分析化学习题及答案(共21页)

1、一、选择题1. 下列(xili)有关随机误差的论述中不正确的是：A. 随机误差在分析(fnx)中是不可避免的B. 随机误差出现正误差和负误差的机会(j hu)相等C. 随机误差具有单向性D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（ ）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（ ）A. 横坐标x值等于总体平均值时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测

2、量值出现的概率，其值为1C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦D分布曲线以x=点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（ ）A. 有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内；B. 总体平均值落在此区域的概率为90%；C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;D. 在此区间内，包括总体平均值的把握为90%5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.3

3、0%，结果的平均偏差是（ ）%A. 0.15B. 0.05C. 0.09D. 0.076. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无(yu w)显著性差异，应采用：A. F检验(jinyn)B. t检验(jinyn)C. Q检验D. 格鲁布斯法7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（ ）A. F检验B. t检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（ ）A. u检验B. t检验C. F+t检验D. F检验9. 下列数据不是四位有效数字的是（ ）

4、A. pH=11.26B. H+=0.1020 ；C. Cu%=10.26D. Pb2+=12.2810-410. 测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（ ）A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-1311. 已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（ ）A. 9.55010-12 molL-1B. 9.5510-12 molL-1C. 9.510-12 molL-1D. 110-11 molL-112. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.0

5、0ml，则应为（ ）（MFe=55.85）A. 0.0003351 gmL-1 B. 0.005585 gmL-1C. 0.003351 gmL-1D. 0.01676 gmL-1 13. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA 14. 滴定分析中，一般(ybn)利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点(y din)称为（ ）A. 等当点B.化学(huxu)剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点15.

6、 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（ ）A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)16. 以下能作为基准物质的试剂是（ ）A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co2O3C. 100C干燥过的CaOD. 99.99%的纯Zn17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）A. B. C. D. 18. H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12，

7、7.20，12.4。当H3PO4溶PH7.3时溶液中的主要存在形式是（）A. B. C. D. 19. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 molL-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为（ ）A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1C. 0.10 molL-1D. 0.025 molL-120. 浓度(nngd)为c的NaH2PO4的质子(zhz)条件式为： A. B. C. D. 21. 对于酸碱指示剂，全面而正确(zhngqu)的说法是（ ）A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或

8、碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。 22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A. Ka=KHIn；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合； C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH突跃范围之内23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（ ）A. B. C. D. 24. 以0.1000 molL-1NaOH滴定20 mL 0.1000 molL-1HCl和2.010-4 molL-1盐酸羟胺（pKb=8.00）混合溶液，则滴定HCl至化学计量点的PH值为（ ）A. 5.00B. 6.00C. 5.50D.

9、 5.2025. 下列哪种盐不能用标准HCl溶液直接滴定（ ）A. Na2CO3（H2CO3的Ka14.210-7；Ka25.610-11）B. Na2B4O710H2O（H3BO3的Ka5.710-10）C. NaAc（HAc的Ka1.010-5）D. Na3PO4（H3PO4的Ka17.610-3；Ka26.010-8；Ka34.410-13）26. 以H2C2O42H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度(nngd)，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响(yngxing)D. 不能确定(qudng)2

10、7. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+、和Al3+的干扰，一般采用（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法28. 在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（ ）A. 僵化B. 封闭C. 变质D. 变性29. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（ ）A. 金属离子浓度B.EDTA的浓度C. 金属离子的络合效应D. 金属络合物的条件稳定常数30. EDTA测

11、定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（ ）A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色B. 金属指示剂的颜色C. MY的颜色D. 上述A和C的颜色31. 配位(pi wi)滴定中，关于EDTA的副反应系数(xsh)Y(H)的说法(shuf)中正确的是（ ）A. Y(H)随酸度的减小而增大B. Y(H)随pH值增大而增大C. Y(H)随酸度增大而增大D. Y(H)与pH值的变化无关32. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的PH值将（ ）A. 与金属离子种类有关B. 降低C. 不变D. 升高33. 以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时pM=0.2，KMY=109.0，

