XX省襄阳五中2022届高三适应性考试（一）（最后冲刺卷）化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 11襄阳五中2022届高三年级适应性考试（一）化 学 试 题本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 F 19 Pd106 Cu64一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。)1. 第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是ABCD冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰(“水立方”场馆中的水冰转换)北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧冬奥

2、会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性2“天问一号”探测器成功着陆火星，“ 祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是A.火星陨石中的20Ne 质子数为20 B.火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素C.“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料D.“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能3银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是A.铝作正极，银作负极 B.负极上发生还原反应C. Ag2S在正极得到电子 D.工作时电能转化为化学能4. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

3、选项劳动项目化学知识A用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体B用NH4HCO3对农作物施肥NH4HCO3属于氮肥C在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼可防止铁被腐蚀D用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品SiO2是酸性氧化物5. 一种用于合成青蒿素类似物的原料的结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是A.可发生水解反应 B.分子式为C13H20O2 C.能发生加成反应，不能发生取代反应 D.属于烯烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色6. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A.历程发生反应H2S+C

4、u2+= CuS+2H+ B. 3648:uId:3648 历程中CuS作氧化剂C.历程中n(Fe2+)： n(O2)=1 ：4D.转化的总反应为H2S=H2+ S7. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是A.简单氢化物的沸点： Y X . B. YZ2中，Y的化合价为+2C.原子半径： W Z Y D. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸8.常温下，用0.1molL-1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.81

5、0-5, 下列说法错误的是A. 在氨水滴定前，混合溶液c(Cl) c(CH3COOH)B. 在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO) KaC. 当滴入氨水10mL时，c(NH4+)c(NH3H2O)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO)D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c(NH4+)c(Cl)9. 下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)26H2O，能达到实验目的的是A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙除NO中的少量NO2C.用装置丙收集NO气体 D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2 6H2O10. 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作光刻显影剂

6、。以四甲基碳酸氢铵(CH3)4NHCO3水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B.1室可得到H2和CO2C.当外电路中有1mol 电子通过时，理论上能生成lmol (CH3)4NOHD. 829162:fId:829162 电解总反应： 4(CH3)4NHCO3+2H2O 4(CH3)4NOH + 2H2+O2+4CO211. 物质X能发生如下反应：XmY；XnZ (m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A. m=n=1B. t1时，c(X)= c(Y)C.反

7、应的活化能：D. t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率12. 复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是AX的分子式为C10H14O3BX、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色CX、Y中均最多有7个碳原子在同一平面D能用Na来鉴别X、Y13.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入 一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C在X装置中浓硫酸不体现氧化性D若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀14.某温度下，0.100 molL1 N

8、aOH滴定50.0 mL 0.0500 molL1 HCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是A根据曲线数据计算可知该温度下Kw为1013B曲线上各点的溶液满足关系式c(H eyri :uId: eyri +)c(OH) =KwC其它条件相同，若降温，反应终点b向c方 向移动D相同实验条件下，若改为滴定50.0 mL 0.0200 molL-1 H2SO4，反应终点b移到a 15. 如图所示,铁有、三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()-Fe-Fe-FeA.-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.-Fe晶体中与每个铁原子距

9、离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3a3二、非选择题：(本题共4小题，满分55分)16（14分）FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水Fe2+6SCN-Fe(SCN)64-（无色）.FeCO3的制取（夹持装置略）装置C中，向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）

10、试剂a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（ iwoqyw :fId: iwoqyw 3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为_。（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由_。.FeCO3的性质探究（5）对比实验和，得出的实验结论是_。（6）依据实验的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_。.FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_（不考虑操作不当引起的误差）。17

11、（14分）依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下。已知：R1-COOH+R2-NH-R3(1)A属于芳香烃，AB的反应类型是_。(2)C含有氨基，写出C的结构简式_。(3)D的芳香族同分异构体有_种(不含D本身)。(4)E中含有的官能团：_。(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式_。(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2：1，GH的化学方程式是_。(7)参考如下示例，画出J和F生成K时新形成的碳碳键。_示例：18（13分）工业上利用废催化剂(主要含，含少量Pd等)提取钯、明矾的流程如下：回答下列问题：(1)明矾的化学式为_。 EYRI :uId: EYR

12、I (2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的_(气体)混合通入“酸浸”工序中。(3)“酸浸”中生成的化学方程式为_。(4)“热还原”中_(填“能”或“不能”)根据消耗的总质量计算Pd的质量，理由是_。(5)其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示，最佳液固比为_。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40钯浸出率达到峰值的原因：_。(6)钯是优良的储氢金属，其储氢原理是，其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为，则Pd能储存标准状况下的最大体积为_L。19. （14分）我国提出争取在2030年前实现

13、碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。(1)H2 还原CO2 制取CH4的部分反应如下： 反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的H=_kJ/mol。(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，只发生如下反应：CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是_ (填字母。)A利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数B容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态C用 H2表示

14、该反应4min内的平均速率为0.075molL-1s-1D其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2 和ymolH2，发生反应：图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_ (填“m” 或“n”)，判断依据是_。 IWOQYW :fId: IWOQYW 若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H 2的转化率如图2所示，v(a) 逆 _ v(c) 逆(填“”、”或“=”)；T2时，起始压强为2.5MPa，则Kp=_MPa-2(保留二位小数；K p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。2022-

15、05-31T21:01:08.234939已知速率方程 v正=k正c(CO2)c3(H2),v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O),k正、k逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk逆的是_(填“A”、“B”、“D”或“E”)。PAGE PAGE 132022届高三年级适应性考试（一）化学答案123456789101112131415AACDBACDABDCBDB16. （1）饱和NaHCO3溶液（2）降低溶液中 3648:uId:3648 OH-浓度，防止生成Fe(OH)2（3）2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2；（5） 829224:fId:829224 Fe2+与SCN-的络合会促进FeCO3的溶解；FeCO3固体在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大（6）6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3+4Fe(SCN)3+24SCN-（7）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO417. eyri :uId: eyri (1)取代反应 (2)(3)4 (4)醛基和羟基(5)(6) iwowwr :fId: iwowwr +(7)