弱电解质的电离

1、试卷第试卷第 页,总13页D.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故D错误;故选B。22B【解析】【详解】A根据01molL的HA溶液在常温下初始pH1,判断HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；B氨水是弱碱，与强酸形成强酸弱碱盐，强酸弱碱盐中的阳离子可以发生水解生成氢离子，若二者恰好完全反应，溶液应该显酸性，图中pH7,B错误；CA点所示溶液中溶质成分为NH4A和HA，比例1：1,在此溶液中可写出物料守恒，所有含有A的物质与含有N元素的物质比例为1：2，cA-12cNh+2cNHHO，432C正确；DC点所示溶液中溶质为NH4A和NH3呐20，比例1：1，根据溶液显碱性，判断以氨水电离为

2、主，所以铵根离子较多，氨水微粒较少，c%+嗔.-嗔NHHO，D正确；432答案选B。23D【解析】【详解】A.在熔融状态下或溶解于水时能导电的化合物叫做电解质，故A错误；B.导电性的强弱与单位体积内可自由移动的阴、阳离子数目有关，与强、弱电解质的溶液无关，故B错误；CNa2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，故NaOH是电解质，但Na2O熔融状态下也能导电，则Na2O也是电解质，故C错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，但在水溶液中能完全电离出Na+和HCO3-,则NaHCO3是强电解质，故D正确；故答案为D。24.4x10rCH3cOOH、CH3cOOK=【解析】【分析】1)根据

3、醋酸电离平衡常数溶液的中c(H+)c(CHCOO-)1)根据醋酸电离平衡常数溶液的中=c(CHcOoH)计算0.01molLT3氢离子浓度；醋酸钠是强碱弱酸盐，根据醋酸钠溶液的大于判断点的溶质；电离平衡常数只与温度有关。c(H+c(H+)c(cHcOO-)(1)=3c(CHCOOH)3+=Ka(CH3cOOH)=也.6B10-5IIO.01mol-L-i=4X104molLi。()醋酸钠溶液的大于()醋酸钠溶液的大于7点是在醋酸中加入一定量溶液，溶液呈酸性，溶液中有二者反应生成，还一定有剩余的醋酸；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，3电离常数不变，点溶液中的电离常数=1.6X10-。325左

4、左增大右减小【解析】【分析】根据平衡移动原理，增加相应离子浓度，可抑制电离；减小相应离子浓度，可促进电离。【详解】(1)加入少量醋酸钠，-增大，-+平衡左移。()加入盐酸，+增大，平衡左移，根据勒夏特列原理，但+大于原平衡浓度。()加入碳酸钠固体，消耗+,+减小，-+正向移动，根据勒夏特列原理，+小于原平衡浓度，所以+减小。【点睛】本题考查影响弱电解质电离的因素。根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能消除这种改变。HCO3+H2O僵飞H2CO3+OH-7,910体温为37,高于室温，温度升高碳酸电离常数增大，所以计算的Ka1大【解析】【分析】(1)根据血

5、液中的成分，判断是碳酸氢根水解使血液呈碱性；(2)根据碳酸的电离平衡常数进行列式计算；根据温度对电离平衡的影响分析。【详解】(1)根据血液中的成分，判断是碳酸氢根水解使血液呈弱碱性，水解方程式为HCO-+HO僵?HCO+OH-；32233.98H0wB201c(H+)c(HCO-)3.98H0wB201(2)根据碳酸的电离平衡常数进行计算，K1-a1c(HCO)237.96H0.；因为电离平衡常数受温度影响，体温为37,比常温所对应的温度高，温度升高促进碳酸电离，电离常数增大，所以计算的Ka1大。0.1moleCH3COO-+H2O#CH3COOH+OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(O

6、H)c(H)18【解析】【详解】(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为I0.1mol/L；cV0.1I0.1mol/L；c(NaOH)酸酸IV25mL碱A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子会水解，CH3COO-+H2O#CH3COOH+OH-,故溶液显碱性；A点存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为溶液显碱性，则c(H+)c(CHfOO-),因为溶液中醋酸钠是大量的，氢离子和氢氧根为少量的，故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；(4)B点所示溶液中，c(CHCOO-).(4)B点所示溶液中，3I18c(CHCOOH)c(HI)1.0I10I63