四川省宜宾市金沙中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市金沙中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2参考答案：AD略2. 下列离子方程式的评价正确的是 （ ）化学用语评价A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2+2HCO3-+2O

2、H-=Mg CO3+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3 B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液 SO32-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正确C. 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D.在过氧化钠中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正确参考答案：B略3. 下列实验中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B4. N表示阿伏加德罗常数,则关于 H=-1 3

3、00 的说法正确的是( ) A.有10N个电子转移时,吸收1 300 kJ能量 B.有8N个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ能量 C.有N个水分子生成且为液体时,吸收1 300 kJ能量 D.有2N个碳氧双键生成时,放出1 300 kJ能量 参考答案：B 略5. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C

4、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略6. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将283 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到381g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ） A B C D参考答案：C略7. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：A

5、g4H3NO3=AgNO2H2O B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-参考答案：D略8. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ） A

6、Na和O2 BNaOH和CO2 CAl和NaOH溶液 DZn和硫酸参考答案：C略10. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 参考答案：B略11. （不定项）已知：pAg=lgc（Ag+），KspAgCl=11012，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：KspAgClKspAgI）A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L1B. 图中x点的坐标为（100，6 ）C. 图中x点表示溶液中Ag+与Cl浓度相同D. 把0.

7、1 mol?L1的NaCl换成0.1 mol?L1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：BC考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据pAg=lgc（Ag+）求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=106 mol?L1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=106 mol?L1，然后利用KspAgCl=11012计算c（Cl）比较即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小解答：解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 mol?L1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol?L1，故A错误

8、；B、x点c（Ag+）=106 mol?L1，一般认为溶液中离子浓度小于105 mol?L1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L1mol?L1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=106 mol?L1，KspAgCl=11012，故c（Cl）=，故C正确；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol?L1的NaCl换成0.1mol?L1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选BC点评：本题考查了AgCl的Ksp

9、的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18. O g重水（D2O)所含的电子数为10NAB若5. 6LCO与N2含有n个分子，则NA 定为4n.C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2NA个电子参考答案：略13. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L1、0.3mol?L1、0.2mol?L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可

10、能是（ ）AZ为0.3 mol?L1BY2为0.4 mol?L1CX2为0.2 mol?L1DZ为0.4 mol?L1参考答案：A考点：化学平衡建立的过程 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y

11、2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）?2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全

12、性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） 放出的气体中除SO2外还有H2；反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； 只放出SO2气体，其物质的量为l mol；反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略15. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A BC D参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质、硅与氧气反应，

13、反应方程式为：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuC

14、u2H2O。（1）操作的名称为_；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有_（夹持仪器不写）。（2）固体混合物B的主要成分为_（写化学式）；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是_。检验滤液A中Fe2+的试剂为_（填试剂名称）。（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为_（填离子符号），写出对应的离子方程式_。（4）某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品_（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节

15、）过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。参考答案：（1）过滤 泥三角、坩埚 （2）SiO2、Cu Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+ 硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾 （3）AlO2 Al3+4OH = AlO22H2O （4）用pH试纸测常温下0.1molL-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分） （5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应解析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。（1）操作的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。（3）在足量氢氧化钠

16、作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2，对应的离子方程式为Al3+4OH = AlO22H2O 。（4） 用pH试纸测常温下0.1molL-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，则该同学的观点错误。（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2

17、）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（

18、不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实