2022-2023学年湖南省衡阳市常宁庙前中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市常宁庙前中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C2. 关于维生素的叙述中，不正确的是A维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B维

2、生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：B略3. 在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是 （）、1.6、2.8、3.2、3.6参考答案：C略4. 下列物质中含有共价键的是AHCl BNaCl CMgO DKI 参考答案：A略5. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已

3、知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互称为同位素C、N4化学性质比N2 稳定D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量参考答案：D略6. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 ( )A.大于8.00mL B.小于8.00mL C.等于8.00mL D.无法确定参考答案：A略7. 下列说法正确的是A. 溶度积小的物质一定比溶度积

4、大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关参考答案：B8. 在一密闭容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡时，可能存在的数据是( ) ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：B略9. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁

5、制品比镀锡的铁制品耐用C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略10. 乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 （ ） A、与金属钠反应时，键断裂 B、在Ag催化下与O2反应时，键、断裂C、与CuO反应时，键断裂 D、与浓硫酸共热至140时，键或断裂；共热至170时，键、断裂参考答案：C略11. 图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是 AA是C3

6、H6 ；B是C6H6 BA是C2H6 ；B是C3H6CA是C2H6 ；B是C6H6 DA是C3H6；B是C2H6参考答案：B略12. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是（ ）AZ为0.3 mol/L BY为0.15 mol/L CX为0.1 mol/L DZ为0.4 mol/L参考答案：D略13. 下图表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为（ ）A BC D参考答案：A解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡

7、；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A14. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是() A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改

8、变D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 molH2 反应后放出的热量为Q kJ，则184Q参考答案：DA、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2molN2和6molH2充分反应后放出的热量小于184kJ，大于2Q1，D正确；选D。15. 对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是（ ）

9、可能是芳香烃 可能发生加聚反应 分子中不可能都是单键 分子中可能都是单键A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析后回答下列问题：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）D、E试管内出现的现象分别为 。（3）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_ 。（5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离

10、出来的实验方法是 （铁屑已分离）， 此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1 mol A在氧气中完全燃烧得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，请确定A的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构。参考答案：分子式：C7H6O318. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反

11、应式为 。（2）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（

12、铁电极）质量减少 g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。参考答案：（1）2H+2 e=H2 ( 或 2H2O2 e=H2+2 OH ) （2分）（2）从右向左（2分） （3）增大 （1分） （4）0.28 （2分）（5）2FeO6e5H2O=Fe2O310OH （2分）（6）Ag2O22Zn 4KOH2H2O=2Ag2K2Zn(OH)4 （2分）19. A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成