四川省资阳市益阳第一中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、四川省资阳市益阳第一中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果将人体比成一座大厦，那么元素就是构成这座大厦的基石。在人体所含的各种元素中，对人体机能尤其是脑机能的运行起着十分重要作用，被公认为“智慧元素”的是A铁 B铜 C碘 D磷参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O-+CO2+H2O B. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SCFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I- = 2

2、Fe2+I2+3H2ODSO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBr参考答案：C3. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 ASiCl4是分子晶体BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C单质R是原子晶体DAlCl3为离子晶体参考答案：D4. 实验室合成氨反应如下，N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物

3、质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率为0参考答案：C略5. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答解答：解：乙烯中存在4个CH键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采

4、取sp2杂化，CH之间是sp2形成的键，CC之间有1个是sp2形成的键，CC之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键，故选A点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个键、一个键，键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等6. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 ，有关该反应的叙述正确的是A正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转化率减小，H2转化率增大参考

5、答案：D略7. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、 Y、Z的关系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ参考答案：B略8. 下面食谱营养搭配最均衡的是A凉拌青菜、土豆丝、馒头 B糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头参考答案：D略9. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出） （ ）A.A装置用于检验溴丙烷消去产物 B.B装置用于石油的分馏C.C装置用于实验室制硝基苯 D.D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚参考答案

6、：略10. 下列物质属于纯净物的是（）A普通玻璃B空气C漂白粉D干冰参考答案：D【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质据此逐项分析即可【解答】解：A、普通玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等多种物质，属于混合物故A错误；B、空气中含氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等多种物质，属于混合物，故B错误；C、漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故C错误；D、干冰中只含有一种物质，属于纯净物故D正确故选D11. 下列属于物质的量浓度单位的是Ag/mol Bmol/L Cm3/mol DL/mol参考答案：B略12. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC

7、l4中溶解度很大，这是因为A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D试题分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根

8、据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D13. 室温下 ,下列溶液等体积混合后 ,所得溶液的 pH一定大于7的是A.0 . 1 mol L - 1的盐酸和 0 . 1 mol L - 1的氢氧化钠溶液;B.0 . 1 mol L - 1的盐酸和 0 . 1 mol L - 1的氢氧化钡溶液;C.pH = 4的醋酸溶液和 pH = 10的氢氧化钠溶液;D.pH = 2的盐酸和 pH = 10的氨水参考答案：B略14. 含Ba(OH)2 l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热

9、量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是() ABa(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = 114.6kJmolBBa(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；H = +114.6kJmolC1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = 57.3kJmolD1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；H = +57.3kJmol参考答案：C略15. 下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓H2SO4稀

10、释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D参考答案：C考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓H2SO4稀释是物理变化，故错误；固体NaOH溶于水是物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故

11、正确故选C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有 。 （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用 量取。 （4）用0.2000 molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： molL滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.50

12、20.40第二次10.004.0024.10 （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度： （保留4位有效数字）。（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有 。 （漏选给1分，错选不给分） A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1） 托盘天平 （2分）；（2） 250mL容量瓶 （2分）； （3） 碱式滴定管 （2分）；（4） 0.4000 （2分）； （5） 97.56% （2分）；（6） B、E （2分）

13、。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如 标出下列有机物X中的手性碳原子： 下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。A.乳酸CHOHCOOH B.甘油CHOHC.脱氧核糖CHOHCHOHCHO 若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有_。A.酯化 B.水解 C.氧化 D.还原 E消去参考答案：(6分）(2分) （2）B，C（各1分）；（3）C,D,E；（2分）略18. （1）经测

14、定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；已知：3Fe （s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118.4kJ?mol1，根据以上信息，则反应 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的H= ；（2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L1的盐酸与50mL0.50mol?L1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 将反应混合液的温度记为反应的终止温度下列说法正确的是A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验C烧杯间填满碎纸

15、条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅参考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6KJ/mol，151.2KJ/mol；（2）环形玻璃搅拌器；最高温度；A考点：热化学方程式；中和热的测定专题：开放题分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出，依据盖斯定律计算所需反应的热化学方程式；（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度；A小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把

16、给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，B醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D酸、碱混合时，应把量筒中的溶液迅速倒入烧杯的溶液中，以防温度散失；解答：解：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6KJ/mol，3Fe （s）+2O2（g）Fe3O4（s）H=1118.4kJ?mol1，依据盖斯定律2得到：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H=151.2KJ/mol；故答案为：151.2KJ/mol；（2）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；用玻璃棒轻轻搅动溶液，并准确读取混和溶液的最高温度作为终止温度故答案为：最高温度；A小烧杯内残留有水，没有干燥，会使体积无形中变多了，这样就会使最后的实验值变小，因为一部分散发的热量是要把给未擦干的水加热的会使测得的反应热数值偏小，故A正确；B醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进