四川省绵阳市安家中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市安家中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关环境问题的说法正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】A氧化钙可与二氧化硫反应；B臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害；CNO易与氧气反应；D磷为植物的

2、营养物质【解答】解：A煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害故B错误；CNO易与氧气反应，不能在空气中稳定存在，故C错误；D磷为植物的营养物质，可导致水体富营养化，故D错误故选A【点评】本题考查常见生活污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法2. 下列叙述正确的是A标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5B相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之

3、比为3: 2C相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数D标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14参考答案：D略3. 某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀350 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀233 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）一定存在Mg2+ 可能存在CO32- 一定存在Cl- 可能存在Ba2+ 可能存在Mg2+A B C D参考答案：A4. 向含铜粉

4、的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO45H2O晶体。欲制备25gCuSO45H2O晶体，消耗硝酸物质的量为 A0.3mol B0.1mol C0.15 mol D0.2mol 参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为NAB. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC. 0.1molL-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NAD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为NA参考答

5、案：BA、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2NA，故A错误；B、n(Na2S2)=1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子

6、数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1NA，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于NA，故D错误。选B。点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是12，在考查离子组成时易误认为22； NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为11,易误认为12。6. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列关于该反应的说法正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu既是氧化产物，又是还原产物C该反应中氧化

7、剂只有Cu2OD每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子参考答案：A7. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是 ( ) A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路” BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物 C氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 D多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略8. 利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚

8、钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol?L1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液AABBCCDD参考答案：考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定专题：化学实验常用仪器分析：A需要进行加热，没有酒精灯；B用浓盐酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积；C饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液；D中和滴定，需要胶头滴管滴加

9、酸碱指示剂解答：解：A煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，故A错误； B用浓盐酸配制0.1mol?L1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等9. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反

10、应3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是 （ ）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A.05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15 min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18 min时，X的转化率为30 % 参考答案：C略10. 下列有关说法错误的是 （ ）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.H2O2既有氧化性，又有还

11、原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同参考答案：B略11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡B. 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C. 反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：B略12. 下列分子中，以极性键结合的非极性分子是A. N2 B. CO2 C.

12、 H2O D. NH3参考答案：B13. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略14. 下列叙述或表示正确的是（）A0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L1的醋酸的pH=b，则a+1=bB用200 mL 4 mol?L1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2OC难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=y mol?L1，则Ksp值为4xy2D常温下0.1 mol?L1

13、的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol?L1参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），Ksp=c（A 2+）c2（ B），据此分析解答D、0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料

14、守恒来分析【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 mol?L1的醋酸的pH=ba+1，故A错误；B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol解得：X=0.2mol Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故B正确；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（

15、aq）+2 B（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=ymol?L1，则Ksp=c（A 2+）c2（ B）=xy2，故C错误；D、0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.05 mol?L1，故D错误故选B【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大15. 在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确

16、的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有 ；（2）装置B中盛有的试剂是 ，作用是 。若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是 。证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 （填操作方法）。已知碳酸的酸性强于次氯

17、酸，则装置D中反应的化学方程式为 。（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性。）。提出合理假设：假设1：只存在SO32；假设2：只存在ClO；假设3：既存在SO32，也存在ClO；假设4：既不存在SO32，也不存在ClO。指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是 ；判断的原因是 。设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a3 mol/L

18、 H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液d淀粉一KI溶液 e酚酞试液 f品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加12滴_ (填序号)。若溶液_（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加12滴_（填序号）；若溶液_（填现象），则假设2成立。若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：Ti元素在元素周

19、期表中的位置是_；其基态原子的电子排布式为_。 偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是_；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_个。（2）氰气（CN）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180，并有对称性，其结构式为_，与CN一互为等电子体的单质的分子式为_。参考答案：略18. （10分）用如图所示装置进行下列实验。（1）在检查装置所密性后，向试管a中加入10mL6molL1稀硝酸和lg铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式。（2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于（3）为了使产生的气体

20、不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法 。（4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种） 、。参考答案：（1） （4分，每写出1个得2分）（2）铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快（2分）（3）选向试管a中加入10mL6molL1稀硝酸，然后将试管倾斜，将铜片放在试管内壁上方不致滑下，塞上插有导管的塞子，再将试管慢慢直立（2分）（4）将反应物稍微稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等（2分，任写2种，其它合理答案同样给分）19. （15分）有机化合物AH的转换关系如下所示： 请回答下列问题：（1）链烃A有南链且只有一个官能团，

21、其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是；的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。参考答案：解析：（1）由H判断G中有5个碳，进而A中5个C，再看A能与H2加成，能与Br2加成，说明A中不饱和度至少

22、为2，又据A1mol燃烧，消耗7molO2,故A分子式为：C5H8,再据题意A中只有一个官能团，且含有支链，可以确定A的结构简式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烃的命名超纲）；（2）（CH3）2CHCCH与等物质的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再与Br2加成的反应就很好写了，见答案(2)；（3）二元醇和二元酸发生酯化反应，注意生成的水不能掉了！反应条件用应该也可以，或者用 应该也可以，见答案(4)反应类型略（5）难度增大，考查了共轭二烯烃的共面问题，超纲！注意有的同学写CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面这个条件的，球棍模型为：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在顺反异构）是共轭二烯烃，中