四川省成都市洪河中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省成都市洪河中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是: （ ）AFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+ B向小苏打溶液中加入醋酸CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COOC向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠 HCO3+OHCO32+ H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-参考答案：答案：CD2. 对于可逆反应：X (s)2Y(g) 2 Z

2、(g)，下列叙述不正确的是 A达到平衡时v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y, X的转化率增大C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动参考答案：C3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q 0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C4. 在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2

3、溶液的体积比是（）A101 B110 C91 D 19参考答案：答案：D5. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性 D 解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略6. 下列物质一定不是天然高分子的是（） A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素参考答案：C略7. 下列说法正确的是（）ANa2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B向硅酸钠溶液中滴加

4、盐酸，有白色凝胶生成C向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁参考答案：考点：钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；B、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼解答：解：A、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，

5、过氧化钠中的氧元素从1价降为2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO32NaCl+H2SiO3，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明

6、确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大8. 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：B略9. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考

7、答案：C10. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+BSO2具有还原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，可能生成Na2O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；BSO2溶于水显酸性，而H+与NO3形成的硝酸有氧化性，能将SO2氧化为SO42，所以能生成BaSO4白色沉淀；C水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，

8、溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；D二者的反应条件不同解答：解：AKSCN溶液可检验Fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故对，错，故A错误； B将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故对，对，二者存在因果关系，故B正确；CNO2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO2和溴蒸气，故对，对，二者无因果关系，故C错误；DNa与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，与比例无关，故错，对，故D错误故选B点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中

9、等，明确物质的性质是解答本题的关键11. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是 （ ）阴离子OH、NO、SO阳离子NH、Na、Mg2MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D参考答案：C略12. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为

10、KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液参考答案：B略13. 对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na)均增大参考答案：CD略14. 下列离子方程式中正确的是 ( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O

11、CNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O参考答案：C略15. 下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A氧化物应保留化学式；B碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；C电荷不守恒；D二者反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：A过氧化

12、钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B错误；C用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中

13、的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 参考答案：(15分)（1）丁 （2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分） 没有尾气处理装置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl- 取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的

14、示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减

15、小”或“不变”）。参考答案：18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下

16、列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析