形成离子键的是阴阳离子，电荷符号不能丢，共价键共用电子对，不带电荷。18. （8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);正反应放热。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间（s）0123

13、45n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根据题目回答下列问题：（1）03 s内用H2表示的平均反应速率是 ，（2）平衡时CO2的转化率是 。（3）能说明反应已达平衡状态的是 。 A.(H2)=3(CO2) B.容器内压强保持不变 C.逆(CO2)=正(CH3OH) D.容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。（填序号） A.及时分离出产物 B.适当升高温度 C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂参考答案：（8分）（1） 0.05molL-1S-1 （2分） （2） 25% （2分）（3）B C （2分） （4）C （2分）略

14、19. 在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5molL，又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 molL，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：前5分钟用H2表示的化学反应速率（ ）；反应达到平衡后N2的转化率（ ）；表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（ ）；若平衡后再增大压强，化学平衡向（ ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；该温度下反应的热化学方和式为（ ）（用含Q的式子表示）；在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（ ）。参考答案：在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5molL，又过了5分钟 N2 、H2 、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 molL，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：前5分钟用V（H2）表示的化学反应速率为（1 mol(Lmin) ）；反应达到平衡后N2的转化率（ 70 ）；