学业水平测试化学知识点

1、学业水平测试化学知识点一、元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl23 最强的含氧酸HClO44 最稳定的气态氢化物HF5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟化（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)27 检验Cl先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1 引发酸雨的污染物 SO22 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO24 浓硫酸的

2、特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO46 检验SO42先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物 NO26 极易溶于水的气体NH3、HCl7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉8 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸9 溶于水显碱性的气体 NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH311 两种气体相遇产生白烟N

3、H3遇HCl12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4+13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO315 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发碳族1 制造光导纤维的原料 SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声

4、响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2+ H26 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO38过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源金属1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质 Al2O3、3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、

5、NaHCO3、4 红褐色的沉淀 Fe(OH)35 红棕色的固体 Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体 HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、C

6、H4、C2H4、5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体 NH38 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼

7、的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝2 能使溴水

8、褪色的 烯、（苯、烷不能）3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、乙醇（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）5 能发生酯化反应的是 醇和酸6 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料 纤维素11 常用来制葡萄糖的是 淀粉12 能发生皂化反应的是 油脂13 水解生成氨基酸的是 蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖15 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）乙

9、酸18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；羟基OH（2）乙醛；醛基CHO（3）乙酸；羧基COOH30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应/取代（2） 从乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯使溴水褪色/加成（4

10、）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（9） 从乙烯制乙醇/加成33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO434 写出下列通式：（1）烷；（2）烯； （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固固加热装置制取的气体O2、NH3用固固不加热装置制取的气体H2、CO2、4 制取以下气体需要加热的：（3）用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（1） 用Zn和稀H

11、2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO25 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3四、物质结构：1 原子核内无中子的原子 氢（H）2 形成化合物种类最多的元素 碳3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al4 大气中含量最多的元素 N10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名总结：1 甲烷 沼气、天然气的主要成分Na2CO3纯碱、苏打2 CO2固体 干冰NaHCO3小苏打3 乙醇 酒精CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇 甘油SiO2石英、硅石5

12、KAl(SO4)2?12H2O 明矾CaO 生石灰AHAAAAAA0LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa6Na2SiO3水溶液 水玻璃Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸 醋酸CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷 氯仿NaOH 烧碱、火碱、苛性钠9 NaCl 食盐常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3常见的放热反应有：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应有：电离和水

13、解；分解；制水煤气；CO2C2CO将钠保存在煤油里在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。8、物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管步骤：1、计算2. 称量3. 溶解4. 转移5. 洗涤6. 定容7.摇匀8 . 装瓶贴签1.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。2碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，3. 在常温下, 1体积水能够溶解_2_体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈黄绿色，含有_Cl2、ClO-、Cl-、H2O、H+、OH-、HClO_等微粒，久置的氯水含有Cl-、H2O、H+、OH

14、-_ 微粒，液氯的成分是Cl2。氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。反应方程式：H2O+ Cl2= HCl+HClO离子方程式：H2O+ Cl2= H+Cl-+ HClO4.次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。碘化银可用于人工降雨5质量数=质子数+中子数；质子数= 核外电子数=原子序数如 则16表示S的质子数是16，32表示S的质量数是32，S的中子数=32-16=16。其核外电子数166元素周期律和元素周期表：同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：

15、金属性：NaMgAl，非金属性：Si同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：HClBrI7离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。9极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。10非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的OO键11微粒半径大小比较规律：（1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na MgAl Si ；Na+Mg2+Al3+（2）同

16、主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li Na K； F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+（核外都是10个电子）12臭氧的化学式为O3，液态的臭氧呈淡蓝色，臭氧具有强氧化性，可用于漂白消毒如：13.浓硫酸有强烈的_吸水_性和脱水性和强氧化性。下列现象中硫酸表现出何种性质：(1)敞口放置浓硫酸时质量增加，吸水性(2)把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,脱水性(3) 铜片放入浓硫酸有气体放出强氧化性。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。14浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使品红溶液褪色，生成物的水溶液显蓝色，反应方程式

17、为Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ H2O15常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与浓硫酸反应这个现象叫做钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。16、天然的二氧化硅也叫石英（水晶），其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应，氢氧化钠反应的化学反应方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用橡皮塞17、在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是石灰石18、在碳族元素的单质和化合物中干冰常作制冷剂；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；硅是半导体材料

