云南省昆明市云南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期适应性月考卷（三）理科综合化学试题（解析版）

1、试卷第 =page 14 14页，共 =sectionpages 15 15页试卷第 =page 15 15页，共 =sectionpages 15 15页云南省昆明市云南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期适应性月考卷（三）理科综合化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法正确的是A冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Pb2+等重金属离子D制作五星红旗用的芳纶为合成

2、纤维【答案】D【详解】A碳纤维为无机物，不属于有机高分子材料，A错误。B豆浆即蛋白质煮沸是变性，不是水解，B错误。C铁除水体中的Cu2+、Pb2+是发生置换反应，不是吸附，C错误。D芳纶的化学名称为聚苯二甲酰苯二胺，属于有机高分子化合物，是合成纤维，D正确。故选D。2氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法，错误的是A氯羟喹属于卤代烃，难溶于水B分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3两种C该物质能发生取代、加成、消去、氧化反应D该分子存在对映异构体【答案】A【详解】A氯羟喹中不只含有C、H、Cl元素，不属于卤代烃，A错误。B形成双键和单键的N原子分别采用sp2、sp3杂

3、化，B正确。C有机物中含有羟基，故能发生取代反应、消去反应和氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确。D该分子中与-NH和-CH3相连的碳原子为手性碳原子，故该分子存在对映异构体，D正确。故选A。3科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3，可制备PH3.H3PO2为弱电解质，NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A1mol P4熔化时需要克服6mol非极性键B每产生22. 4L PH3时，该反应转移的电子数为3NAC常温下，1L 0. 1molL-1的KH2PO

4、2溶液pH7，含有的H2PO离子数小于0.1NADPH3的沸点大于H2O的沸点【答案】C【详解】AP4 属于分子晶体，熔化时只需克服范德华力，A错误。B没有给出标准状况下，无法计算物质的量，B错误。C依题意，KH2PO2为正盐且属于强碱弱酸盐，水溶液pH7，因H2PO会水解，故其离子数小于0.1NA，C正确。D水中存在分子间氢键，而PH3中没有，故沸点PH3 YZXB简单氢化物分子的键角： QZCY简单氢化物的水溶液能溶解氢氧化铜D该化合物的结构中X、Y、Z均满足8电子稳定结构【答案】B【分析】W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6

5、对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键且原子序数最小，W是H元素；基态Y原子的最外层存在3个未成对电子且原子序数小于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素。【详解】A电子层数越大，半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：S2N3O2Na+，故A正确；BZ为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于电负性OS，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S7： S2- +2H2OH2S+2OH-D向FeSO4溶液中加入铁氰化钾溶液： Fe2+ +K+Fe

6、(CN)63-=KFe Fe(CN)6【答案】D【详解】A反应的离子方程式为HCO+OH=H2O+CO，故A错误；B依据阳离子放电顺序，电解CuCl2溶液，应是Cu2+优先H+放电产生Cu，Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B错误；CS2的水解是分步进行的，一级水解为S2+H2OHS+OH，故C错误；DFe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀，Fe2+ +K+Fe(CN)63-=KFe Fe(CN)6，故D正确；故答案为D。6关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是A甲装置制取NaHCO3B乙装置可制备无水MgCl2C丙装置可

7、制取并收集干燥、纯净的NOD丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度【答案】B【详解】A要想制得NaHCO3，要先通氨气，在碱性环境中通入过量的CO2生成碳酸氢盐，A错误。B因MgCl2易水解，故在HCl氛围中加热MgCl26H2O能制取无水MgCl2，B正确。C排空气法收集NO，NO会被O2氧化成NO2，C错误。D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误。故选B。7羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池一电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A甲池为化学能转化为电能的装置，其

8、中a极为正极B工作一段时间，b极区pH减小C乙池装置中c、d两极共产生气体11.2L ( 标准状况)时，电路中共转移1. 4mol e-Dd极区发生的电极反应： H2O-e-= OH +H+【答案】C【分析】本题考查原电池电解池组合装置。由装置图可知，甲池中存在自发进行的氧化还原反应，为原电池，a电极上重铬酸根离子得电子发生还原反应，为原电池的正极，b电极上苯酚失电子发生氧化反应，为原电池的负极。乙池为电解池，与b极相连的c极为阴极，溶液中氢离子得电子发生还原反应，与a极相连的d极为阳极，水失电子生成OH，OH氧化苯酚达到处理废水的目的。【详解】A根据分析可知，甲池为原电池，化学能转化为电能，

