河南省商丘市城郊乡第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、河南省商丘市城郊乡第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现欲用浓度为5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，应取 5 molL的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1： 4 B.1： 5 C.2： 1 D.2：3参考答案：A略2. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是 鸡蛋白溶液；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊；牛奶；澄清的石灰水；豆浆A. B. C. D.参考答案：D略3. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为

2、x，则W gRm所含中子的物质的量为A. (Axm) molB. (Axm) molC. W/A (Axm) molD. W/A (Axm) mol参考答案：C【详解】Rm的核外电子数为x，则R的质子数是xm。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm所含的中子数为Axm，则w g Rm所含中子的物质的量为（Axm）W/A mol，答案选C。4. 氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。A氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C氢气分子的结构尚未完全研究清楚D氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经

3、济效益欠佳参考答案：B5. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1参考答案：D解析：随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确

4、；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。6. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X+3S2+14H+2M3+3S+7H2O， 则M2O7X中M的化合价是（ ）A+2 B+3 C+4 D+6参考答案：D略7. 下列物质之间的相互关系不正确的是ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体 BO2和O3互为同素异形体 CH、D、T互为同位素 DOH、CHO、H、COOH都是官能团参考答案：D8. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2

5、 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：A9. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B. CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2C. Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O参考答案：AA2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2中不存在非极性键的断裂，故B错误；CMg3

6、N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。10. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性

7、C强氧化性D吸水性参考答案：A11. 下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）(A) 高氯酸的酸性比硫酸强 (B) 次氯酸的氧化性比稀硫酸强(C) 氯化氢比硫化氢更稳定(D) 氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊参考答案：B略12. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是A. 新制氯水久置后酸性增强B. 因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D. 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色参考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成强酸盐酸，酸性增强，选项A正确；B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气

8、，选项B不正确；C、C、因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，选项C正确；D、因新制备的氯水中含有盐酸和可次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以蓝色石蕊试液先变红后褪色，选项D正确。答案选B。13. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序

9、数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：AW、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX；AW、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故A正确；B若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；CW的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其

10、它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A。点睛：确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。14. 下列说法正确的是A. 葡萄糖在人体内

11、的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应 B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、铜等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强 C. 氢燃料电池把氨气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D略15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C本题考查

12、了阿伏加德罗常数的计算。核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2NA，故B错。过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A酒精（沸点78） B四氯化碳（沸点77）C甘油（沸点290） D苯（沸点80）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）: ， ， 。（4）实验中使用水浴加热的原因是 ，最后晶体碘聚集在 （填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.