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1、第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质第二课时一、原子半径原子半径的大小取决于两个相反的因素：（1）电子的能层数（2）核电荷数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用将原子的半径增大。 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也越大，将原子的半径减小。 这两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变一、原子半径原子半径同周期同主族从左到右，随核电荷数增大，原子半径 。减小从上到下，随电子的能层数增多，原子半径 。增大2.原子半径递变规律原子半径取决于电子的能层数核电荷数原子半径_越大能层数越多能层数相同核电荷数越大核对电子的引力也就越大导致原子半径_越小1.原子半径的决定因素3.粒子半径的比
2、较方法电子的能层数原子半径_越大能层数越多特例：rLirAl核电荷数能层数相同原子半径_越大核电荷数越小核外电子数原子半径_越大核外电子数越多核电荷数和能层数都相同一、原子半径二、电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。1.第一电离能（I1） 每一周期的第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。 最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大同族元素从上到下第一电离能变小能量最低二、电离能2.第一电离能递变规律第一电离能同周期同主族从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大趋势从上到下，元素的第一电离能逐渐减小AA ；AA反常：二、电离能想一想为什么B、A
3、l、O、 S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？ 原因是B失去的电子是2p电子，2p电子的轨道能比2s电子的轨道能高；同理，Al的第一电离能比Mg的第一电离能小； 原因是氧的第一电离能是失去已经成对的2p电子所需能量，成对电子的相互排斥的能量比核电荷增加吸引2p电子的能量还大，导致氧的第一电离能反比氮的第一电离能低；另外，氮的电子排布是半充满的，比较稳定。同理，硫的第一电离能反而小于磷的第一电离能。为什么B的第一电离能反而比Be小？氧的第一电离能为什么反而比氮的第一电离能小?由于原子失去电子形成离子后,若再失去电子会更加困难,因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系:I1I2A族,A族A族。比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visi
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