四川省德阳市八角中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省德阳市八角中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是A BC D参考答案：C2. 将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化 D片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲

2、、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误； 故答案选B 3. （2007山东卷）11.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙

3、醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。4. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效

4、应区分参考答案：B地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。5. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A1：9 B1：1 C1：2 D1：4参考答案：答案;D6. 某溶

5、液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（ ）A3:1 B1:4 C1:3 D1:6参考答案：C略7. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1参考答案：D略8. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.

6、 1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2参考答案：DA、NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.

7、1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。9. 氢气、一氧化碳和烯烃在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应，由乙烯制丙醛的反应为：CH2CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C略10. 分析推理是化学学习方法之一。下列推理中正确的是 （ ）A二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，由此类推出二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气B金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，银和汞可以用热分解的

8、方法冶炼C糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D将镁条和铝片用导线连接再插入稀氢氧化钠溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：答案：B11. 查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理；在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e X+2H+。下列说法正确的是（ ）。A另一电极反应式为：O2+4e +2H2O = 4OH B检测时，溶液中的H+向负极移动C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O参

9、考答案：D略12. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（）AZn为负极，MnO2为正极BZn为正极，MnO2为负极C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析解答：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确；B、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn

10、经外电路流向MnO2，故C错误；D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应13. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略1

11、4. 下列有关电解质的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略15. 下列表格中的各种反应情况，可以用下面的曲线图象表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2

12、mol SO2与l mol O2，相同温度下：2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：写出带有标号仪器的名称： ； 。若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡 （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处

13、理H2S。实验室制H2S的化学方程式为 该装置用于收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。参考答案：分液漏斗 集气瓶 连续均匀冒出 从水中取出导气管 H2SO4Zn= ZnSO4H2或其他合理答案H2SO4FeS= FeSO4H2S大 2NaOHH2S=Na2S2H2O 防止溶液倒吸（入集气瓶）3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：；。据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_，含有10个电子的阴离子有（用粒子的化学式

14、表示）_。（2）和的电子式_、_。（3）、D、E 3种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：_；_。参考答案：（1）、（2） （3） 略18. 化学选修3：物质结构与性质（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。

15、（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1 和MAs gmol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。 参考答案：（1）Ar3d104s24p3（2）大于，小于（3）三角锥形，sp3（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（5）原子晶体；共价；【名师点睛】物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构

16、式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。本题考查物质结构内容，涉及前36号元素核外电子排布式的书写、元素周期律、第一电离能规律、空间构型、杂化轨道、晶体熔点高低的判断、晶体类型、以及晶胞的计算等知识，这部分知识要求考生掌握基础知识，做到知识的灵活运用等，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。19. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。

17、A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。.参考答案：(1)A (2) N 球形 K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (3)V形 sp3 (4)0.315 12 (5)体心 棱心解