四川省德阳市什邡隐丰中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市什邡隐丰中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物的一元取代物有A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 8种参考答案：B2. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB参考答案：略3. 现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。已知X加入Y中无反应，X

2、加入Z中有气体产生，W加入X中有沉淀产生。则Y为 ( ) A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. BaCl2 D. H2SO4参考答案：B略4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸参考答案：B略5. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为 ，下列说法中不正确的是（）AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于

3、芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答【解答】解：A分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；BY的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；CX中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；DX含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错

4、误；故选D6. 下列说法中，不正确的是（）同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D参考答案：C考点：同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：物质的分类专题分析：质子数相同中子数不同的原子互为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素化

5、学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体金属原子失去电子被氧化Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO422e=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2OAl和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂解答：解：质子数相同中子数不同

6、的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正确；化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故正确；金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故错误；Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故错误；铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO422e=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故错误Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故正确；干冰和氨属于根据化

7、合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故错误；汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故错误故故选：C点评：题目综合性较大，涉及同位素、化学键、金属腐蚀、溶度积常数、原电池、电解质与非电解质、油脂与烃、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况7. 将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大参考答案：答案：D8. 下列有关说法不正确的是A胶体的丁达尔效应与微粒

8、直径大小有关B氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出参考答案：B 9. 已知Fe2结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A. Al2S3、FeS和S B. Fe(OH)3和Al(OH)3 C. Fe2S3和 Al(OH)3 D. FeS、Al(OH)3和S参考答案：D10. 在含有大量H+、Fe3+、SO42的溶液中，还能大量存在的离子是（）ACO32BBa2+C

9、SCNDNH4+参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、CO32结合生成水和气体，CO32、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误；BBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故B错误；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故C错误；DH+、Fe3+、SO42、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D11. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0

10、500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2， Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略12. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L

11、的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是A该反应的正反应的0B反应进行到5min时，a容器中(正)(逆)C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态参考答案：D略13. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA.

12、焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。故选A。14. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物电解混合液 MnSO4ZnSO42

13、H2O MnO2Zn2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用参考答案：A略15. 将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是 （ ）A已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D溶液I中含有溶质的组合可能有3种ks5u参考答案

14、：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL；（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2

15、才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 ；（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。参考答案：（8分）（1）. 16.25 g （2）700 （3）Fe4O5 或 2FeO Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：（1）B的基态原子核外电子排布式

16、为_。（2）BF3的立体构型是_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到B(OH)4-，H3BO3 和B(OH)4-中B的杂化轨道类型分别为为_ 、_。（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)48H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结

17、构，则该晶体中不存在的作用力是_(填选项字母)。A离子键 B共价键 C氢键 D金属键 E范德华力 （6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为_(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3(用含a，NA的代数式表示) 。参考答案：(1)1s22s22p1 (2)平面(正)三角形 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成

18、配位键 (3) sp2杂化 sp3杂化 (4) HBNa (5)D (6)面心立方最密堆积 LiB6H6 6.321032 /(a3NA)【详解】（1）B元素处于第二周期IIIA族，核外电子排布式为1s22s22p1 。 故答案为1s22s22p1（2）BF3分子的中心B原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，中心B原子的杂化轨道类型为sp2，故BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键得到HBF4。故答案为 平面(正)三角形 BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（3）H3BO3中B原子的价层电子对数为

19、3，故B原子的杂化轨道类型为SP2，B(OH)4-中B原子的价层电子数为4，孤对电子数为0，故B原子的杂化轨道类型为SP3杂化。故答案为 sp2杂化 sp3杂化（4）NaBH4为离子化合物，电子式为，NaBH4中H的化合价为-1，电负性大于B，故电负性大小比较为：HBNa。故答案为 HBNa（5）Na2B4O5(OH)48H2O中含有离子键，形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故含有共价键、氢键及范德华力的作用，不存在金属键。故答案选D（6）由图可知阴离子处于晶胞的顶点和面心，属于

20、面心立方最密堆积，顶点阴离子与面心阴离子构成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体故有8个Li+，故该化合物的化学式为LiB6H6，晶体密度=晶胞的密度=。故答案为 LiB6H6 6.321032 /(a3NA)【点睛】本题较为全面考查了物质结构的知识，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞结构等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，(6)中晶胞中晶胞参数的计算为难点，也是易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。18. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同

21、周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质的沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应

22、的离子方程式为 。（4）A、B可形成一种10电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐。写出该盐的电子式 。参考答案：（1）氧 BC （2）H+HSO3H2O+SO2 （3）HS+OHS2+H2O（4）NH4Cl电子式略19. 碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题（1）己知：C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H12CO（g）+O2（g）=2CO（g）H2H2O （g）=H2 （g）+O2 （g）H3则C （s）+O2（g）=CO2 （g）的H= （用H1、H2、H3表示）（2）对于化学平衡，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：随着

23、温度升高，； （3）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O（g）的转化率？（写出计算过程）（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 参考答案：（1）（2H12H3+H2）KJ/mol（2）一氧化碳浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间短；温度升高平衡正向进行，正反应为吸热反应；（3）平衡时H2O（g）的转化率为20%（4）；考点：化学平衡的计算；氧化还原反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线分