9、a为正极，A正确；Bb电极上苯酚转化为二氧化碳，根据原子守恒、电荷守恒，可以写出电极反应式为C6H5OH28e +11H2O=6CO2+28H+，生成H+，pH减小，B正确；Cc电极：2H+H22e，d电极：28H2O28OH28e C6H5OH6CO2，根据电子守恒，14H228e6CO2，设H2产生x mol，则CO2产生（0.5x）mol，6x=14（0.5x），x=，电路中转移的电子数为2e =0.7e，C错误；Dd极为阳极，水失电子生成OH，电极方程式为H2Oe=OH +H+，D正确；故选C。二、实验题8肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4)

10、并探究肼的性质。实验装置如图所示：相关物质的性质如下：性状熔点/沸点/性质N2H4无色液体1.4113与水混溶、强还原性N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水回答下列问题：(1)装置A试管中的试剂为_(填化学式)。仪器a的名称是_。(2)N2H4是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)装置B中制备肼的离子方程式为_，该装置中通入NH3必须过量的原因是_。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_。(5)探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成

11、的盐为_。(填化学式)。测定胼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用c molL-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_%。【答案】(1) Ca(OH)2、NH4Cl 长颈漏斗(2)极性(3) 2NH3+2OH+Cl2=N2H4+2Cl+2H2O 防止N2H4被氧化(4)B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置(5) (N2H5)2SO4 100c【分析】装置A生成氨气，装置C生成氯气，氨气和氯气在B

12、中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收；（1）装置A生成氨气，氢氧化钙和氯化铵加入生成氨气，故试管中的试剂为Ca(OH)2、NH4Cl。氨气极易溶于水，仪器a的名称是长颈漏斗，可以防止倒吸；（2）N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。（3）氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，次氯酸钠和氨气反应生成肼和氯化钠：2NH3 + ClO- =N2H4+H2O+Cl-；总反应为：2NH3+2OH+Cl2=N2H4+2Cl+2H2O；已知肼具有强还原性，次氯酸钠、氯气具有强氧化性，肼会与其反应；该装置中通入NH3 必须过量的原因是因为N2

13、H4具有强还原性易被Cl2氧化，NH3 必须过量，促进氯气、次氯酸钠和氨气反应，以利于肼的生成；（4）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。（5）肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，故还可能生成(N2H5)2SO4。滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I24eN2H4，则产品中N2H4的质量分数为。三、工业流程题9工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取

14、焦锑酸钠NaSb(OH)6和砷酸钠晶体(Na3AsO4 12H2O)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图所示：已知：Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na2S溶液。硫浸后，锑、砷以Na3SbS3、Na3AsS3的形式存在。NaSb(OH)6易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)As的核外电子排布式是_， 在元素周期表中，Cu处于_区。(2)“硫浸”时，Sb2O3溶解的离子方程式为_。“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_(填化学式)。(3)“操作”X为_ 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)6的化学方程式是_。(4)研究发现，电解硫

15、浸液中的Na3SbS3-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为_。(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表_ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为_，该晶体中含有的化学键为_(填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于_晶体。【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 ds(2) Sb2O3+6S2+3H2O=2SbS+6OH Na3AsO4、S(3) 蒸发浓缩、冷却结晶 HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6(4)SbS+3e =Sb+3S2(5

16、) As GaAs 共价键、配位键 共价【分析】本题是一道用含砷、锑烟灰制取焦锑酸钠NaSb(OH)6和砷酸钠晶体(Na3AsO4 12H2O)的工业流程题，首先将原材料用氢氧化钠溶解，让后用过氧化氢氧化，将其中的锑和硫氧化，分别氧化为含氧酸盐和单质硫，过滤后，处理滤液得到产品，滤渣中加入盐酸，再用氢氧化钠处理得到另一种产品，以此解题。（1）As是33号元素，则其核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3；铜是29号元素，在周期表种位于ds区；（2）“硫浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，反应为Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3S

