2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳市蔡子池中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳市蔡子池中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略2. 下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ）AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反

2、应C1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B试题分析：AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；BM可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。3. 下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 参考答案：AA、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物

3、，电子式为：，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。4. 下列离子方程式正确的是A. 过氧化钠加入水中：2O22-2H2O=4OHO2B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+参考答案：D【分析】A.氧化物应保留化学式；B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式；C.电荷不守恒；D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。【详解】A. 过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式

4、，A错误；B. HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误；C. 氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还

5、是能够快速准确的解决问题的。5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A. 溶液中一定含Cu2B. 溶液中一定含Fe2C. 剩余固体一定含CuD. 加入KSCN溶液一定不变红色参考答案：A【详解】加入铁粉后，因为Fe3氧化性强于Cu2，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，所以充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含Fe3，Cu2可能存在，一定含有Fe2，加入KSCN溶液一定不変红色。答案选A。6. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径：NaMgAlH B热稳定性： HC lH2SPH3C酸

6、性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D氧化性：K+Na+Mg2+Al3+参考答案：B7. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B. C. D. 参考答案：D【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个族，C错误。D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。8. 下列说法中正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离

7、子键C离子化合物中只含离子键D只含共价键的物质一定是共价化合物参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答【解答】解：A离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；B只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2等，故C错误；D只含共价键的物质可能是单质，如O2等，故D错误；故选A9. 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）金属酸溶液温度AMg0.5mol?L-1 H

8、2SO420BFe1 mol?L-1 HCl20CMg2 mol?L-1 HCl20DMg1 mol?L-1 H2SO430参考答案：D10. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成 1 mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2参考答案：D试题分析：由题意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液

9、至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI，再通入S02气体，溶液逐渐变成无色，说明I2氧化二氧化硫，自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀，错误；B、通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的还原性，错误；C、通入S02时，S02与I2反应，I2作氧化剂，错误；D、根据实验事实，物质的氧化性：Cu2+I2S02，正确，答案选D。11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （）现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰

10、色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应参考答案：CA因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有

11、还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故B错误；C、先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有Ag (沉淀)，没有CO32、SO32(气体)，然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42造成的BaSO4沉淀了，故C正确；D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3、N2O，看反应条件），但不生成H2，故不是置换反应。故选C。点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(SO2),某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。12. 在三个密闭容

12、器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是 Ap(N2)p(H2)p(HCl) Bp(HCl) p(N2) p(H2)Cp(H2) p(HCl) p(N2) Dp(H2) p(N2) p(HCl)参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式中，正确的是A氢硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2S + 2OH= S2 + 2H2OBNaBr溶液中通入过量Cl2： Br+ Cl2 = Br2 + ClC氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液：NH4Cl + OH= NH3+ Cl + H2OD碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32 + 2H+ = CO2

13、+ H2O参考答案：A14. 石油是重要的能源和化工原料，我国南海因为富含石油资源而被菲律宾等邻国觊觎下列燃料不是从石油中分离出来的是（）A煤油 B柴油 C酒精 D汽油参考答案：C考点：化石燃料与基本化工原料；石油的分馏产品和用途版权所有专题：有机化合物的获得与应用分析：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品；根据石油分馏的产品进行分析判断即可解答：解：A、煤油是石油加工得到的产品，故A不选；B、柴油是石油加工得到的产品，故B不选；C、酒精不是石油加工产品，酒精可以用粮食发酵制取，故C选；D、汽油是石油加工得到

14、的产品，故D不选故选：C点评：本题难度不大，了解石油分馏得到的产品是正确解答本题的关键15. 某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A. LiB. SiC. CD. Cl参考答案：B【分析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气

15、体产物，填写下列空白。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。（2）实验室可观察到装置中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）装置可验证的产物是 。 （4）装置可验证的产物是 。参考答案：（1）（3分）（2）检验SO2 除SO2 检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5m

16、ol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。(1)五种元素的名称是B_；D ；E_(2) 形成化合物的化学键类型是： (3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。 (4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式： 参考答案：(1) B镁；D氯；E 氧。 (2)离子键、（极性）共价键。(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程：略。(4)2OH-+2Al +2H2O=2AlO2-+3 H2。略18. 某盐A跟某酸B在一定条件下反应，生成具有刺激性气味的气体C，溶液里含有D。C和氢氧化钠溶液反应可生成A。(1)若C被氧化后生成E，E跟氢氧化钠溶液反应生成D，则符合题意的A是 (名称，下同)，B是 。(2)若被氧化后生成E，E