12、若要求误差TE0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？A. 0.010 molL-1B. 0.020 molL-1C. 0.0010 molL-1D. 0.0020 molL-134. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V35. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V36. 已知1 mol.l-1 H2SO4溶液中，在此

13、条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点（化学计量点）的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V37. Cl-对KMnO4法测定铁有干扰(gnro)，这是因为KMnO4氧化(ynghu)Cl-的速率(sl)虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（ ）A. 催化反应B. 诱导反应C. 连锁反应D. 共轭反应38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（ ）A. B. C. D. 39. 在1 molL-1 H2SO4溶液中，；，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（ ）A. 二苯胺磺酸

14、钠（）B. 邻苯氨基苯甲酸（）C. 邻二氮菲亚铁（）D. 硝基邻二氮菲亚铁（）40. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（） A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应41. BaSO4沉淀在0.1molL-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（ ）A. 酸效应B. 盐效应C. 配位效应D. 形成过饱和溶液42. CaF2在pH3.00的溶解度较pH 5.00的溶解度为（ ）A. 小B. 大C. 不变D. 不确定(qudng)43. 佛尔哈德法测定时的介质(jizh)条件为（ ）A. 稀硝酸(xio

15、 sun)介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa有关 D. 没有什么限制44. 用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（ ）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不确定45. 法扬司法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的pKa有关 D. 没有什么限制46. 摩尔法所用的指示剂为（ ）A. K2CrO4B. K2Cr2O7C. 吸附剂D. 铁铵矾47. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）A. 浓、冷、慢、搅、陈B. 稀、热、快、搅、陈C. 稀、热、慢、搅、陈D. 稀、冷、慢、搅、陈48. 获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（ ）A. 聚集速率定向

16、速率B. 定向速率聚集速率C. 聚集速率V2，表明混合碱的成分为：_和_。11. 化学计量点前后_范围内pH急剧变化称为“滴定突跃”。12. 以EBT为指示剂，用EDTA测定水的总硬度时，若水中含有少量的Fe3+和Al3+，应加入_为掩蔽剂；pH应在_ 左右, 其理由是 。13. 用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是_（已知）14. EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数的表达式为：_。15用Zn2+ 基准溶液标定EDTA溶液的浓度时，常用NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液作为介质，其作用为（1）_；（2）_。16. 测定水中钙

17、硬的时候，在pH12时沉淀Mg2+后，为什么不能用铬黑T做指示剂？_。17. 含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亚甲基四胺的作用是_；加入NH4F的作用是_。18. 在以二苯胺(bn n)磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入(jir)H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用(zuyng)为（1）_；（2）_。19. 高锰酸钾的标定反应中，反应控制在7080 C的原因是_，滴定过程是红色消失先慢后快的原因是_。20. 已知在1molL-1HCl介质中，则下列反应：的平衡常数为_；化学剂量点电

18、位是_；反应进行的完成度=_。21氧化还原滴定中预处理的目的是: (1) ; (2) 。22. 在重量法中，如果称量形式是Mg2P2O7，而被测组分是MgSO47H2O。换算因数为_；若被测组分为MgO，则换算因数为_。（=222.60；=246.5；=40.31）23. 用Volhard法测定I时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后加入的原因是_。24. 法扬司法测定Cl-1时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是_。25. F-电极的内参比液组成为：_；使用该电极测定试液中F-浓度时通常需总离子强度调节剂，其常见组成为：KNO3+NaAc-HAc+柠檬酸钾，其中KNO3作用为：_；柠檬

19、酸钾的作用为：_。26. 当下述电池(dinch)中的溶液是pH4.00的缓冲溶液(hun chn rn y)时，25C时用毫伏计测得下列(xili)电池的电动势为0.209 V。，当缓冲溶液由未知液代替时，毫伏计的读数为0.312V，该溶液的pH为_。27. 塔板理论的主要贡献是：（1）_；（2）_和（3）_。28. 气相色谱法中，固定液的选择一般根据_原则。被分离组分分子与固定液的性质越相近，它们之间的作用力就越_，该组分的出峰时间越_。29. 用柱长为2 m2.0 mm的色谱柱分离乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯。它们的峰面积分别为18.1、43.6、29.9，相对质量校正因子分别为0.6

