2022年福建省三明市上京中学高二化学模拟试题含解析

1、2022年福建省三明市上京中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（）A甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓C氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A甲醛有毒；B耐火材料应具有较高的熔点；C氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；D依据浓硝酸的具有强的氧化性解答【解答】解：A甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故A错误；B氧化铝熔点高，可用于耐火材料，故B

2、正确；C过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C错误；D浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化，故D错误；故选：B2. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A盐酸与氨水的反应：H+OH=H2OB铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH=AlO2+H2C氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+D铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A一水合氨写成化学式；B电子、电荷不守恒；C氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；D铜与稀硝酸反应生成NO

3、解答：解：A一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH4+H2O，故A错误；B电子、电荷不守恒，应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故B错误；C氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故C正确；D铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误故选C点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空

4、气中因电化腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略4. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。S元素最可能是安徽省泗县元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 参考答案：A略5. 丙烯醛结构简式为CH2=

5、CHCHO，下列关有它的叙述中不正确的是 A.能发生银镜反应，表现氧化性 B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C.在一定条件下能被氧气氧化 D.在一定条件下与H2反应生成1丙醇参考答案：A6. 在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC， 则下列说法不正确的是（ ）平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4平衡时C气体的体积分数约为11.8%A的转化率为20%平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1温度、容积不变充入氩气平衡向右移动温度、容积不变充入A

6、气体后B气体的转化率增大该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A. B. C. D. 参考答案：A略7. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa参考答案：BC8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2OD

7、AgFeAgNO3AgNO3晶体AABBCCDD参考答案：C考点：电解原理分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质解答：解：A以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；B以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以

8、加水让溶液复原，故C正确；D以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等9. 某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min) C、v(A)=

9、v(B) =0.5 mol/(L.min) D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)参考答案：A略10. 下列分子的电子式书写正确的是 （）A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮 D. 二氧化碳 参考答案：CA氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；B氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即 ，故C正确；D二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为 ，故D错误故选C11. 下列性质中，可以证明某化合物内一

10、定存在离子键的是（ ）。A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电参考答案：D略12. 对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（ ） A升高温度，溶液的pH降低 Bc（Na）=2c（CO32）+ c（HCO3）+ c（H2CO3） Cc（Na）+c（H）=2 c（CO32）+ 2c（HCO3）+ c（OH） D加入少量NaOH固体，c（CO32）与c（Na）均增大参考答案：D略13. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） 参考答案：A略14. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是A和B和C和D和参考答案：A略15. 对下列物质用途的描述不正确的是AS可用

11、于制取硫酸 BCa(OH)2可用于制作漂白粉CNa2O可用作制取氧气 DSiO2可用于制作光导纤维参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较 (填“高或“低，)；二是加入的硫酸铵溶液中含有 。可采取的相应措施：一是 ；二是 。参考答案：高 氧气 向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸 将硫酸亚铁溶液煮沸除氧 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml该混合溶液，缓缓通入CO2，当通入的CO2的体积为0.56

12、L时生成的沉淀最多(设CO2被完全吸收均为标准状况下的气体体积；溶液体积不发生改变)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少?(2)求当通入CO2的总体积为2.24L时，溶液中各离子的物质的量浓度各是多少?(除H+和OH-外) 参考答案：(1)0.50mol/L 0.25mol/L(2)c(Na+)=0.50mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c()=1.0mol/L18. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数 。降温时，K将 （填“增大”或“减小”