四川省资阳市简阳镇金中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市简阳镇金中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D2. 下列说法中正确的是（）A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+

2、时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较分析：A氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；B根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时NH4Cl中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；C碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c（CO32）c（H2CO3）；D根据电荷守恒判断，c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）

3、中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒解答：解：A稀释0.1mol/L的氨水，c（OH）、c（NH4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c（H+）升高，故A错误；B等浓度的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则NH4Cl的c（NH4+）最小，中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：，故B正确；CpH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO32）c（H2CO3），溶液中离子浓度大小

4、为：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3），c（CO32），故C错误；D溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解的影响等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力3. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：（） 现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2， 能与该化合物中所

5、有官能团都发生反应的试剂有（） A B CD参考答案：答案：A解析：官能团对有机物的性质起决定作用，决定了有机物中的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。该题首先分析该物质中含有C=C、醛基两种官能团，再

6、思考各自官能团的性质不难得出本题答案。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-Bc（H+）=1.010-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ DpH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 参考答案：B略5. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）H0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C再充入少量N2O4，达平衡

7、后NO2的体积分数减小D升高温度，体系的颜色加深参考答案：考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由热化学方程式可知该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，在恒容密闭容器中充入NO2，相当给原体系增压，由此分析解答：解：A、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的转化率升高，故A正确；B、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故B错误；C、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故C正确；D、升高温度，平衡逆向移动，体系的颜色加深，故D正确；故选B点评：本题

8、考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl、CO32B澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2C=1013mol?L1的溶液：Na+、Ag（NH3）2+、OH、NO3Dc（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、H+、ClO、SO42参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A滴入酚酞呈无色的溶液，pH8；B该组离子之间不反应；C. =1013mol?L1的溶液，显酸性；D离子之间发生氧化还原反应解答：解：A滴入酚酞呈无色的溶液，

9、pH8，Al3+、CO32相互促进水解不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C.=1013mol?L1的溶液，显酸性，不能大量存在Ag（NH3）2+、OH，故C错误；DH+、ClO、I离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查，题目难度不大7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C只有 D参考答案：D略8. 将SO2通入BaCl

10、2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）A.大理石和稀盐酸 B. CaO和浓氨水C. Cu和浓硝酸 D. MnO2和双氧水参考答案：A略9. 常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B10. （2000上海

11、卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：BC略11. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子： 8 6CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：参考答案：D略12. 下列各组仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 ABCD参考答案：B略13. 如图所示，向A中充入1 m

12、ol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVBa L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)Y(g) 2N(g)W(g)H0，达到平衡时，vA 1.2a L，则下列说法错误的是 ()A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大C打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6a L(边通管中气体体积不计)D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大参考答案：C略14. 室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A中和两者，需要pH相等的相同体积的Na

13、OH溶液 B稀释两者相同倍数时，pH仍然相等 C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：C15. MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为：Mg+2AgClMgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（ ）A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e2C1+2AgB该电池的负极材料可以用金属铝代替C有24gMg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液参考答案：C解：该原电池中Mg易失电子作负极、AgCl是正极，负极反应式为Mg2e=Mg2+，

14、正极反应式为2AgCl+2e2C1+2Ag，A通过以上分析知，正极反应式为2AgCl+2e2C1+2Ag，故A正确；BAl的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，则该电池的负极材料可以用金属铝代替，故B正确；C有24gMg被氧化时，被氧化Mg的物质的量是1mol，转移电子的物质的量是2mol，当转移2mol电子时可还原得到216gAg，故C错误；DMgAgCl能用海水激活，所以能构成原电池，则海水作为电解质溶液，故D正确；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.0

15、0mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的

16、NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后

17、气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯（1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）III（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分） （2）c（1分） （3）ab（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) C中的官能团名称是_。(2) B的一种同类别同分异构体的结构简式_BC的化学方程式_，BG的反应类型_，G的结构简式_(3) BF的化学方程式

18、_，两分子B之间发生酯 化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为_(4)DE的化学方程式_参考答案：18. (15分)已知A、B分别是由两种元素组成的化合物，A中某元素质量分数为58.97%，X是一种无色液体，H的式量比G大16，F是一种白色沉淀。各物质转化关系如图所示。试回答下列问题：(1)写出化学式 A： ， B： 。(2)反应的化学方程式： 。(3)反应的离子方程式： 。(4)若反应是在稀溶液中进行的，且生成1molX(液体)时，放出的能量为akJ/mol,写出该反应的热化学方程式： 。参考答案：答案：(15分，每空3分)(1)Na2O2 ； Al2S3(2) 2H2S +3O2 =2SO2+2H