2021年陕西省咸阳市北赵中学高三化学期末试题含解析

1、2021年陕西省咸阳市北赵中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是()A煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同参考答案：A略2. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A阳极发生还

2、原反应，其电极反应式为：Ni22e- = Ni B电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2参考答案：C略3. 可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（ ）A.溴水 B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液 D.Na参考答案：C4. 下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO

3、3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略5. 下列实验中，不能达到目的的是参考答案：D略6. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（） A光束通过该液体时形成光亮的“通路” B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成参考答案：C略7. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）

4、混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）参考答案：C试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系

5、数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项C正确。8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有

6、Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜； B碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；C只能说明含有钠元素；DNO3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2【解答】解：AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误； B饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确；C只能说明含有钠

7、元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误；D向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大9. 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现, 在黑暗中此盐并无气味, 而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生, 此盐是（

8、） A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银参考答案：B略10. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成 有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ） A常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应 B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略11. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B.标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C.1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D.0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.

9、1nA个CH3COO-参考答案：A12. 下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质参考答案：C略13. 下列离子方程式中正确的是A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：

10、2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O参考答案：D略14. 下列化学与生活的相关叙述正确的是（ ）ANO2 、CO2和SO2都是大气污染物B. 维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得参考答案：B略15. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有 AA原子的最外电子层上只有1个电子 BA单质和水反应比钠和水反应剧烈 CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强 DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D二、实验题

11、（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物。(1) 在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备；(2) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(3)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪

12、器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）参考答案：(1) 盐酸； (2) c；(3) 250ml容量瓶 DFe3+3N

13、H3H2O = Fe（OH）3+3NH4+ 取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g。0.7(W2-W1)/a 可行。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.

14、(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请

15、判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列