18、19、氨是无颜色，有刺激性气味的气体，氨很容易液化。所以液氨作制冷剂20、氨气的实验室制法：药品消石灰和氯化铵，方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O氨气的收集方法是向下排空气法，不能用排水法的理由是氨气极容易溶于水。检验氨气收集满的方法是用湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变红,则已经收集满用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,则已经收集满。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是防止氨气外逸，减少空气对流。21、原电池形成的条件（1）有闭合回路（2）有活动性不同的两个电极（3）电解质溶液。原电池的原理是将化学能转化为电能。原电池负极的判断方法，金属活泼性强是

19、负极。12、铜锌原电池中锌是负极，铜是正极。写出电极方程式：负极Zn2e-=Zn2+正极2H+2e-=H2。总的方程式Zn+2H+=Zn2+H2。10、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是通入适量CO2；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是加热。一、常用仪器识别常用危险化学品的标志基础实验及基本实验操作一、仪器的使用1.可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。2.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL，量

20、取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。3.使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。4.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗,久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。二、药品的保存、配置5.Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭6.氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解

21、生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。7.银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。8.KMnO4不能用盐酸酸化,检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。9.配制FeCl3AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2，Sn2等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。三、基本实验操作10.用PH试纸测PH值时，试纸不湿润，用湿润的PH试纸测氢氧化钠溶液的PH值，结果偏小，测稀盐酸的PH值结果偏

22、大，测浓醋酸的PH值结果偏小。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3用湿润的红色石蕊试纸、Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸。11.洗涤沉淀的一般方法把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，然后将所加蒸馏水放出，这样反复操作23次，直至沉淀洗涤干净。注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。判断沉淀是否洗涤干净：可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种

23、溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。12.洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。13.制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。14.主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。15.熄灭酒精灯时，一般是先点后熄灭。燃着

24、的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。16.气体发生一般按：装置选择与连接检验气密性装固体药品加液体药品开始实验拆装卸仪器其他处理。17.可燃气体点燃前都必须验纯。18.制取易吸水、潮解的物质，在反应装置前后都必须有干燥装置。反应装置前的干燥装置的作用是除去反应物中的水，反应装置后的干燥装置的作用是防止产物吸收空气中的水分而潮解。19.常用水浴加热实验有：硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。20.需要用温度计控制温度的实验有：乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。21.草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾

25、斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O,然后通过澄清的石灰水检验CO2；再通过氢氧化钠溶液除去CO2。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。22.在读取量筒、滴定管读数时视线偏高，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。23.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。24.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗一下，然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。25.配制物质的量浓度溶液

26、时，先用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至容量瓶刻度线12cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。26.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。四、实验安全27.用CO、H2还原Fe2O3、CuO等，应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，则可确保空气已排尽，方可对装置加热。28.苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边

27、眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。29.防污染：废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸。30.尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。见右图31.需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。防堵常见装置有：32.防止仪器炸裂的措施有：仪器外壁干燥无水，酒精灯外焰加热，先均匀加热再集中在药品部分加热，防止倒吸，加热后的仪器不能骤冷。33.常用的防止倒吸的装置有：五、物质的分离提纯分离方法运用范围操作要点主要仪器升华固体混合物且有升华现象装置密封性烧杯，烧瓶过滤易难

28、溶固体混合物分离一贴二低三靠漏斗蒸发结晶溶解度随温度变化较大搅拌不能烧干蒸发皿蒸馏分馏沸点相差较大的液体温度计位置，冷却水流向温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶萃取分液不同溶剂中，溶解度悬特殊很大萃取剂选择，分层操作后分液分液漏斗盐析甘油与高级脂肪酸钠分离洗气气体除杂长进短出洗气瓶洗液杂质能相应洗液洗除酸洗去碱，碱洗去酸，水洗去易溶物分液漏斗34.除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液35.除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。36.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。37.除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。38.除去H2

29、中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。39.除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。40.除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。41.除去BaSO4中的AgCl可用氨水。42.除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3的浓硫酸43.除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏。分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法。44.检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液.附：一、几种重要的化学实验常见仪器介绍类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项反应器和容器直接加热试管常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可用于收集少量气体、装配小型气体发生器加热前试管外壁要擦干；加热时用试管夹

30、或用铁夹固定在铁架台上，试管夹夹持在距管口1/3处（中上部）；加热时先均匀受热，后固定加热。加热液体不超过试管容积的1/3，管口切忌向着有人的地方。热的试管不要骤冷，以防其炸裂。蒸发皿蒸发液体，浓缩溶液或蒸干固体耐高温，但不能骤冷。加热蒸发液体不超过蒸发皿容积的2/3，热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上，取起蒸发皿要用坩埚钳。坩埚常用来高温灼烧少量固体耐高温，但不能骤冷，放在干燥器中冷却。易被热的强碱腐蚀，熔融NaOH等强碱时要在铁坩埚中进行，持坩埚和坩埚盖时要用坩埚钳。隔网加热烧杯常用作配制、浓缩、稀释溶液，作反应容器，作水浴锅给试管水浴加热加热时外壁干燥，加热时液体量不要超出其

