江西专版2022年中考化学第8单元金属和金属材料第2课时精讲本课件

1、第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质思维导图考点扫描1金属与氧气的反应性质化学方程式现象铝_缓慢氧化，放出热量，不易察觉镁_发现白光，放出大量的热，生成白色固体铁_剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜_固体由红色变为黑色通式：金属氧气金属氧化物(化合反应)考点一金属的化学性质小结：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属越易与氧气反应，Ag、Au等不与氧气反应。2金属与酸反应小结：大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的难易程度不同，越活泼的金属越易与稀盐酸或稀硫酸反应且反应速率越快(越剧烈)。性质化学方程式现象镁与硫酸_剧烈反应，有大量气泡产生锌

2、与盐酸_反应较剧烈，有较多气泡产生铁与盐酸_剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体通式：金属酸盐氧气(置换反应)MgH2SO4=MgSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2Fe2HCl=FeCl2H23金属与盐反应小结：较活泼的金属能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。性质化学方程式现象铁与CuSO4反应_金属表面出现红色固体，溶液变浅绿色铜与AgNO3反应_金属表面出现白色固体，溶液变蓝色铝与CuSO4反应_金属表面出现红色固体，溶液变无色通式：金属盐新金属新盐(置换反应)FeCuSO4=CuFeSO4Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)22Al3CuSO4=Al2(SO4)33C

3、u(1)铝虽然活泼性较强，但易与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，防止其进一步氧化，因而抗腐蚀性更强。(2)当Fe发生置换反应时，一般生成的是亚铁离子(Fe2)，而非铁离子(Fe3)，溶液为浅绿色。(1)定义：由一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。(2)通式：ABCACB(3)常见的置换反应金属酸盐H2金属盐新金属新盐单质化合物单质化合物1. _ 、 _ 常温下可与氧气反应； _ 、 _ 高温下与氧气反应； _ 高温下也不与氧气反应。2下列哪些物质不能由金属和酸反应得到 _ 。ACuCl2 BMgCl2 CFeCl3 DAlCl3铁铝镁铜AC金3(2021，福建)据文献报道：一种

4、特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )A能与盐酸反应产生氢气B在空气中容易锈蚀C能与硫酸亚铁发生置换反应D具有良好的导电性D4. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为( )AXZMY BYMZXCXZYM DZXMYA 5将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800 ，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有 _ 个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴

5、别该合金和黄金的是 _ (填字母序号)。ANaCl溶液 BAgNO3溶液C稀盐酸2BC考点二金属活动性顺序及其应用1常见金属的活动性顺序2应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_里置换出来(K、Ca、Na除外)。强氢盐溶液3滤渣、滤液的判断(1)优先反应原则(“远距离先发生”规律)金属与混合金属盐溶液的反应举例：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22A

6、g后：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu金属混合物和金属盐溶液的反应举例：将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中先：Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag后：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中)解读：加入Zn的质量滤液滤渣与部分CuCl2反应ZnCl2、FeCl2、CuCl2Cu恰好完全与CuCl2反应ZnCl2、FeCl2Cu与部分FeCl2反应ZnCl2、FeCl2Cu、Fe恰好完全与FeCl2反应ZnCl2Cu、FeZn过量ZnCl2Cu、Fe、Zn6(2017，江西)我省明代科学家宋应星所著的天工开

7、物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( )A金B铜C铁D锌7(2018，江西)铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为( )AAg BZn CMg D._DCuA8(2021，赣州模拟)某同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是( )AFe、Cu、MgSO4溶液BMg、Cu、FeSO4溶液CFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液DMg、Fe、Cu、稀H2SO4A9(2021，宿迁)将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )AZ

8、XY BXYZCXZY DYXZB方程式转换写出下列化学方程式：_FeCuSO4=CuFeSO4FeH2SO4=FeSO4H2Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_CuOH2SO4=CuSO4H2OH2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag实验突破1实验依据借助金属与酸、盐溶液能否发生反应来判断。依据：2实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱实验金属活动性顺序的探究实验思路金属与盐溶液反应金属与酸反应设计方案将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中将两种金属(M、N)分别插入等质量、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中举例(Cu、Fe)

