2022-2023学年湖南省常德市桃源县第七中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省常德市桃源县第七中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 参考答案：C略2. 下列哪个选项属于碳链异构（ ） ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和CH3CHCHCH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2参考答

2、案：A略3. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()A 4甲基1,2戊炔BCH3 CH (CH3)CH=CHCH3 2甲基3戊烯C 2, 2, 3甲基戊烷D 间二硝基苯参考答案：D4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l) = Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)下列说法错误的是() ks5uA电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式：2MnO2(s)2H2O(l)2e= 2MnOOH(s)2OH(aq)D外电路中每通过0.2m

3、ol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B略5. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的( )。A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- BpH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al3参考答案：B略6. 下列有关合成氨工业的说法中,正确的是()A.从合成塔出来的混合气体中,氨气占15%,所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化,N2和H2在实际生产中循环使用,所以总体来说,氨的产率

4、很高C.合成氨工业的反应温度控制在500 ,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成氨厂采用的压强是1030 MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大参考答案：B解析：虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨,所以生产NH3的效率还是很高的,A项错误;控制反应温度为500 ,一是为了使反应速率不至于很低,二是为了使催化剂活性最大,C项错误;增大压强有利于NH3的合成,但压强越大,需要的动力越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,我国的合成氨厂一般采用11073107 Pa,但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大,D项错误。7. 常温下，将足量

5、的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）20mL蒸馏水30mL 0.03mol/L HCl溶液40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液ABCD参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl），从平衡移动的角度分析【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl）

6、为0；30mL 0.03mol/L HCl溶液中c（Cl）=0.03mol/L；40mL 0.05mol/L AgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L； 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c（Cl）=0.04mol/L；则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，故选B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力8. 物质的量浓度均为0.1 molL1的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，有关粒子浓度关系错误的是：A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）

7、c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈碱性，则c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）参考答案：D9. 关于维生素的叙述中，不正确的是A维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素 D习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：略10. 可逆反应2A+B2C(g) H0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体CA和B可能都是液体D若B为固体，则A一定是气体参考答案：D略11. 下列物质中，不

8、属于合成材料的是（ ）A塑料 B蛋白质 C合成纤维 D合成橡胶参考答案：B略12. (双选)下列有关实验的说法正确的是 （）A用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气B可用pH试纸测定新制氯水的pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）参考答案：CD考点：试纸的使用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：实验评价题分析：A氯气不能与干燥的淀粉碘化钾反应，不能用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气；B新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH

9、；C中和滴定实验中，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥；D向CH3COONa水解显碱性，溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝；E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）解答：解：A氯气不能与干燥的淀粉碘化钾反应，不能用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A错误；B新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；C中和滴定实验中，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥，故C正确；D向CH3COONa水解显碱性，溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，故D正确；E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）

10、Ksp（CuS），故E错误故选CD点评：本题考查物质检验、鉴别的实验方案的设计，侧重离子检验及物质特性的考查，注意检验中应排除其它离子的干扰为易错点，题目难度中等13. 质量一定时，下列各组有机物不论按何种比例混合后完全燃烧，生成二氧化碳的质量不变的一组物质是 （ ）A丙酸和甲酸乙酯 B甲醇和乙醇 C甲醇和乙酸 D乙醇和乙醚参考答案：A略14. 下列物质与金属钠反应的剧烈程度由强到弱的顺序是( )水 乙醇 碳酸 石炭酸 乙酸 2-丙醇 苯甲酸A. B. C. D. 参考答案：D15. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C用

11、图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇(沸点：78)；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述两套方案各自的优点：甲：_，乙：_。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_(例如甲，乙)。(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_

12、，理由_。(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。(5)装置中，若撤去第部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：_。参考答案：(1)甲：中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸气的作用。乙：与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙，甲，乙(3)温度计控制水浴温度在78或略高于78，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。(4)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(5)C2H5OHCH3CHOH2略三

13、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。 向试管中滴入3滴乙醛溶液； 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止； 振荡后放入热水中，水浴加热； 在洁净的试管中加入

14、1mL2%的AgNO3溶液。参考答案：（7分）（1）D；（1分）饱和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分） （2分）略18. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外

15、电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。19. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。（2）反应中副产物甲醇发生催