2011年高二化学同步测试1.3第2课时电源版选修

1、第 1 章第 3 节第 2(45 分钟 100 分)(本栏目内容，在学生中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3 的 U 型管)一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：AgeAg实验过取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ACBD：该原电池中 Cu 作负极，Ag 作正极，负极反应式为 CuCu22e，正极反应式为 2Ag2e2Ag，因此对；在外电路中，电子由

2、 Cu 电极流向 Ag 电极，而电流方向与电子流向相反，所以错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以对。：C2镍隔(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：充电放电Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O。由此可知，该电池的负极材料是()ACd CCd(OH)2BNiO(OH)DNi(OH)2： 可充电电池叫做二次电池，充电时作为电解池(电能转化为化学能)，放电时作为原电池(化学能转化为电能)；负极是指原电池(放电)而言的，它是发生氧化反应的极，在这里，它显然是 Cd：CdCd(OH)2。：A3铅蓄电池上有两个接线柱，一个

3、接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()A充电时做阳极，放电时做正极C充电时做阴极，放电时做负极B充电时做阳极，放电时做负极D充电时做阴极，放电时做正极： 铅蓄电池放电时为原电池，标有“”的接线柱做原电池的正极，发生还原反应；充电时标有“”的接线柱与直流电源的正极相连做阳极，发生氧化反应。：A4一种电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)H2O(l)CO2(g)2H(aq)2e BO2(g)4H(aq)4e2H2O(l) CCH3OH(g)H2O(l)CO2(g)6H(aq)6

4、eDO2(g)2H2O(l)4e4OH： 该电池的总反应为：2CH3OH(g)3O2(g)4H2O(l)2CO2(g)，正极反应为： O2(g) 4H (aq) 4e 2H2O(l) ，根据电子守恒则负极反应为： CH3OH(g) H2O(l)CO2(g)6H(aq)6e。：C5如图为氢氧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH2H2OO24eC氢氧D氢氧电池是一种具有应用前景的绿色电源电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置： 电池总反应式为 2H2O2=2H2O。则 a 电极发生了氧化反应，所以该电极为负极，

5、其电极反应为 2H24H4e；b 电极发生了还原反应为正极，电极反应为 O24H4e2H2O。该电池只要通入 H2、O2 就能工作，无需将它们储藏在电池。氢氧电池的能量效率较高，而且产物水是一种无污染物质，故是一种具有应用前景的绿色电源，在航天领域已得到应用。：B6我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用：

6、 该原电池负极反应为：AlAl33e，正极反应为 O22H2O4e4OH，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，为 B。：B7镍镉(NiCd)可充电电池在现活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：放电充电Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2OHNiOOHH2Oe B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动：因为阳极发生氧化反应，即化合价由低价态转化为高价态，所以 A 正确；充电过程是由电能转化为化学能的

7、过程，所以 B 不正确；因放电时的原电池负极 Cd 失去电子后，又与附近的 OH结Cd(OH)2，导致 OH浓度降低，故 C 不正确；因原电池的电解质溶液的阴离子移向负极，故 D 不正确。：A8(2009浙江高考)市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：放电充电Li2Li0 35NiO22Li0 85NiO2下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：LiLie B充电时，Li0 85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水

8、溶液作为电解质D放电过Li向负极移动： A 项，放电时 Li 为负极，发生氧化反应；B 项，充电时 Li0 85NiO2 既是氧化剂，又是还原剂；C 项，用水作电解质时，Li 要与水反应；D 项，放电时，正极得电子而吸引阳离子 Li。：D9(2011河源高二质检)某种氢氧电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()正极反应式为：O22H2O4e4OH工作一段时间后，电解质溶液中的 KOH 的物质的量不变C该电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解 CuCl2 溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.1 mol 电子转移： 据题意，氢氧电池

9、的总反应式为：2H2O2=2H2O，其电解质溶液为 KOH溶液，故其正极反应式为：O22H2O4e4OH，负极反应式为：2H24OH4H2O4e，反应过，生成和消耗的 OH的量相等，KOH 的物质的量不变，ABC 均正确；D 中根据电解 CuCl2 溶液时的离子放电顺序，可知产生 Cl2 的电极反应式为：2ClCl22e，故产生 2.24 L Cl2 时，转移电子 0.2 mol。：D10(2011洛阳高二质检)电池放电时发生如下反应：用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水Cl2，已知铅蓄负极：PbSO42PbSO42e正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O今欲制得 Cl2 0.050 mo

10、l，这时电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是()A0.025 molC0.10 molB0.050 molD0.20 mol： 要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在Cl2 时，每生成 1 mol Cl2，电子转移 2mol，现需要转移电子 0.050 mol20.10 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移 0.10 mol电子，将消耗 0.10 mol 硫酸。：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(6 分)(2011高二质检)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前

11、常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为：放电充电Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能A CBD(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 。：(1)NiCd 电池的充、放电条件不相同，因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。(2)Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 在酸性土壤中溶解，生成重金属离子

12、 Ni2和 Cd2，污染土壤。：(1)B(2)Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 能溶于酸性溶液12(13 分)一种甲醇电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：这种电极放电时发生的化学反应方程式是。此电极的正极发生的电极反应式是；负极发生的电极反应式是。(3)电解液中的 H向极移外电路电子的电极是。(4)比起直接燃烧产生电力，使用电池有许多优点，其中主要有两点：首先是电池能量转化效率高，其次是。： 甲醇电池实质就是利用 CH3OH在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为 2CH3OH2H2O2CO

13、212H12e；氧气在正极反应：3O212H12e6H2O，两反应相加得总反应式。在电池中，负极电子传到正极上，故 H向正极移动。甲醇反应产物为 CO2 和 H2O，对环境无污染。：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O212H12e6H2O 2CH3OH2H2O2CO212H12e(3)正负极(4)产物对环境无污染13(15 分)某高二化学小组为了探索铝在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果如下：电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg，Al稀盐酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：实验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同？写出实验 3 中的电极反应式

14、和电池总反应方程式。实验 4 中 Al 作正极还是负极，为什么？写出 Al 电极的电极反应式。解释实验 5 中电流计指针偏向 Al 的原因。根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些的影响？： 根据原电池的条件，结合实验的条件(电极材料及电解质溶液的不同)以及反应的实验现象(指针偏转方向由 1、2 两组知指针偏向正极)作出判断。注意 Al 可与NaOH 溶液反应，在浓 HNO3 中钝化。：(1)不同；因为两实验中组成原电池的电极金属活泼性不同，实验 1 中铝较不活泼作正极，实验 2 中铝活泼作负极。(2)Al 为负极：2Al2Al36e，石墨为正极：6H6e3H2，2Al6H=

15、2Al33H2。Al 作负极，因为 Al 能与 NaOH 溶液反应，Al4OHAl(OH)43e。实验 5 中由于 Al 在浓硝酸中发生钝化，所以 Zn 为负极。与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。14(16 分)(2011东营高二质检)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：放电充电2PbPbO 4H 2SO2PbSO 2H O2442请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是；电解液中 H2SO4 的浓度将变；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加g。在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成，电极反应：，B 电极上生成 ， 电极反应，此时铅蓄电池的正负极的极性将。： (1)放电时正极上发生还原反应，由总电池反应知，发生还原反应的物质为 PbO2，2Al，Cu稀盐酸偏向 Cu3Al，石墨稀盐酸偏向石墨4Mg，AlNaOH偏向 Mg5Al，Zn浓硝酸偏向 Al产物为PbSO4，同时消耗H2SO4，故正极反应为：PbO22e4HSO42PbSO42H