9、装置图现象及反应的化学方程式铁丝表面_，溶液由蓝色变为_，反应的化学方程式为_a中铁丝表面_，反应的化学方程式为_，b中无明显现象结论金属活动性顺序：_变红浅绿色FeCuSO4=FeSO4Cu产生气泡Fe2HCl=FeCl2H2FeCu(2)比较三种金属的活动性强弱强弱中间CuCl2AgCuAgNO3铁丝表面变红溶液变浅绿色铜丝表面变白，溶液变蓝FeCuAg3.实验注意事项(1)实验前金属必须打磨干净，其目的是除去金属表面的氧化物或污物。(2)做金属与酸的反应时，一般用_或_不用硝酸或浓硫酸。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须为可溶性盐。(4)在比较金属活动性顺序时需要注意控制变量法的应用，如酸

10、或盐溶液的温度、浓度、体积需保持一致，金属的形状、表面积需保持一致。稀盐酸稀硫酸【例】如图为探究金属化学性质的两组实验。(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，小李同学认为该实验设计不够合理，理由是 _ 。酸的种类不同(2)写出实验中E试管内反应的化学方程式_。(3)实验中金属丝在插入试管前一般要打磨，目的是_；请将C中的现象补充完整：铜丝表面有银白色物质析出，溶液_。(4)实验中要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，小铭认为 _ (填字母序号)是多余的。若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种化合

11、物溶液可能是 _溶液和 _溶液。Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag 除去金属表面的氧化物或污物由无色变为蓝色EFeSO4AgNO3重点突破【例1】(2021，吉林)请结合图示分析，下列说法正确的是( )图中“”表示相连的物质可以发生反应；“”表示一种物质可以转化成另一种物质。A能实现转化的金属也一定能和稀硫酸反应B转化只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C通过与C或CO发生置换反应可实现转化D反应中能观察到溶液变为浅绿色重点一金属的化学性质A1(2021，黄石)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)

12、，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是( )AMXYZ BMXZYCXMZY DXMYZA【例2】(2021，衢州)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是( )重点二金属活动性顺序及其应用D【例3】(2021，鞍山)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是( )A该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱B反应后溶液的质量一定减少C滤液中一定含有Fe2和Cu2D滤渣中一定含有CuB2(2021，玉林)某金属R在化合物中常显1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性

13、顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是( )ACuSO4溶液B稀硫酸、CuSO4溶液C稀硫酸、Al2(SO4)3溶液DAl(NO3)3溶液、RNO3溶液 C 3(2020，潍坊)将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是( )A金属活动性：MZnCuB滤液中可能只含一种溶质C滤渣中一定含有金属MD该过程一定发生了如下反应：MCuSO4=CuMSO4B4(2021，南充)金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。(1)钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛

14、的相对原子质量是_。(2)家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的_性。(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_。(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是_；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有_。47.87导电FeCuSO4=FeSO4Cu银硝酸锌、硝酸铜诊断自测1(2021，威海)下列事实能用金属活动性解释的是( )铝制品比铁制品耐腐蚀用硫酸铜溶液和铁制取铜用稀盐酸除铁锈金属铜不能与稀硫酸反应A B C DC 2(2020，潍坊)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质

15、量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是( )C 3(2021，赤峰)在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，那么上述金属的活动性顺序为( )AXYCu BXCuYCCuXY DYCuXD4(2021，宁夏)某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：稀盐酸、铝、铜、银硫酸铜溶液、铝、银硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜硫酸铝溶液、铜、银硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝

16、、铜、银金属活动性顺序的是( )A B C DA 5(2021，孝感)将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是( )A若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌D6向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，滤液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中叙述正确的是( )A图中A点滤液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，滤渣中含

17、有铜B图中B点的滤液中含有的金属化合物有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2CC点时滤液中含有的金属化合物有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2DC点时滤液中含有的金属化合物只有Zn(NO3)2D7(2021，达州)金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为_。(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O传热Ag、