20、0、0.78、0.88，试计算丙酸甲酯的质量分数_。三、计算题1. 测定药物中Co的百分含量得到如下结果：30.44，30.48，30.52，30.12，按Q检验法分别用Grubbs法和Q检验法判断是否存在可疑值 (G(0.9, 4)=1.46, Q(0.95)=0.85)。2. 某药厂生产的维生素丸剂，要求含铁量为4.800，今从该厂某一批号的产品抽样，进行5次化验，测得含铁量为4.744，4.790，4.790，4.798及4.822，试问这批产品是否合格？（置信度为95%时，t0.05(5)=2.78）3. 用一种新的快速法测定钢铁(gngti)中的硫含量，某标准样品中含硫0.123%，

21、用该方法测定5次的结果为0.112%，0.118%，0.115%，0.114%，0.119%。判断在置信度为95%时，新方法是否存在系统误差？（t0.05(5)=2.78）4. 某式样(shyng)中含有约5的S，将S氧化为硫酸根，然后沉淀为BaSO4，若要求(yoqi)在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时，可疑值不超过0.1，问须至少称取试样多少克？（已知r(BaSO4)=233.4 ,r(S)32.06） 5. 检验某病人血液中的钙含量，取2.00 ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用浓度为0.

22、01000 molL-1的KMnO4溶液滴定，用去5.00 ml，计算此血液中钙的含量（以g/L表示，Mca=40.00）6. 将0.4068 g纯CaCO3溶于50.00 mL HCl溶液中，过量的酸用NaOH溶液回滴，共消耗NaOH溶液12.50 mL，1.00 mL NaOH溶液相当于1.20 mL HCl溶液，求溶液NaOH和HCl的浓度。（已知M (CaCO3)=100.09 ）7. 称取混合碱2.4000 g，溶解稀释至250.0 mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000 molL-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl 35.

23、00 mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M (NaHCO3)=84.01）8. 计算pH=2.0时，EDTA的分布系数。（Ka1Ka6分别为：10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26。9. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.0200 molL-1的EDTA标准溶液滴定0.0200 molL-1的Zn2+溶液，已知在化学计量点附近游离的NH3的浓度为0.1000 molL-1，判断在此条件下是否可以用EDTA准确滴定Zn2+？并求未与EDTA络合的Zn2+

24、浓度占多少？（已知lgKZnY=16.5，Zn(NH3)1-4的log1log4依次为2.37，4.16，7.31和9.06；且pH=10.0时，lgZn(OH)=2.4，lgY(H)=0.5）10. 取水样100.0 ml，用氨性缓冲溶液(hun chn rn y)调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用浓度(nngd)为0.008826 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点(zhngdin)，消耗12.58 mL，计算水的总硬度（以CaO表示），另取水样100.0 mL用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA滴定至终点，消耗10.11 mL，试分别求出水样中Ca和Mg的含

25、量（以CaO、MgO表示）。（已知MCaO=56.08；MMgO=40.31）11. 离子选择电极和饱和甘汞电极测定腌番茄汁中氯化物含量时，在100 ml的番茄汁中测得电动势为27.2 mV，加入1.00 ml 0.200 mol/L经酸化的氯化钠溶液后，测得电动势为54.6 mV，计算番茄汁中氯的含量。（以mgL-1表示，假定加入NaCl前后离子强度不变，忽略体积变化，S=59 mV， =35.45）12. 称取含钙试样0.5000 g，溶解后配制成100.00 mL溶液，用参比电极和钙离子选择性电极测得电池的电动势为374.0 mV，加入1.00 mL浓度为0.1000 molL-1的钙离子标准溶液，搅拌均匀后再次测