四川省德阳市中江县永太职业中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市中江县永太职业中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NAB22.4 L 水蒸气含原子数为3NA C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA D标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA参考答案：D略2. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图K3202所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()。

2、图K3202A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1参考答案：C略3. 下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2

3、-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD根据电离常数可酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，

4、D错误。5. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）A反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ B有一种沉淀和两种气体产生 C反应前后溶液颜色不发生变化 D溶液中共发生了3个氧化还原反应参考答案：A略6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓

5、H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NAB. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NAC. 标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目1.5NAD. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA参考答案：A【详解】A. 2.3gNa与O2完全反应，生成0.1mol+1价的Na，转移电子总数为0.1NA，A正确；B. 没有给出溶液的

6、体积，故无法计算NH4+数目，B错误；C. 标准状况下，CHCl3为非气态，无法计算CHCl3中氯原子数目，C错误；D. 苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键，D错误；故答案选A。【点睛】22.4L/mol仅适用于标况下气态物质体积的求算。8. 某有机物的结构简式为： 等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为 ( ) A645 B111 C322 D323参考答案：A略9. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形

7、成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A. 闭合K2，断开Kl，NO3从左池向右池移动B. 断开K2，闭合K1，X为正极C. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D. 装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转参考答案：B【分析】闭合K2，断开K1，为电解装置，Y为阳极，阳极金属银被氧化，X为阴极，阴极析出银，NO3-向阳极移动，左池浓度增大，右池浓度减小；断开K2，闭合K1后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知Y为正极，发生还原反应，X为负极，发生氧化反应，NO3-向负

8、极移动。【详解】A. 闭合K2，断开Kl，右边（Y极）为阳极，NO3从左池向右池移动，正确；B. 断开K2，闭合K1，X为负极，不正确；C. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大，正确；D. 装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，左池银离子浓度降低，产生浓度差，形成原电池，指针偏转，正确。答案选B。10. 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可

9、以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的

10、排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。11. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：答案：A12. 某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是 A. xn-含有的中子数为b B. xn-含有的电子数为a n C. X原子的质量数为a + b D. 一个X原子的质量约为g参考答案：D略13. 关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241

11、.8 kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略14. 下列说法正确的是A等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不

12、能用于测量盐类物质溶液的浓度D石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略15. 下列说法中，正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害1 molNH2中含电子数为9NAA B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2

13、等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：Fe2O3（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为： ；（2）酸化时发生的反应为：2CrO42-2H+Cr2O72-H2O，若1L酸化后所得溶液 中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42-有转化为Cr2O72-。 酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K ；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-) ； 已知：常温时该反应的平衡常数K1014。上述酸化后所得溶液的pH 。（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7 molL-1 以下才能排放。含CrO42-的

14、废水处理通常有以下两种方法。 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.210-10，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 molL-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。 还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式 。参考答案：（15分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（3分）（2）K（2分） 0.25 molL-1（2分） 6（2分）（3）2.410-4（3分） CrO42-3Fe2+8H+Cr3+3Fe3+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小

15、题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2Cu

16、Cl4HSO42（2分）18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(