四川省德阳市广汉小汉镇中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省德阳市广汉小汉镇中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10.2gmol-1，则N2的转化率约为（ ）A18% B20% C25% D33%参考答案：D略2. 日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是A B C D参考答案：BA是节约用水标志，故A错误； B 是非处方药标志，故B正确； C是资源回收利用标志，故C错误；D 是禁止采摘花草标志，故D错误；答

2、案为B。【点睛】药品主要包括非处方药和处方药非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。3. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其

3、过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C4. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加

4、入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol参考答案：C硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。5. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL

5、-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略6. 下列叙述正确的是 A海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”B明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（ ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工C对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使

6、反应速率增大D氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸参考答案：D略7. 参考答案：BC8. 通过置换反应不可能生成()AFe3O4 BF2 CAl2O3 DC参考答案：B略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O B向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2O C将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4

7、D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 参考答案：C向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32，A错误。NH4 HCO3 溶液HCO3也能与NaOH反应，B错误。过量二氧化硫气体通入冷氨水只能生成酸式盐，C正确。D得失电子不守恒，错误。10. 某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）ANa+、Ag+、ClO、ClBAl3+、Mg2+、Br、ClCNH4+、NO3、Fe2+、SO42 DK+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B A Ag+与Cl生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B此组

8、离子不能发生反应，故可以大量共存；CNH4+、NO3、Fe2+、SO42此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；DK+、Ba2+、NO3、OH此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH能发生反应，故不能大量共存。11. 下列说法正确的是A按系统命名法，有机物可命名为3,7二甲基4乙基辛烷B1 mol的最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C纤维素和壳聚糖均属于多糖D醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：D略12. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的

9、描述，不正确的是（）A金属性：XY，还原性：ZW2B原子半径：XYWZC离子半径：Y2+X+ZW2 D原子序数：YXZW参考答案：A13. 当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A温室效应B厄尔尼诺现象C人类对环境的污染和破坏D火同喷发和地震参考答案：C14. 下列实验操作正确的是（ ）参考答案：B略15. 金属钛生产方法的新动向电解法：首先将 HYPERLINK / t _new 二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V3.2V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误

10、的是：A阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+ 202-B电解过程中使用2.8V3.2V电压的主要原因可能是：在此电压下，熔融的氯化钙不能电解C电解时Ca2+向阴极移动D电解时每转移4mol电子，阳极有2 molO2生成参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中（1）写出A中反应的化学方程式_（2）观察到A中的现象是_（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_（4）C中盛放CCl4的作用是_（5）能证明苯

11、和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_参考答案： （2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O（或3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O）（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液溶液变红色（其他合理答案都对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。（1）B分子中含氧官能团的名称是 。（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构

12、简式： ； 。（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：AF的反应类型为 。写出有关反应的化学方程式： 此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应： ；此A对应的B生成C的反应： 。参考答案：（16分，方程式每个3分，其余每空2分）（1）羟基 羧基 （2）（3）4：2：1 （4）消去反应略18. （2008江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量Na

13、OH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5

14、%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？参考答案：（1）bc （2）b （3）消耗氧气的物质的量： 生成SO3的物质的量： SO2和SO3的物质的量之和： 反应前SO2的物质的量： SO2的转化率： 答：该反应达到平衡时SO2的转化率是94.7%。（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 答：生成沉淀的质量是10.5克。 根据题意可知：平衡时SO2与SO3的总物质的量为：=0.95mol。O2的物质的量为：=0.25 mol。根据硫元素守恒，反应起始时SO2为0.95 mol，则 2SO2+ O2 2SO3起始：0.95 mol 0.7 mol转化：0.

15、9 mol 0.45 mol 0.9 mol平衡：0.05 mol 0.25 mol0.9 mol故SO2转化率为：100%=94.7%若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，由于溶液呈强酸性，只生成BaSO4沉淀，其质量为：0.90 mol0.05233 gmol-1=10.5 g。19. （2004上海卷）28.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 。（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 。（3）烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热。但1，3环己二烯（）脱去2