2022年湖南省株洲市朱亭镇黄龙中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年湖南省株洲市朱亭镇黄龙中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是A、Ag B、AL C、Fe D、Pt参考答案：A2. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 A28.4 B.28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略3. 以下实验目的可以实现的是A. 证明SO2易溶于水 B. 除去氯气中的HCl杂质C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 蒸发溴水获取溴单质参考答案：C【详解】A、要证明SO2易

2、溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A错误；B、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C正确；D、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D错误；答案选C。4. 下列叙述的方法不正确的是 （ ）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略5. 下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 （ ）A用SO2漂白食品B用小苏打发酵面团制作馒头C用食醋清洗热水瓶胆内壁

3、附着的水垢(CaCO3)D自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒参考答案：A略6. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S+2HNO3S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC 4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O参考答案：D略7. 某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知CNa+=0.4mol/L,CAl3+=0.2 mol/LC Mg2+=0.1mol/L,CCl-=0.3mol/L则SO42-的物质的量浓度为( )A . 0.3 mol/L B.0.4mol

4、/L C. 0.45mol/L D. 0.55mol/L参考答案：C略8. 常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是 （ ）AC（H +）1.010-7molL BC(CH3COO) C(OH)= C(Na +)C（H +）CC(CH3COO)C(CH3COOH) =C(Na +) DC(OH)= C(CH3COOH) C（H +）参考答案：A略9. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂参考答案：

5、A考点：氧化还原反应 分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，以此来解答解答：解：ANaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；CNH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；DN2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH

6、)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3参考答案：B11. 、都是金属，把浸入的硝酸盐溶液中，的表面有析出。与组成原电池时，为电池的负极。、三种金属的活动性顺序为（ ）、 、 、 、参考答案：D略12. 下列说法正确的是A. 医用酒精的浓度通常是95%B. 蛋白质是结构复杂

7、的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是( )

8、A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：A略14. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A. (N2)=0.3mol/(Lmin)B. (N2)=1.0mol/(Lmin)C. (H2)=1.67mol/(Lmin)D. (H2)=0.3mol/(Lmin)参考答案：D【分析】结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；【详解】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则（NH3）= 0.6mol/L3

9、min =0.2mol/（L?min），A（N2）= 1/2（NH3）=0.1mol/（L?min），故A项错误；B（N2）= 1/2（NH3）=0.1mol/（L?min），故B项错误；C（H2）=3/2 （NH3）=0.3mol/（L?min），故C项错误；D（H2）=3/2 （NH3） =0.3mol/（L?min），故D项正确；综上，本题选D。【点睛】本题考查化学反应速率。可以利用三段式计算反应速率，也可借助反应速率之比等于化学计量数之比计算。15. 有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A234 g

10、 B255g C31 g D无法计算参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是_。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，

11、加入浓硫酸的作用是_。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_。II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是_。(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)_，为避免此副反应发生，可采取的措施是_。参考答案：I、(1)分液漏斗 (

12、2) c b (3) 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (4)瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 II、(1) 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2) 将U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是a_c_b_d。(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化

13、学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4) B中的现象是: 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接

14、一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5/mol）则：该气体所含原子总数为_个。该气体的质量为_g。该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为_。取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ ml参考答案：略18. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol?L1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol?L1，若用此

15、溶液配成0.2mol?L1 CuSO4和2mol?L1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g?cm3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案：1. 稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，2. 浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=103.3ml，答：需要加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸103.3ml考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=103.3ml，答：需要加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸103.3ml点评：本题考查了物质