四川省资阳市凉水中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省资阳市凉水中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 ( ) AS2Cl2的结构式为ClSSCl BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl参考答案：B略2.

2、 下列叙述正确的是A电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过B在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH参考答案：D略3. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O2参考答案：B4. 如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）ABCD参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液蒸馏、渗析等，根据实验所用

3、仪器解答该题【解答】解：A蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选故选C5. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 A原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 B第212列元素全为金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D115号元素在第1

4、3列，为金属元素参考答案：B略6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2参考答案：B略7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸 参考答案：C8. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A1 2 B1 4 C3 4 D2 5参考答案：D略9. 下

5、列有关实验操作说法正确的是A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C. 需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝参考答案：CA. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；B. 酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；C. 铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D. 做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，

6、不能用稀硫酸，D错误，答案选C。10. 10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. K2SO4固体B. CH3COONa溶液C. CuSO4溶液D. Na2CO3溶液参考答案：B【详解】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，若加入物质使反应速率降低，则c（H+）减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n（H+）不变。A.K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，c（H+）不变，反应速率不变，故A不符合题意；B.CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa + HCl = CH

7、3COOH + NaCl，CH3COOH属于弱酸，使溶液中c（H+）减小，反应速率降低，随着H+的消耗会促进CH3COOH电离出H+继续反应，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故C不符合题意；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，使溶液中溶液中的c（H+）减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n（H+）也减小，产生氢气的物质的量减小，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题将外界条件对化学反应速率

8、的影响与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起，考查浓度对化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。注意影响反应速率的外界条件，以及氢气不变这一关键点。11. 下列说法正确的是AA族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B短周期元素X 的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是XYC第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强参考答案：B略12. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释

9、后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）A B C D参考答案：C略13. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略14. 用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是 （ ） A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿参考答案：D略15. 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故

10、时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A. 硝酸铍贴a标签 B. 酒精贴b标签 C. 汞贴c标签 D. 氨水贴d标签参考答案：DA、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取并收集氯气的装置图请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为 （2）烧杯中盛放的液体是 ，其作用是 （3）8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为 ，生成的氯气在标准状况下的体积为 参考答案：（1）M

11、nO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气；（3）0.2mol；2.24L【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收；（3）n（MnO2）=0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO

12、2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气；（3）n（MnO2）=0.1mol，设生成氯气的体积为V，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 22.4L0.1mol VV=2.24L，根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 被

13、氧化的HCl1mol 2mol0.1mol 0.2mol故答案为：0.2mol；2.24L【点评】本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 +

14、 Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶

15、中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应