17、bS3+6NaOH，离子方程式为Sb2O3+6S2+3H2O=2SbS+6OH；依据题目所给信息，As从+3价变为+5价，则Na3AsO4为氧化产物，而S2也会被氧化产生硫单质，且在盐酸酸浸中也有硫黄产生给予提示，故答案为：Na3AsO4、S；（3）从Na3AsO4溶液中得到晶体，由于晶体中含有结晶水，加热温度过高容易失去结晶水，故操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； “中和”时，酸性的HSbO3和碱性的NaOH发生中和反应生成NaSb(OH)6，化学方程式为HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6；（4）阴极发生还原反应，且得到单质Sb，则阴极的电极反应式为SbS+3e

18、=Sb+3S2；（5）因为砷的原子半径比镓的小，所以黑球代表砷，即As；根据均摊法可求算出晶胞中Ga与As的原子个数比为4=11，化学式为 GaAs，As最外层有5个电子，Ga最外层有3个电子，As与Ga先形成3个键，As剩余的1对孤电子对与Ga形成配位键，属于共价晶体，故含有的化学键为：共价键、配位键，这两种化学键都属于共价键。四、原理综合题10甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图所示：(1)过程中正反应的活化能为_kJ/mol。已知： CO2(g)+2H2(g

19、)HCHO(g)+H2O(g) H=-26kJ/mol，则反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=_kJ/mol。(2)甲醇脱氢法制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)过程中会发生副反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) H0。在体积为2L的刚性容器中，投入1mol气态CH3OH，在一定催化剂作用下，反应时间为10min时，分别测得甲醇的转化率和甲醛的选择性与温度的关系如图所示：(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)下列选项中，能说明制备甲醛的反应达到平衡状态的是_(填序号)。a. n(CH3OH)= n( HCHO) b. H2的体积

20、分数不再变化c.混合气体密度不变d.容器内气体总压不变。600时10min内生成甲醛的平均反应速率是_。若700时，反应在10min时恰好平衡，容器的初始压强为p0，甲醇的转化率为60%，甲醛的选择性为，主反应CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g)的压强平衡常数Kp =_。600以后，甲醛的选择性下降的可能原因为_。(3)用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)， 甲胺的性质与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式：_。等物质的量的甲胺与盐酸反应生成的CH3NH3Cl溶液中微粒浓度大小顺序为_。【答案】(1) 463 110(2) bd 0.02molL1min1 温度升高导致催化剂活性降低(3

21、) CH3NH2H2OCH3NH+OH（或CH3NH2+H2OCH3NH+OH） c(Cl)c(CH3NH)c(H+)c(CH3NH2H2O)c(OH)【解析】（1）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，过程中正反应的活化能为463kJ/mol。依据图像和题目信息：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)H=+(463379)kJ/molCO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)H=26kJ/mol，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H =(2684)kJ/mol =110kJ/mol。（2）a，并不能说明反应中各成分的含量恒定不变，a错

22、误。bH2的体积分数不再变化，其量恒定不变，反应达到平衡，b正确。c刚性容器，全为气体，混合气体密度从开始到平衡一直恒定不变，不能作为平衡标志，c错误。d主副反应均为气体分子数改变的反应，则总压不变，则说明达平衡，d正确。故选bd；600、10min时，CH3OH的转化率为50%，甲醛的选择性为80%，则生成甲醛的物质的量为1mol50%80%=0.4mol，已知甲醇的转化率为60%，反应甲醇的物质的量为0.6mol，甲醛的选择性为，平衡体系中，n(CH3OH)=，总气体的物质的量为0.4mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=2mol，则平衡时总压为，故：主反应的。（

23、3）甲胺的性质与氨相似，属于弱碱，电离方程式为：CH3NH2H2OCH3NH+OH（或CH3NH2+H2OCH3NH+OH）；CH3NH3Cl属于强酸弱碱盐，CH3NH水解生成氢离子和CH3NH2H2O，使得溶液显酸性，溶液中氢离子浓度大于CH3NH2H2O大于氢氧根离子浓度，故浓度大小顺序为：c(Cl)c(CH3NH)c(H+)c(CH3NH2H2O)c(OH)。五、有机推断题11聚合物G具有特殊结构，科研人员合成G的线路如图0示：已知：+H2O回答下列问题：(1)A的化学名称为_，其分子结构中共面的原子最多有_个，AB的反应类型为_。(2)关于B和C，下列说法正确的是_(填序号)。a.利用质谱法或红外光谱均可鉴别B和Cb. B中官能团的名称为碳碳三键、羟基、醛基。c.可用溴水检验C中含有碳碳三键d. C与足量H2加成后的产物，其一氯代物