2021年科学中考二轮专题复习：化学基础2（5份word版有答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 年科学中考二轮专题复习：化学基础2（5份，word版，有答案）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)中考二轮专题复习：金属（优生加练）一、单项选择题（共20题；共40分）1.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（?）A.?滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2B.?滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C.?滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

2、D.?滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)22.?下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）A.?CO2（H2O）?B.?CO2（HCl）?C.?NaCl溶液（MgCl2）?D.?KNO3溶液（H2SO4）3.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是?（?）A.?Fe?B.?Cu?C.?BaCl2?D.?HCl4.往FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，下图为反应后

3、混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是（?）A.?若b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8:7B.?若b=2a，则原混合液中FeCl3和CuCl2的质量分数之比为65：27C.?与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种D.?NP发生的反应为化合反应，PQ发生的反应为置换反应5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A.?A1?B.?Zn?C.?Fe?D.?Cu6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的

4、锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（?）A.?c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2B.?bc段(不含两端点)析出的金属是FeC.?ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2D.?若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m27.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是(?)A.?向左偏?B.?向右偏?C.?先向左偏后向右偏?D.?先向右偏后向左偏8.下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正

5、确的是(?)A.?加热氯酸钾制取氧气B.?二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象C.?红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化D.?红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况9.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.?t1时，产生气体的质量：XY?B.?t2时，消耗金属的质量：XYC.?t3时，消耗金属的质量：X=Y?D.?t3时，消耗盐酸的质量：X=Y10.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下

6、列结果可能的是（?）反应后镁有剩余?反应后铁有剩余反应后稀硫酸有剩余?反应后稀盐酸有剩余消耗的铁和镁的质量相等消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等A.?B.?C.?D.?11.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是(?)A.?a点溶液中的溶质有3种?B.?c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C.?若取bc段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀?D.?取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生12.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述滤液中一

7、定含有Zn（NO3）2滤渣中一定含有单质Ag若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3）2上述四种描述中正确的个数为（?）A.?4个?B.?3个?C.?2个?D.?1个13.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.?产生蓝色沉淀0.98g?B.?锥形瓶内物质总质量不变C.?所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%?D.?所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等14.在杠杆的两端挂着质量和体积都相同

8、的铝球和铁球,这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（?）反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大；反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大；拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动；拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动A.?B.?C.?D.?15.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是()A.?铜制火锅?B.?铁制烧锅?C.?铝制水壶?D.?不锈钢餐具16.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，

9、发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（?）A.?滤液中的溶质至少有两种?B.?取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀C.?取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成?D.?反应后所得的溶液一定是无色的17.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（）A.?不用变动?B.?减小流量?C.?加大流量?D.?无法确定18.下列四个实验中。“操作-图象-结论”对应关系正确的是(?)?ABCD操作分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸一定温度下，向

10、氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液图象结论三种金属与硫酸反应的剧烈程度：MgFeZn该氢氧化钙溶液已经饱和氢氧化钠溶液已经全部变质pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应A.?A?B.?B?C.?C?D.?D19.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（?）A.?B.?C.?D.?20.有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图

11、象是（?）A.?B.?C.?D.?二、填空题（共10题；共24分）21.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式_?，该反应属于基本反应中的_?，反应结束后溶液中的金属阳离子是_?（用化学符号表示）。（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是?（填写字母序号）。A.剩余固体肯定含有银B.剩余固体肯定是银和铜C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝

12、酸铜22.我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是_，（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是_可能有的金属是_（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是_23.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题（1）c点的沉淀成分是_。（2）确定m点

13、的值是_?。24.镁铝水滑石（Mg2Al（OH）6Cl?xH2O）是一种人工合成的新材料，它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。用下图所示的装置进行实验以确定其化学式。（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为_。（按气流方向，用接口字母表示）（2）加热前先通N2以排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。对通N2的作用描述错误的是（?）。A.加热前通N2，为排尽装置中的空气B.持续通N2,为将产生的气体被C,D完全吸收C.持续通N2，为防止倒吸D.持续通N2，为防止氧化镁氧化铝和氧气反应（3）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90

14、g，则x=_。（4）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（?）A样品的质量?B装置C的增重C样品的质量和装置C的增重?D样品分解后残余物的质量25.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（选填“大”或“小”）。（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的_。（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反

