2022-2023学年上海扬波中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海扬波中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于油脂的叙述正确的是（ ） A油脂有固定的熔、沸点 B油脂露空放置容易变质C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D油脂分成油和脂肪，油的性质更稳定参考答案：B略2. 对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL 0.3 mol?L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A B C D参考答案：A

2、略3. 下列叙述正确的是A乙醇和乙二醇不属于同系物B蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷参考答案：DA略4. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L1，下列说法正确的是（）A10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L1B化学反应速率关系是：3正（H2）=2正（NH3）C达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ

3、?mol1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：A随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B化学反应速率之比等于化学计量数之比；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；DH=正反应的活化能逆反应的活化能解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，A测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L1，则c（NH3）增加了0.75mol?L1=0.5mol?L1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3） 增加量小于=0.25mol?L1，故A错误；B化学反应速率之比等于化学计量数之比，

4、故2正（H2）=3正（NH3），故B错误；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反应的活化能逆反应的活化能=92.2kJ?mol1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识5. 下列各溶液中，pH最大的是 ApH=5的盐酸溶液稀释1000倍BpH=9的烧碱溶液稀释1000倍CpH=9的氨水稀释10

5、00倍DpH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合参考答案：C6. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= -Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= -Q3 kJ? mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A.Q1=Q2 =Q3 B. Q1=Q2 Q1 Q3 D.Q3 Q2 Q1 参考答案：C略7. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28

6、.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.4 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2；则H1H2参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、酸碱中和反应是放热反应；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物

7、质生成最稳定的产物所放出的热量来回答；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量解答：解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，故A错误；B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；C、H2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以H1H2，故D正确故选D

8、点评：本题考查学生中和热、燃烧热以及物质具有的能量和反应吸放热之间的关系等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大8. 将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()A无水乙醇：ab B石灰水：abCNaHSO4溶液：ab D盐酸：ab参考答案：B略9. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表k*s5u物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a m

9、ol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：D略10. 起固氮作用的化学反应是 A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略11. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A、3种 B、4种 C、5种 D、6种参考答案：B略12. 下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的

10、电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C参考答案：C略13. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是（ ） A.CH3OH BCH2OHCH2CH3 参考答案：B略14. 下列各组溶液的pH一定等于7的是：ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05molL1H2SO4与0.10molL1NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10molL1Ba(OH)2溶液以等体积混合参考答案：B略15. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是 AZn极发生氧化反应

11、B电流的方向为由Zn到CuC溶液中H+ 向Cu极移动 DCu极上冒气泡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)（1）证明工业酒精中含有少量水份，可选用的试剂为 。（2）除去苯中混有的少量苯酚，应先加入 溶液充分振荡后静置，再用 方法分离。（3）山西假酒案曾轰动全国，使多人受毒害致死的物质是 ，在它的同系物中，不能发生分子内消去反应相对分子质量最小的物质的分子式是 。（4）设计验证溴乙烷中含有溴元素的实验，下列试剂： NaOH溶液 AgNO3溶液 KI溶液稀硝酸 CCl4 水， 其中必须用到的是（按使用先后顺序） 。参考答案：（1）无水硫酸铜粉末；（2）NaOH溶液

12、；分液；（3）甲醇（或CH3OH）；C5H12O；（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 20分）草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 （2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难 （3）实验中不需要的仪器有（填序号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）

13、 b.酸式滴定管 c.碱式滴定管 d.100mL容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amL B.是(25-a)mLC.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变

14、为 色；（5）在滴定过程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1;（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。参考答案：（1）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（2分）（2）略 （2分，两步各1分）第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用（2分）（3）c , f , j （2分，少

15、一得1分，少二0分，有错0分） 铁架台（带滴定管夹），胶头滴管 （各1分，错1扣1，扣完为止） 22 （1分） D （1分）（4） 酸 无影响 无色 紫红（各1分）（5） （2分）（6）84.00%（2分）（若结果没考虑有效数字，可给分）略18. 常温下，水的离子积Kw=11014有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为

16、1、2、3、10、11、12、20）断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是烧杯中得到的溶液pH=（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为此时烧杯中的混合溶液中，

17、微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）参考答案：（）A；（）5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（）A为多元强酸；（）M+H2O?MOH+H+；考点：性质实验方案的设计.分析：（1）根据根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液；（2）根据该温度下的水的离子积判断两溶液反应后溶液酸碱性及溶液中

18、离子浓度大小，从而判断溶液导电性大小；根据水的离子积计算出中性溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；（3）根据电荷守恒判断溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度原因；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性说明碱是弱碱；从盐类的水解以及电荷守恒角度分析，注意两者等体积混合后溶液显碱性的信息解答：解：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，故答案为：A；（2）该温度下，水的离子积Kw=l1014，a+b=14的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l107mol/L，溶液的pH=7，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性说明碱是弱碱存在电离平衡，则混合溶液中必定是M+离子能发生水解，反应的离子