四川省遂宁市射洪县官升镇官升中学高三化学联考试题含解析

1、四川省遂宁市射洪县官升镇官升中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2009上海卷）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C 酯化反应的条件是直接加热,A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增

2、加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。2. 下列有关物质组成、分类正确的是 A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子 C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等参考答案：C3. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个参考答案：B略4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

3、X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W Y XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略5. 在25时，将0.1mol?L1的HA溶液与0.1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）Ac（HA）+c（

4、A）=c（Na+）=0.1mol?L1Bc（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）Cc（Na+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（OH）=c（H+）+c（HA）参考答案：A【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在25时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断【解答】解：在25时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na

5、+）=0.05mol?L1，故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+），故B正确；C溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故C正确；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），根据物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na+），所以得c（OH）=c（H+）+c（HA），故D正确；故选：A【点评】本

6、题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还

7、原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生

8、自主学习和独立思考的能力。7. 图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD参考答案：考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、

9、b处变红棕色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O解答：解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处

10、变橙色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl，故D正

11、确；故选D点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键8. 是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为A. -1780 B. -1220C.-450 D. +430参考答案：B略9. 室温下，下列叙述正确的是（ ）A pH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(H

12、B)c(B2)c(H2B)C相同温度下，0.1 molL1与0.2 molL1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于12D浓度均为0.1 molL1醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+ c（H）=c（CH3COO）+ c（OH-）参考答案：B10. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K

13、2CO3、BaCO3D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、Fe3参考答案：A【知识点】离子反应先后顺序 【答案解析】A 解析：A、碱性：OH-AlO2-SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确；B、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大

14、注意分析离子反应生成物的特点。11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 （ ） A原子半径：丁丙乙 B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 C单质的还原性：丁丙甲 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D12. 以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子参考答案：B13. 常温下，加水

15、稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClA B C D参考答案：B略14. 正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是 A过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同 BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 HYPERLINK / DCa2+的结构示意图为 HYPERLINK / HYPERLINK / HYPERLINK

16、/ HYPERLINK / 参考答案：D15. 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组欲在实验室里设计一个实验证明下列酸的酸性：盐酸亚硫酸碳酸硼

17、酸。提供下列试剂：盐酸溶液、饱和的亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、硼酸(H3BO3)溶液、NaOH溶液、品红溶液、KMnO4溶液。仪器可以从下列供选仪器中选择（橡胶管省略,仪器可以重复使用。）：甲组同学选择的仪器有：D、C、E、F，连接的顺序是：1-4-2-3-5(1) 乙组同学选择的仪器有：B、C、E、F，连接的顺序是：1-4-2-3-2-3-4-5请回答下列问题;1、你认为哪一组同学设计的实验比较合理 （填“甲组”或“乙组”），另一组不合理的理由是： 2、丙组同学认为甲、乙两组设计的实验都存在不足，请你帮助丙同学设计一个更合理的装置，连接顺序是： 。（填仪器装置的代号。）参考答案：略三、

18、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。参考答案：Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2 （2分）略18. （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25时，Al(OH)3的Ksp=1.31033，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。参考答案：略19. 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：(1)已知0.5