15、应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是?。（选填字母）A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况B.反应后一定有剩余的金属是镁C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁26.?根据所学知识回答下列与金属材料、碳和碳的氧化物有关的问题（1）小童将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，如图所示，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，四种金属的活泼性由强到弱的顺序是_?（2）小童要用其它方法比较铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的镁丝和铜丝，你认为他还需要选择的另外一种溶液是_溶液（3）铜粉中混有少量的铁粉，除去铁粉的物理方法是_（4）钢铁是用量最大、用途最广的含_量不同的

16、铁合金（5）物质的用途体现物质的性质，单质碳和一氧化碳都能用于冶炼金属，该用途体现了单质碳和一氧化碳都具有_性（6）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，将二氧化碳沿右图所示装置慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是蜡烛_依次熄灭，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大（7）保护金属资源的有效途径之一是防止金属的腐蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法_27.?银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）可将铜丝浸入_?溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式_?（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是_?、冷却结晶、过滤（4

17、）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜，则废料中铜的质量分数为_?28.?金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属（1）用铜制作导线是利用铜的_性（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：铁和硫酸铜溶液铝和硫酸亚铁溶液中发生反应的化学方程式是_?铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有_?（填序号）A将X放入CuSO4

18、溶液中能反应B将X放入CuSO4溶液中不能反应C将X放入FeSO4溶液中能反应D将X放入FeSO4溶液中不能反应E将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应29.小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图(提示：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是?。A.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮

19、他分析原因：_。（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为_(只需写出最终的计算表达式)。30.某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应（1）实验中观察到铁粉表面有_?色物质析出，写出有关反应的化学方程式_?（2）若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比_（填“变大”或“变小”“不变”），原因是什么？_?三、解答题（共5题；共50分）31.肥胖已经成为危害人们健康的严重问题，中小学生的肥胖趋势更为明显，经常参加体育锻炼，有利于增强身体素质，预防肥胖。（

20、1）下面是某初三同学为自己制定的体育锻炼目标，其中符合实际的是?A.10秒钟跳绳跳60个B.立定跳远跳3米C.1000米跑步用时4分钟D.掷实心球30米（2）质量为50kg同学，在10秒内做了5个引体向上，他引体向上一次重心上升的高度为40cm，他做一次引体向上克服重力做功多少焦?（3）10秒内该同学做功的功率为多少瓦?（4）可乐是很多青少年非常喜欢喝的饮料，下表是某品牌可乐部分营养成分表，该同学喝一听可乐(体积：355ml)获得的能量和做多少个引体向上克服重力做功消耗的能量相当?(取整数)某品牌可乐部分营养成分表项目每100毫升能量185千焦蛋白质0克脂肪0克32.在AlCl3溶液中逐滴加入

21、NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示求：（1）金属铝的质量为_（2）盐酸溶液质量为_（3）a的取值范围_（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少_33.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探

22、究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题（1）m为_。（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。34.有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小明称取了93克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸

23、出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为_。（2）这包白色粉末的成分为_。（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)35.学习小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：同学小红小丽小兵操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的？加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（1）小丽加入的“？”是_。（2）小丽认为小红的实验和结论不正确，理由是_。（3）小兵将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。

24、已知小兵所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。四、实验探究题（共5题；共26分）36.某同学利用下图装置验证空气比氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他用激光笔点燃红磷。【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?【猜想假设】猜想：有氧气剩余；无氧气剩余。【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。（1）【得出结论】分析图乙得出，猜想_正确（填“”或“”）。（2）【反思交流】根据本实验的结论，教材中用“

25、燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由_?。（3）曲线DE段氧式浓度变化的主要原因是_?。（4）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%。如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是_。37.以下是兴趣小组研究的课题“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图I、II、是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确

26、的是_。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线A对应的金属是_。（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素_。38.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤中锌粉必须过量的原因是_?（2）写出步骤中任一反应的化学方程式_（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_?（4）若实验过程中的物质损失可以

27、忽略，最终所得硫酸锌的质量_（填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量_?的质量39.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。实验编号钠块大小硫

28、酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误b.实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。b.由上述实验过程可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_。c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：_。40.工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。【查阅资料】草酸晶体(H2C2O4?3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4?3H2OCO2+CO+H2O碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。【问题讨论】为了测定铁