2022年河南省开封市第五高级中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022年河南省开封市第五高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中不正确的是 HYPERLINK / A在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O HYPERLINK / B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4 HYPERLINK / C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH=HCO3 HYPERLINK / D在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O HYPERLINK / 参考答案

2、：BD2. （08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1）；H=+571.6kJ/mol B钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+O2+4e- 4OH- C明矾水解的离子方程式： A13+3H2O A1（OH）3+3H+ D碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O参考答案：答案：B3. 为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是 AFeCl2溶液（KSCN） BKOH（盐酸） CNa2SO3溶液（BaCl

3、2） DHCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略4. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）代表H2A，代表HA-，代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）参考答案：BA、开始H2A的物质的量小于410-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的Na

4、OH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。5. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、氯水 D、氯化钠参考答案：D略6. 配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯100mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 A B C D参考答案：B略7. 下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小

5、B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2参考答案：A8. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK+、Br -、CO32- BAg+、Cu2+、NO3- CNH4+、Fe2+、SO42- DAl3+、H+、MnO4 -参考答案：A略9. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BF

6、eCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生反应参考答案：D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离【专题】氧化还原反应专题【分析】AFeCl2与Zn反应时作氧化剂；BFeCl2水解显酸性；CHNO3与金属氧化物反应生成盐和水；DHNO3具有氧化性，能与还原性物质反应【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；BFeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；CHNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水

7、，不能生成NO，故C错误；DHNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I等发生反应，故D正确故选D【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据10. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A6.4g B11g C8.2g D1.6g参考答案：C略11. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧

8、化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3 + NaHCO3参考答案：D12. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B 考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。13. 下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是( ) 参考答案：C略14. 我国在砷化镓太阳

9、能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As P BTl (OH)3 可能是两性氢氧化物 C酸性：H2SO4 H3PO4 H3AsO4 D热稳定性：NH3 PH3 AsH3参考答案：B略15. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO45H2O的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸

10、收气体X的是 （填代号）。 （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。装置B中的药品为 。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 。（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。（5）用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 m

11、L，用c molL-1滴定剂 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2= CuY2+ 2H+。则CuSO45H2O质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。参考答案： bd（2分）碱石灰（NaOH等合理也可）（1分） 检查装置的气密性（2分） 收集CO检验纯度（2分）取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。（2分）3:2（2分） （2分） 高（1分）解析：分析工业制备流程，黄铜矿在空气中被烧后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔

12、渣，然后有Cu2O、Cu制得粗铜最终制得CuSO45H2O。所以：（1）X气体是SO2，在碱性溶液中溶解度较大需要防倒吸，用bd装置吸收。（2）分析装置得出，实验原理是用CO还原Cu2O，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的CO2，便于未反应的CO除去；实验过程中若CO中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯。（3）根据熔渣的成分，若要检验含有FeO，现需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+，不能选用KSCN溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+的方法，同时还要注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸（酸性高

13、锰酸钾溶液会氧化Cl-干扰实验），所以操作为：取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。（4）由离子方程式得：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2.(5)由关系式： CuSO45H2OCu2+ H2Y2250 15ax% bc10-3解得：x%=。若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，使用体积增大，计算结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和

14、5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷1)苯环甲苯碳碳三键乙炔14(2)加成取代加成氧化略18. （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 。（2）已知FeCl36H2O在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8

15、535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是 。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)1.010-5 molL-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为 （已知KspFe(OH)3=1.010-38）。（5）吸收剂X是 ，吸收塔中吸收剂X的作用是 。（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：a称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容b取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应c以淀粉作指示剂，

16、用b molL-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。样品中氯化铁的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 。参考答案：共15分（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，漏写胶体扣1分）（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）3（1分）（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分）（6）（3分）样品中含有杂质FeCl2(2分)略19. 将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进