人教版九年级化学下册第九单元课题3第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课件

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题3第2课时1.加深对溶质质量分数的计算的理解。2.了解一定溶质质量分数的溶液配制过程及其操作步骤。重点难点情境素材1回顾旧知识:计算溶质的质量分数。将15g氯化钠放人135g水中完全溶解后:(1)所得溶液中溶质的质量分数为

。(2)将此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为

。(3)在一份溶液中加人5g氯化钠完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为

。(结果精确至0.1%)(4)在另一份溶液中加人10g水后所得溶液中溶质的质量分数为

。(结果精确至0.1%)10%10%、10%、10%18.2%8.3%情境素材2情境素材3如何配制一定溶质质量分数的溶液呢?实验内容——配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

1.实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。

2.实验步骤:(1)计算:需要氯化钠

g;水

g,即水

mL。(水的密度为1.0g/cm3)34747

(2)称量:用

称量所需的氯化钠质量并放入烧杯中。托盘天平

(3)量取:用

(填“10”“50”或“100”)ml量筒量取水。503.注意事项:(1)使用托盘天平:左物右码(读取最小0.1g)。(2)使用量简:注意读数时视线与凹液面最低处相平。(3)使用玻璃棒:搅拌时,不要碰到烧杯内壁或烧杯底部,发出声响。

(4)（转移）溶解:将水再倒入盛有氯化钠的烧杯中,用

搅拌,作用是

。玻璃棒加快溶解

(5)装瓶贴标签。思考：如果实验过程中出现以下情况,会对实验结果造成什么影响?1.从溶质角度:（1）称量时试剂在右盘并使用了游码，则溶质的质量分数

。（2）使用的砝码生锈，则溶质的质量分数

。2.从溶剂角度：（1）使用量筒时俯视读数，则溶质的质量分数

。如果仰视读数，则溶质的质量分数

。（2）将水倒入烧杯后，量筒内有少量水剩余，则溶质的质量分数

。下面我们讨论一下。(均填“偏大”“偏小”“不变”)偏小偏大偏大偏小偏大假如现在没有氯化钠固体,有配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,该如何配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液呢?合作探究：配制质量分数为3%的氯化钠溶液思考：(1)由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是什么?(2)需要6%的氯化钠溶液的质量和水的质量各是多少?(3)实验的步骤是什么?(1)溶液的稀释原理:稀释前后,溶质的质量不变。(2)浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%浓溶液的质量×6%=50g×3%浓溶液的质量=25g需要加水的质量=50g-25g=25g(3)计算、量取、混匀、装瓶贴标签,学生合作完成实验。1.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.将氯化钠直接放在天平的托盘上称量B.转移试剂时，烧杯留有部分的水C.将称好的氯化钠放入量筒中溶解D.为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌D2.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如图所示，正确的是（）D3.20℃时，在100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，所得溶液质量与加入NaCl固体质量间关系如下表所示。下列说法正确的是（）A.①②③④溶液均为饱和溶液B.20℃时，NaCl的溶解度为36gC.③④溶液的溶质质量分数不相等D.④溶液溶