31、容积的2/3，也不可把液体蒸干；配溶液以容积一半为佳。热的烧杯不可骤冷。烧瓶固-液或液-液反应器加热时外壁要干燥，或用水浴加热。加热时液体量不要超过烧瓶球部容积的1/2，也不要把液体蒸干，热的烧瓶不可骤冷。锥形瓶主要用于滴定中的溶液反应器，也可用作其他化学反应，液体收集的容器振荡时向同一方向旋转类别仪器名称和图形主要用途使用注意事项反应器和容器不能加热集气瓶主要用于收集气体，也可用于装配洗气瓶，气体跟气体反应的容器，固体在气体中燃烧的反应容器所用玻璃片涂凡士林（防止漏气），当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或在瓶底铺一层细沙。启普发生器用于不溶性块状固体与液体在常温下反

32、应制备气体的反应容器使用之前要检验其气密性。气体发生器的下部与球形漏斗颈的交合处可铺适量的玻璃纤维或石棉丝，以防固体小颗粒反应物漏下。不能用作制SO2和C2H2气体的发生器。洗气瓶让不纯的气体通过装入的有关液体后除去杂质装入洗液的量勿超过容积的2/3.使用之前要检验其气密性，进气口插入液面下！测量仪器粗量量筒粗略量取一定体积的液体使用前要洗净，使用时要放平，无0刻度线，读数时视线要与凹液面最低处相切量气装置用于量取产生气体的体积进气管不能插入液面下细量容量瓶常用于配制一定体积、物质的量浓度准确的溶液使用前要洗净，并检查是否完好，瓶口处是否漏水，溶液恢复到室温后才能转移到容量瓶中。向容量瓶里加入

33、溶液或蒸馏水时，要用玻璃棒引流。用胶头滴管定容时，液体凹液面与瓶颈的刻度线相切。容量瓶使用完毕，应洗净、晒干，玻璃磨砂塞与瓶口处垫张纸，以免瓶口与瓶塞粘连滴定管用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定，酸式滴定管用来盛装酸性、氧化性溶液，碱式滴定管用来盛装碱性、非氧化性溶液滴定管在使用前要洗净并检查是否漏液，酸式滴定管要检查玻璃活塞是否转动灵活；碱式滴定管检查橡胶管是否老化失去弹性。使用前要用所盛装溶液润洗23次，装入溶液后要赶走滴定管尖嘴内的气泡，然后将液面调在“0”或“0”刻度以下。读数时要使眼睛与液面保持平行，读取与液体凹液面相切处的刻度值。滴定管用毕要立即洗净，长期不用时要在活塞处

34、垫上小纸条，防止活塞粘连。计量器温度计分馏时测量馏分的沸点，测量反应物温度，测量水浴温度不可当搅拌器使用，根据用途将水银球插在不同部位托盘天平常用精确度不高的物体质量的测量使用时放平。称量前先调零。称量一般的药品时，先在两盘上各放一块大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量；热的物体，要待冷却至室温后再称量。称量时，左物右码。用镊子由大到小试取砝码，最后用镊子移动游码。称量完毕，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处过滤器分液漏斗梨形的用于两种互不相溶的液体的分离，球形的用于装配制备物质的反应器，用它向容器里加入液体反应物使用前要检查活塞处和上口处是

35、否漏水。分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要在上口处使漏斗内外相通；及时关闭活塞，防止上层液体流出类别仪器名称图形主要用途使用注意事项过滤器短颈漏斗用于过滤操作和向小口容器里倾注液体。还用作装配易溶于水的气体的吸收装置或防倒吸装置过滤操作中的“一贴、二低、三靠”长颈漏斗向反应器中直接加液体适合液-液反应，下端必须插入液体中！夹持仪器铁架台、试管夹、坩埚钳、镊子其他仪器U型管、球形干燥器、药匙、玻璃棒、三脚架、泥三角、石棉网、酒精灯二、化学实验基本操作1.基本操作实验操作正确操作要点药品的取用A取用“三不”：不拿、不闻（气味）、不尝（味道）；总述B用剩药品“三不”

36、：不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能带出实验室；C用量（最少量）：液体12 mL，固体以能盖住试管底部为宜。固体：用药匙、或纸槽将粉末状物质送入试管底部；用镊子夹取块状或颗粒状物质，滑入试管底部液体A少量：用胶头滴管，滴瓶上的滴管为专用，不可吸取其他试剂B大量：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心浓酸沾到皮肤上：立即用大量水冲洗（浓硫酸除外），然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液浓碱沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液若浓酸浓碱入眼，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉仪器的洗涤不要带着废液洗涤；若有难溶物，用试管刷，但不要用力过猛；若有油脂等物质，用纯碱溶液或洗衣粉内壁附着水膜均匀，既

37、不聚成水滴，也不成股流下，表明已洗干净仪器的连接玻璃管插入橡胶塞或软木塞时，用少量水作润滑剂，切不可用力过猛成套仪器的组装顺序：从下至上，从左至右物质的称量天平先调零，左物右码，用镊子夹取砝码，精确到0.1 g若是有腐蚀性的物质，要放在玻璃容器或表面皿上称量液体的量取选择合适的量筒，读数时视线要与液体凹液面的最低处相切给物质加热酒精灯的使用A使用前检查：灯芯是否平整及酒精灯体积（1/4 VCl）金属元素形成的简单阴离子半径小于其原子(如Na+四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电

38、子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。如：H2，Cl2，O2，N2

39、中存在非极性键判断物质中的化学键类型首先应判断物质类别离子化合物一定有离子键，可能有共价键。共价化合物只有一定共价键。非金属单质中一般含有非极性键。稀有气体中没有化学键。如NaOH（离子键、极性键）Na2O2（离子键、非极性键）H2O2（极性键、非极性键）2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。注意区分：用电子式表示物质的结构还是用电子式表示物

40、质的形成过程。第二章化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成反应物中化学键的断裂吸收能量生成物中化学键的形成放出能量2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：CCO22CO是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂还原金属氧化物有晶体参加的

41、反应Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。还有C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)、CCO22CO等4、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量5、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等二、化学能与电能1、化学能转化为

42、电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同；负极材料与电解质溶液发生自发的氧化还原反应；两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或非金属导体（常用石墨）作正极，正

43、极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书

44、写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。如：典型的原电池（ZnCu硫酸原电池）负极（锌）：Zn2e-=Zn2+正极（铜）：2H+2e-=H2电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2（7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比

45、较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀（包括化学腐蚀和电化学腐蚀）。金属的电化学腐蚀A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B. 金属腐蚀的防护：a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法3、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和

46、银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B) 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）用不同物质表示同一反应速率数值之比方程式系数比（ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构

47、和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种

48、“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件

49、变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志：直接判断法：正=逆（用同种物质表示）反应混合物各组分浓度不变同一物质的消耗速率与生成速率相等特例判断法：对反应前后气体物质分子总数不变的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间变化而变化时反应即达到平衡状态；有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，化学平衡状态已建立。第三章有机化合物一、有机基础知识1、有机物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和

50、其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状b、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4，可以用来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)1、烃的衍生物中：四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度大大于水，且难溶于水。它们沉在水底但可溶于有机溶剂 乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。2、烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)烃类的密度都小于水，都难溶于水。它们浮在水上但可溶于有机溶剂烃的燃烧通式：3、烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃

51、称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)点燃d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名4、同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种

52、同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)同分异构体中结构排列越规则，其沸点越高。（即支链越多熔点越低）5、同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的物质。同系物碳原子数不同。碳原子数越大，沸点越高。说明：1、同系物分子式通式相同，结构相似，化学性质相似。2、互为同分异构体的有机物不可能是同系物关系。反之，亦然。三、乙醇、乙酸（烃的衍生物）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团例如：1、乙醇：a、物理性质：无色

53、，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团OH羟基c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2点燃、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2OCu或Ag催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O使酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾变色（交警查司机是否酒后驾车原理）浓H2SO4、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒2、乙酸：a、物理

54、性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：可使紫色石蕊试液变红乙酸是一种一元弱酸，比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O、酯化反应酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。断键规律：酸去羟基醇去氢反应现象：说明：药品加入顺序：浓硫酸一定不能第一个加入。浓硫酸的作用：催化剂 、吸水剂饱和碳酸钠作用：此反应是可逆反应长导管不能伸入到液面以下：防倒吸d、乙

55、酸的用途：食醋的成分(3%5%)3、酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应浓H2SO4、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH四、基本营养物质1、糖类、油脂含有C、H、O元素蛋白质主要含C、H、O、N，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为同分异构体。、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（CHO醛基）（1）葡萄糖 砖红色沉淀（2）葡萄糖 光亮的银镜说明：反应必须在碱性条件下进行。、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。（2）